Question

下列過程的離子方程式正確的是（　�。�

• A、用燒堿溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
• B、用飽和Na₂CO₃溶液轉化鍋垢中的CaSO₄：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
• C、實驗室制備Fe（OH）₃膠體：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓
• D、金屬Na與水反應：Na+2H⁺═H₂↑+Na⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．燒堿和氯氣反應生成NaCl、NaClO和H₂O；
B．硫酸鈣是微溶物，在鍋垢中為沉淀，應該寫化學式；
C．膠體不能寫沉淀符號；
D．電荷不守恒．

解答： 解：A．燒堿和氯氣反應生成NaCl、NaClO和H₂O，離子方程式為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B．硫酸鈣是微溶物，在鍋垢中為沉淀，應該寫化學式，離子方程式為：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），故B正確；
C．膠體不能寫沉淀符號，離子方程式為：Fe³⁺+3H₂O═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺+，故C錯誤；
D．電荷不守恒，離子方程式為：2Na+2H₂O═H₂↑+2OH^-+2Na⁺，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，書寫時要遵循客觀事實、原子守恒、電荷守恒、轉移電子守恒，微溶物在反應物中寫離子、在生成物中寫化學式，為易錯點．