在水中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、Ba（NO3）2、NaCl、K2SO4，用惰性電極電解此溶液，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為（）

    A．             8：1                B． 16：207         C． 71：2 D． 108：35.5


考點(diǎn)：  電解原理．

專題：  電化學(xué)專題．

分析：  等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42﹣結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有Na+、NO3﹣了，實(shí)際上是電解NaNO3溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣．

解答：  解：等物質(zhì)的量的這些離子加入到水中，Ag+和Cl﹣結(jié)合為AgCl沉淀，Ba2+ 和SO42﹣結(jié)合為BaSO4沉淀，溶液中就只有K+、Na+、NO3﹣了，實(shí)際上是電解NaNO3溶液，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電，則氧化產(chǎn)物是氧氣，還原產(chǎn)物是氫氣，當(dāng)轉(zhuǎn)移相同電子時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為32：（2×2）=8：1，

故選：A．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了電解池原理和離子共存，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，很多學(xué)生只是根據(jù)離子放電順序確定陰陽(yáng)極上產(chǎn)物，因?yàn)槁┑袅穗x子共存而導(dǎo)致錯(cuò)誤，為易錯(cuò)題．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將Fe（OH）3膠體與BaCl2的混合液裝在半透膜中，浸泡在裝有蒸餾水的燒杯中，過(guò)一段時(shí)間后，取燒杯中液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能證明半透膜有破損的是（）

    A． 溶液為黃色

    B． 能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

    C． 加入AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀

    D． 加入Na2SO4 溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某興趣小組探究SO2氣體還原Fe，I2，他們使用的藥品和裝置如如所示．

（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若   ，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置E的作用是  ．裝置F中為NaOH溶液．

（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇  ．

a．蒸餾水                      

b．飽和Na2SO3溶液

c．飽和NaHSO3溶液           

d．飽和NaHCO3溶液

（3）SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是   （填離子符號(hào)）．

（4）在上述裝置中通入過(guò)量的SO2為了驗(yàn)證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去．

方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．

方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀．

上述方案不合理的是方案①，原因是   ．

（5）能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是  ，寫出有關(guān)離子方程式：    ﹣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如圖所示，回答下列問題：

（1）該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為   ，

（2）將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為   ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（）

    A． 熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量

    B． 熱化學(xué)方程式中，如果沒有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)

    C． 書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，不僅要寫明反應(yīng)熱的符號(hào)和數(shù)值，還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)

    D． 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Mg﹣AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl﹣．有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

    A．                                 Mg為電池的正極  B． 負(fù)極反應(yīng)為AgCl+e﹣=Ag+Cl﹣

    C．                                 不能被KCl 溶液激活  D． 可用于海上應(yīng)急照明供電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一．如圖是1mol NO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，

（1））請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    已知：N2 （g）+2NO2 （g）⇌4NO（g）△H=+292.3kJ•mol﹣1，

則反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g） 的△H=  ；

（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20mol NO2和5mol O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）；已知體系中n（NO2）隨時(shí)間變化如表：

t（s）         0 500 1000 1500

N（NO2）（mol）  20    13.96 10.08   10.08

寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=  ，

已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

　  A． 1mol C10H22含共價(jià)鍵數(shù)目32NA

　  B． 常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA

　  C． 1L 0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中含有CH3COO﹣的數(shù)目0.1NA

　  D． 78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，10s 內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），10s后容器內(nèi)的B的物質(zhì)的量為（）

    A．             1.6 mol             B． 2.8 mol         C． 3.2 mol  D． 3.6 mol

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