【題目】【化學一選修5:有機化學基礎】化合物Ⅰ是有機合成中的一種重要中間體,具體合成過程如下(部分產物及條件略去):
①
②
③
④化合物A的一氯代物只有一種
(1)I分子中含有的官能團名稱為________________________________。
(2)A→B的反應類型為__________________,G→H的反應類型為____________。
(3)D的化學名稱為___________________________。
(4)C的結構簡式為_________________,L的結構簡式為_______________。
(5)G→J中過程①的化學方程式為_________________________,J→K的化學方程式為___________________________。
(6)同時滿足下列條件的I的同分異構體有_________種(不考慮立體異構,不包括I)。
①與具有相同的官能團 ②具有六元碳環(huán)結構 ③分子中有一個甲基
【答案】 醛基、碳碳雙鍵 加成 消去 2-甲基-1,3-丁二烯 HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O 16
【解析】化合物A的一氯代物只有一種,A是丙酮,結構簡式為CH3COCH3,與乙炔發(fā)生已知信息①的反應生成B為(CH3)2COHC≡CH,B在氧化鋁的作用下生成C,根據C的分子式和B的分子式可知該反應是羥基的消去反應,C的結構簡式為CH2=C(CH3)C≡CH,C與氫氣發(fā)生加成反應生成D,D與H反應生成I,根據I的結構簡式結合已知信息③可知H的結構簡式為CH2=CHCHO。E與F發(fā)生已知信息②的反應生成G,則E是乙醛,F是甲醛,G的結構簡式為HOCH2CH2CHO,G發(fā)生消去反應生成H。G發(fā)生氧化反應酸化后生成J為HOCH2CH2COOH,J發(fā)生縮聚反應生成K為,J發(fā)生酯化反應生成L為。
(1)I分子中含有的官能團名稱為醛基、碳碳雙鍵。(2)根據以上分析可知A→B的反應類型為加成反應,G→H的反應類型為消去反應。(3)根據D的結構簡式可知化學名稱為2-甲基-1,3-丁二烯。(4)C的結構簡式為,L的結構簡式為。(5)G→J中過程①的化學方程式為HOCH2CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHHOCH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O,J→K的化學方程式為。(6)①與具有相同的官能團,即含有醛基和碳碳雙鍵;②具有六元碳環(huán)結構;③分子中有一個甲基,六元環(huán)可以是、、,-CHO的位置分別有5、6、6,由不考慮立體異構,不包括I,所以共計是16種。
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【題目】科學家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復合膜包裹的金屬鋰作負極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時,LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是
A. 該電池放電時,溶液中的SO42-向電極b移動
B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時,外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時,陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
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【題目】下列說法正確的是
A. 聯二苯( )的二氯取代物有12種
B. 乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯需加碎瓷片,目的是為了迅速升溫至170℃
C. 汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物,完全燃燒只生成CO2 和H2O
D. 由苯制溴苯和由乙烯制1,2—二溴乙烷均發(fā)生了取代反應
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【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期的常見元素。己知:
A | 原子半徑最小 |
B | 核外3個能級上的電子數相等 |
C | 其氫化物的沸點比同族相鄰周期元素氫化物的沸點高 |
D | 2p軌道上成對電子數與未成對電子數相等 |
E | N 層電子數為1,內層軌道全部排滿電子 |
(1)寫出E原子基態(tài)核外電子排布式_____________。比較B、C、D電負性的大小順序______ (按由小到大) 。
(2)與C2互為等電子體的分子有_______,離子有_________。
(3)E2+離子與氨基乙酸根離子(H2NCH2COO-)結合得到電中性的配合物(如圖),畫出其中E2+離子與N、O原子間的化學鍵。________。
(4)E和金(Au)形成的合金的晶胞結構如圖,則該合金的化學式可表示為________________。
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【題目】新型冠狀病毒(COVID—19)是一種致病性很強的RNA病毒,醫(yī)用酒精、含氯消毒劑、過氧乙酸都可以用于家庭消毒。按照物質的組成和性質進行分類,新型冠狀病毒屬于
A.氧化物B.單質C.有機物D.無機物
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【題目】較活潑金屬與硝酸反應,產物復雜。如一定濃度的硝酸與鎂反應,可同時得到NO、NO2、N2三種氣體。某同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO、NO2生成并制取氮化鎂。(假設實驗中每步轉化均是完全的)
已知:①NO2沸點是21.1℃、熔點是-11℃;NO的沸點是-151℃、熔點是-164℃;②氮化鎂遇水會發(fā)生水解。
回答下列問題:
(1)為達到上述實驗目的,所選用的儀器的正確連接方式是(_____) (填序號)。
a. A→ D → C → F → B → F →E b. A→ C → D → F → B → F →E
c. A→ F → C → D → F → B →E d. A→ F → D → C → F → B →E
(2)確定還原產物中有NO2的現象是______________________________,實驗中兩次使用裝置F,第二次使用裝置F的作用是____________________________________。
(3)實驗前需先打開開關K,向裝置內通CO2氣體,其目的是____________,當_______________時停止通入CO2。
(4)實驗過程中,發(fā)現在D中產生預期現象的同時,C中溶液顏色慢慢褪去,試寫出C中反應的離子方程式____________________________________________________。
(5)在A中反應開始時,某同學馬上點燃B處的酒精燈,實驗結束后通過測定發(fā)現B處的產品純度不高,原因是______________________________________(用化學方程式回答)。
(6)驗證B處有氮化鎂生成的方法是_______________。
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【題目】已知RO32-的核內有x個中子,R的質量數為A,則m gRO32-含有電子的物質的量為( )
A. m(A+26-x)/(A+48) B. n(A-x-48)/(A+48)
C. (A-x+50)/Am D. m(A-x+2)/A
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