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用實驗確定某酸HA是弱電解質。兩同學的方案是：
甲：① 稱取一定質量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL；
② 用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質。
乙：① 用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；
② 分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③ 各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質。
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是____________________
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH___________1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是__________（多選扣分）
(a)裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
(b)裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
(c)兩個試管中產生氣體速率一樣快。
（3）請你評價：乙方案中難以實現之處和不妥之處____________________、____________________。
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。骱喢鞫笠硎�。
________________________________________
（1）100mL容量瓶
（2）＞；b
（3）配制pH＝1的HA溶液難以實現；不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現象；
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為
125
mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：
①使HA的電離程度和c（H+）都減小，c（A-）增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”，下同）；
②使HA的電離程度減小，c（H+）和c（A-）都增大，可在0.1mol?L-1的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）
B．1mol?L-1NaOH溶液
C．1mol?L-1H2SO4         
D．2mol?L-1HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有
AE
AE

A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸
E．稀釋后A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：甲：①稱取一定質量的HA配制0.1 mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH
＞
＞
1（選填＞、＜、=）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是
b
b
（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（c）兩個試管中產生氣體速率一樣快
（3）請你評價：乙方案實現困難較大的原因
配制pH=1的HA溶液難以實現，加入鋅粒難以做到表面積相同
配制pH=1的HA溶液難以實現，加入鋅粒難以做到表面積相同
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙兩同學擬用實驗確定某酸HA是弱電解質．他們的方案分別是：
甲：①稱取一定質量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質．
乙：①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電質的理由是測得溶液的pH
＞
＞
1（選填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明pH試紙的使用方法：
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH
取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH
．
（3）乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
裝HA溶液的試管中放出H2的速率快
．
（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。⒆骱喢鞫笠硎觯�
用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質
用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用實驗確定某酸HA是弱電解質．兩同學的方案是：
甲：
①稱取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質．
乙：
①用已知物質的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現象，即可證明HA是弱電解質．
（1）在兩個方案的第①步中，都用到的定量儀器是
100mL的容量瓶
100mL的容量瓶
．
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質的理由是測得溶液的pH
＞
＞
1（選填“＞”、“＜”、“=”）．乙方案中，說明HA是弱電解質的現象是
b
b
（填字母序號，多選倒扣分）．
a．裝HCl的試管中放出H2的速率快；
b．裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
c．兩個試管中產生H2速率一樣快．
（3）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述．
配制NaA溶液，測定pH＞7，即可以證明HA是弱電解質
配制NaA溶液，測定pH＞7，即可以證明HA是弱電解質
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發(fā)生移動．實驗方案如下：
甲：取純度相同，質量、大小相等的鋅粒于兩只試管中，同時加入0.1mol?L-1的 HA、HCl溶液各10mL，按圖1裝好，觀察現象
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol?L-1HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol?L-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為1/20mL）分別稀釋至100mL，再用pH計測其pH變化
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是：測得0.1mol?L-1的HA溶液的pH
＞
＞
1（填“＞”、“＜”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是：
B
B

A．加入HCl溶液后，試管上方的氣球鼓起快
B．加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢
C．加入兩種稀酸后，兩個試管上方的氣球同時鼓起，且一樣大
（2）乙同學設計的實驗第
②
②
步，能證明改變條件弱電解質平衡發(fā)生移動．甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：①使HA的電離程度和C（H-）都減小，C（A-）增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
A
A
試劑（選填“A”“B”“C”“D”．下同）；②使HA的電離程度減小，C（H-）和C（A-）都增大，可在0.1mol．L-2的HA溶液中，選擇加入
D
D
試劑．
A．NaA固體（可完全溶于水）    B.1mol．L-2NaOH溶液     C.1mol．L-2H2SO2     D.2mol．L-2-HA
（3）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如圖2所示，則下列說法不正確的有
A
A

A．兩種酸溶液的物質的量濃度一定相等
B．稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
C．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
D．若1＜a＜4，則A、B都是弱酸．

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