14．下列說法正確的是（　　）
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
C．吸熱反應(yīng)在需要在加熱條件下才能發(fā)生
D．反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小

分析 反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定反應(yīng)中能量變化，以此來解答．

解答 解：A．加熱的反應(yīng)可能為放熱反應(yīng)，如Fe與氯氣加熱反應(yīng)時(shí)放出熱量，故A錯(cuò)誤；
B．放熱的反應(yīng)在常溫下可能不反應(yīng)，如氫氣燃燒需要點(diǎn)燃或加熱，常溫下氫氣、氧氣不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．吸熱反應(yīng)在常溫下可能發(fā)生，如氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物總能量大于生成物所具有的總能量時(shí)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物所具有的總能量時(shí)為吸熱反應(yīng)，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)物能量變化、反應(yīng)條件與能量變化為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合實(shí)例分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)進(jìn)行30s時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
B．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率
C．前60 s，以X濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.0005mol/（L•s）
D．反應(yīng)進(jìn)行80s時(shí)，X物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、C、D、E、F六種中學(xué)常見的物質(zhì)，皆有短周期元素組成，有轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）若A、C、E皆為氧化物，且常溫下A為無色液體，E為有毒氣體．
①B、D、F皆為非金屬單質(zhì)，且D為氣體．
則A的結(jié)構(gòu)式為H-O-H．
②B與C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（2）若B是由兩種短周期元素組成的離子化合物，A、C為氧化物，E為氣體單質(zhì)，D、F是均有三種元素組成的離子化合物，它們的水溶液均呈堿性，相同濃度時(shí)D溶液 的pH大于F．則：B和C反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，列舉該反應(yīng)的一種用途呼吸面具和潛水艇中做為氧氣的來源．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各式表示水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HCO3-+H2O?H3O++CO32-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+D．Br-+H2O?HBr+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），理由為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）根據(jù)圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為B（填序號）．
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸D．稀硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．五氧化二氮（N2O5）是有機(jī)合成中常用的綠色硝化劑，可用NO2與O3反應(yīng)制得．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置制備N2O5（部分裝置略去）．

（1）銅和濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．加入濃硝酸后，裝置Ⅰ中燒瓶上部可觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成．
（2）儀器a的名稱為球形干燥管，該儀器中盛裝的試劑是D（填標(biāo)號）．
A．生石灰B．濃硫酸C．堿石灰D．五氧化二磷
（3）已知下列物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)．
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃
N2O54132 （升華）
N2O4-1124
裝置Ⅱ中持續(xù)通入O3，為得到盡可能多的純凈的N2O5，溫度控制在24℃〜32℃．收集到的N2O5固體中含有液態(tài)物質(zhì)，可能原因是干燥不完全，導(dǎo)致有硝酸生成．
（4）裝置Ⅲ的作用是安全瓶，防止倒吸．
（5）化學(xué)興趣小組用制得的N2O5制備少量對硝基甲苯（，相對分子質(zhì)量137）．步驟如下：在三口燒瓶中放入催化劑和30mL N2O5的CH2Cl2溶液（N2O5的濃度為lmol•L-1），30℃時(shí)，滴加15mL甲苯，充分反應(yīng)得對硝基甲苯 1.73g．回答下列問題：
①制備對硝基甲苯的化學(xué)方程式為+N2O5$→_{△}^{催化劑}$+H2O．
②N2O5生成對硝基甲苯的轉(zhuǎn)化率為21.05%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實(shí)驗(yàn)室若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖所示氣體發(fā)生裝置中的（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用如圖所示裝置檢驗(yàn)生成氣體時(shí)，不能達(dá)到目的是（　�。�
選項(xiàng)生成的氣體試劑X試劑Y
A電石與水反應(yīng)制取的乙炔CuSO4溶液溴水
B木炭與濃H2SO4加熱得到的二氧化碳飽和NaHCO3溶液澄清石灰水
CCH3CH2Br與NaOH醇溶液共熱得 到的乙烯水KMnO4 酸性溶液
DC2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯NaOH溶液溴水
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖．下列分析不正確的是（　�。�
A．a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)說明HR為弱酸
B．a、b點(diǎn)所示溶液中水的電離程度不相同
C．b恰好完全中和，pH=7說明NH4R沒有水解
D．c 點(diǎn)溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）

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