下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
B．若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)不必加熱就可發(fā)生
C．放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生
D．化學反應(yīng)總是伴隨著能量的變化
A．很多放熱反應(yīng)也需要加熱，如碳的燃燒，屬于需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．很多放熱反應(yīng)也需要加熱，如很多燃燒反應(yīng)也需要加熱，故B錯誤；
C．反應(yīng)是否容易發(fā)生，與放熱、吸熱無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)常溫下也很容易發(fā)生，如碳酸氫銨分解，故C錯誤；
D．化學反應(yīng)時舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵形成要放出能量，所以化學反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示，把試管放入盛有25 ℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再滴入5 mL稀鹽酸，試完成下列問題。

（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是__________________。
（2）產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________。
（3）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________。
（4）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量__________________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H（298k）=-571.6kJ?mol-1的敘述正確的是（　�。�
A．2個H2分子和O2反應(yīng)放出571.6kJ?mol-1的熱量
B．2molH2（g）完全反應(yīng)生成2H2O（g），放出熱量為571.6kJ
C．在298k時，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成1molH2O（g）放出熱量571.6kJ
D．在298k時，2molH2（g）和1molO2（g）完全反應(yīng)生成1molH2O，放出熱量571.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K、101kPa條件下：
①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
由此得出的正確結(jié)論是（　　）
A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對化學反應(yīng)的認識正確的是（　�。�
A．氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．化學反應(yīng)過程中一定有化學鍵的斷裂和形成
C．伴隨能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
D．化學反應(yīng)過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C2H2（g）+
5
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O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說法中，正確的是（　　）
A．10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
B．NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量
C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量
D．有10NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
A．2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的內(nèi)能小于2molSO3（g）所具有的內(nèi)能
B．將2molSO2（g）、1molO2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量
C．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小
D．如將一定量SO2（g）和O2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過程中有2molSO2（g）被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（7分）把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min時生成0.3 mol W，此時測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·L－1·min－1。試計算：
（1）前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為          mol·L－1·min－1。
（2）計算n值和2 min末時Y的濃度（寫出必要的計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把下列4種Na2S2O3溶液和相應(yīng)體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時，Na2S2O3和H2SO4緩慢地進行反應(yīng)：
其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是
A．25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水
B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水
C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水
D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

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