Question

12．H₂O₂是一種二元弱酸，對(duì)于0.1mol•L^-1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（　�。�

• A． H₂O₂的電離方程式可寫作H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO₂^-?H⁺+O₂^2-
• B． 加水稀釋過程中，K₁（H₂O₂）增大，α（H₂O₂）增大，c（H⁺）增大
• C． 加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動(dòng)，水的電離平衡逆向移動(dòng)
• D． 加入少量氯化鐵溶液，溶液中產(chǎn)生大量氣泡

Answer 1

分析 A、H₂O₂是二元弱酸，第一步電離：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，產(chǎn)生的HO₂^-可以繼續(xù)電離產(chǎn)生H⁺和O₂^2-；
B、K₁（H₂O₂）是溫度的函數(shù)；
C、加入少量濃鹽酸，氫離子的濃度變大；
D、鐵離子對(duì)過氧化氫的分解起催化作用．

解答 解：A、H₂O₂是二元弱酸，第一步電離：H₂O₂?HO₂^-+H⁺，產(chǎn)生的HO₂^-可以繼續(xù)電離產(chǎn)生H⁺和O₂^2-，所以第二步電離方程式為HO₂^-?H⁺+O₂^2-，故A正確；
B、K₁（H₂O₂）是溫度的函數(shù)，所以加水稀釋過程中，K₁（H₂O₂）不變，α（H₂O₂）增大，c（H⁺）減小，故B錯(cuò)誤；
C、加入少量濃鹽酸，氫離子的濃度變大，對(duì)過氧化氫的電離平衡起抑制，水的電離平衡起抑制作用，所以都向逆向移動(dòng)，故C正確；
D、鐵離子對(duì)過氧化氫的分解起催化作用，所以加入少量氯化鐵溶液，促進(jìn)過氧化氫的分解，溶液中有大量氣泡產(chǎn)生，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查雙氧水的性質(zhì)，題目難度不大，涉及平衡的移動(dòng)、外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，綜合性強(qiáng)，有一定的難度．