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4．如圖所示是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Z＞Y＞X
B．最高正價氧化物對應的水化物的酸性：R＜W
C．氫化物的還原性：R＞W
D．R的單質能與W的氫化物反應，可證明非金屬性：R＞W

分析 均為短周期元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，則R為Cl元素，據(jù)此結合元素周期律知識進行解答．

解答 解：均為短周期元素，由圖中化合價可知，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素，Y的化合價為+2價，處于ⅡA族，原子序數(shù)大于O元素，故Y為Mg元素，Z為+3價，為Al元素，W的化合價為+6、-2價，故W為S元素，R的最高正價為+7價，則R為Cl元素，
A．電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Mg2+＞Al3+，故A錯誤；
B．非金屬性S＜Cl，故酸性硫酸＜高氯酸，故B錯誤；
C．W為S，R為Cl，所以非金屬性Cl＞S，則氣態(tài)氫化物的還原性S＞Cl，即R＜W，故C錯誤；
D．氯氣與硫化氫反應生成硫與HCl，說明氯的非金屬性比硫強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，題目難度中等，側重于學生的分析能力的考查，根據(jù)推斷元素是解題的關鍵，根據(jù)化合價結合原子序數(shù)進行推斷，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X只有一種原子軌道，X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的酸是HClO4（寫化學式）
（3）X2M的燃燒熱△H=-a kJ•mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO2（g）+H2O（l）△H=-a kJ•mol-1．
（4）熔融狀態(tài)下，Z的單質和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如圖），反應原理為：2Z+FeG2Fe+2ZG
放電時，電池的正極反應式為Fe2++2e-=Fe；充電時，鈉（寫物質名稱）電極接電源的負極；該電池的電解質為β-Al2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．研究物質的性質時，首先要分離提純物質，對物質進行分離提純是化學實驗的重要內容．
現(xiàn)需要純凈的氯化鈉溶液，但實驗室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某同學設計了一個除去雜質獲得純凈氯化鈉溶液的實驗方案：

（1）操作①中發(fā)生反應的化學方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO2↑+H2O．
（提示：NH4HCO3受熱后沒有固體剩余，產生的氣體有一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．）
（2）操作②中BaCl2溶液能否改用硝酸鋇溶液不能（填“能”或“不能”）．如果能，下一空不需要回答；如果不能，請說明理由：選用Ba（NO3）2溶液會引入新的雜質離子NO3-．
（3）操作③的目的是除去過量的Ba2+．
（4）操作④的目的是除去溶解在溶液中的CO2氣體和HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．2mol/L的Na2CO3溶液中Na+個數(shù)為4NA
B．2L 0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數(shù)為NA
C．含2mol溶質的濃硫酸與足量的Cu反應轉移的電子數(shù)為2NA
D．1L 2mol/L的K2CO3溶液中CO32-個數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色．

請根據(jù)上述信息回答：
（1）C的名稱是丁醛．B→I的反應類型為消去反應．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是溴水．
（3）H與J互為同分異構體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結構簡式為CH3COOCH=CH2．
（4）核磁共振氫譜圖中D有4組峰且峰面積之比為3：2：2：1．
（5）D和F反應生成X的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．中和一定量某氨水溶液，消耗0.01mol/L鹽酸溶液aL，如果先向該氨水溶液中加少量氯化銨，再用0.01mol/L鹽酸溶液中和，消耗bL，則a與b的關系（　　）
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：
[鈣鈦礦]$→_{過濾}^{硫酸}$[硫酸氧鈦溶液]$→_{過濾}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙燒}{→}$[TiO2]$→_{高溫}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高溫}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為，其原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如下圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）根據(jù)價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l-l＞＞l-b＞b-b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于H2O中的H-O-H鍵角可得出的結論是D．
A．180°                        B．接近120°，但小于120°
C．接近120°，但大于120°        D．接近109°28’，但小于109°28’
（3）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．
（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖3所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO3．若該晶胞的邊長為a pm，則鈣鈦礦晶體的密度為$\frac{136g}{{（a{×10}^{-10}）}^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．近年來，許多城市將公共汽車的燃料換成甲醇（CH3OH），以減少汽車尾氣對環(huán)境造成的污染．
（1）某校研究性學習小組的同學為了探究甲醇在氧氣中燃燒的產物，他們將甲醇在氧氣中點燃，再用燃燒后的混合氣體通過如下的裝置進行實驗（鐵架臺等裝置已略去）：
請你設計這些裝置的連接順序（裝置不重復使用），使實驗盡可能多地檢驗出甲醇燃燒的產物（用裝置的編號表示）；混合氣體→C、A、B→D．
（2）學習小組的同學通過正確的設計并進行實驗，在實驗過程中觀察到的部分現(xiàn)象如下：
D和A中左邊裝置內的澄清石灰水均變渾濁，而A中右邊裝置內的澄清石灰水不變渾濁．請結合反應原理和實驗現(xiàn)象進行分析，這次實驗中甲醇的燃燒產物為一氧化碳、二氧化碳、水．
（3）通過該實驗，請你談談應該怎樣合理使用燃料燃料燃燒時要供給足量的氧氣，防止因燃燒不充分產生一氧化碳而污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．將下列物質進行分類，并對各組物質的異同進行分析
①${\;}_6^{12}$C與${\;}_6^{13}$C  ②O2與O3③金剛石和石墨   ④干冰和二氧化碳  ⑤${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N  ⑥${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{8}^{16}$O
（1）互為同位素的①
（2）互為同素異形體的②③
（3）屬于同一化合物的④
（4）質量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是⑤
（5）中子數(shù)相等，質子數(shù)不相等的是⑥．

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