7．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4），其過(guò)程如下：下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．過(guò)程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．過(guò)程②中產(chǎn)生的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用蒸餾水吸收
C．過(guò)程③中，需要加入的物質(zhì)名稱(chēng)是稀硫酸
D．過(guò)程④中的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻、過(guò)濾、洗滌

分析 燒渣中加入稀硫酸、同時(shí)通入氧氣，過(guò)濾后，得到固體W中含有S、SiO2，再灼燒后尾氣中含有二氧化硫．溶液X含有Fe2（SO4）3及未反應(yīng)的硫酸，溶液X中加入Fe粉，反應(yīng)完畢，過(guò)濾得到溶液Y為FeSO4溶液，再經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等得到綠礬．溶液X調(diào)節(jié)pH得到溶液Z，加熱促進(jìn)Fe3+的水解得到聚鐵膠體，再經(jīng)過(guò)膠體聚沉得到聚鐵，通過(guò)調(diào)節(jié)pH可以控制氫氧化鐵與硫酸鐵的比例關(guān)系．以此解答該題．

解答 解：硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4•7H2O），燒渣在硫酸溶液中通入足量氧氣，反應(yīng)后過(guò)濾得到固體W和溶液X，溶液X加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮結(jié)晶析出得到綠礬，溶液X中加入試劑調(diào)節(jié)溶液PH得到溶液Z加熱制備聚鐵膠體得到聚鐵．
A．反應(yīng)物為FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根據(jù)質(zhì)量守恒還應(yīng)有Fe2（SO4）3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，故A正確；
B．過(guò)程②產(chǎn)生的氣體為SO2，為酸性氣體，具有還原性，一般用堿溶液吸收，故B錯(cuò)誤；
C．溶液X中含有Fe3+，要制備綠礬，應(yīng)加入Fe使之還原為Fe2+，加入鐵可生成Fe2+，并且不引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．從硫酸亞鐵溶液中獲得FeSO4•7H2O晶體，需要經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作，而不是蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)含量的測(cè)定、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋菍?duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上采用的一種污水處理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用該原理處理污水，設(shè)計(jì)裝置如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)，循環(huán)的物質(zhì)A為CO2
B．甲裝置中陰極的反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+
C．為了增加污水的導(dǎo)電能力，應(yīng)向污水中如入適量的NaOH溶液
D．當(dāng)乙裝置中有1.6 g CH4參加反應(yīng)，則C電極理論上生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．具有水果香味的中性物質(zhì)A可以發(fā)生下列變化：

（1）寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH2，指出C中所含的官能團(tuán)羥基．
（2）寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH．
（3）寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．
（4）現(xiàn)在工業(yè)常用乙烯和乙酸在催化劑、加熱條件下合成A，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2=CH2+CH2COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機(jī)合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如下．

思考并回答下列問(wèn)題．
（1）生產(chǎn)原理：
①溶解時(shí)生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請(qǐng)寫(xiě)出此時(shí)的氧化還原反應(yīng)離子方程式：4Cu+10H++NO3-=4Cu2++NH4++3H2O．
②還原氯化：2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O═2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
（2）得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH4）2SO4；
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過(guò)濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)稀H2SO4洗時(shí)是否洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（5）定量分析：
稱(chēng)取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol•L-1FeCl3溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L-1的Ce（SO4）2溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mLCe（SO4）2．
①此實(shí)驗(yàn)涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是BC；

②有關(guān)反應(yīng)式：Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-      Ce4++Fe2+═Fe3++Ce3+
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨：

已知：�。嵝詶l件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強(qiáng)氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨[aFe2（SO4）3•b（NH4）2SO4•cH2O]廣泛用于水的凈化處理．
（1）操作Ⅰ的名稱(chēng)是冷卻結(jié)晶，檢驗(yàn)硫酸鐵銨溶液中含有Fe3+的方法是：取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液，如果出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液中有三價(jià)鐵．
（2）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號(hào)）．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）用滴定法測(cè)定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度．

滴定時(shí)所用定量?jī)x器的讀數(shù)精確為0.1mL；若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）稱(chēng)取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍．B在D的單質(zhì)中充分燃燒能生成其最高價(jià)化合物BD2．E+與D2-具有相同的電子數(shù)．A在F單質(zhì)中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強(qiáng)酸．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上F單質(zhì)用MnO2和AF來(lái)制備
B．B元素所形成的單質(zhì)的晶體類(lèi)型都是相同的
C．F所形成的氫化物的酸性強(qiáng)于BD2的水化物的酸性，說(shuō)明F的非金屬性強(qiáng)于B
D．由化學(xué)鍵角度推斷，能形成BDF2這種化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A．氫氧化鐵溶于硫酸氫鈉溶液中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B．Mg（HCO3）2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
C．FeI2溶液中通入過(guò)量Cl2：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
D．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C．硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
D．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．在下列各組電子排布式中，AE屬于基態(tài)原子，BCD屬于激發(fā)態(tài)原子，F(xiàn)是錯(cuò)誤的電子排布式．
A.1s22s2
B.1s22s23s2
C.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{1}$3p${\;}_{z}^{1}$4s1
D.1s22s22p63s23p54s1
E.1s22s22p63s23p${\;}_{x}^{1}$3p${\;}_{y}^{2}$3p${\;}_{z}^{1}$
F.1s22s22p62d53s2．

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