Question

10．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是（　　）

• A． 當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B． 等量H₂在O₂中完全燃燒，生成H₂O（g）與生成H₂O（1）放出的能量相同
• C． 反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)
• D． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

Answer 1

分析 A．△H＜0為放熱反應(yīng)；
B．氣態(tài)水能量大于液態(tài)水，則生成氣體水放出的熱量較少；
C．反應(yīng)熱（△H）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；
D．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)．

解答 解：A．△H＜0為放熱反應(yīng)，則當(dāng)△H為負(fù)值時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．等量H₂在O₂中完全燃燒，由于氣態(tài)水能量大于液態(tài)水，則生成H₂O（g）與生成H₂O（1）放出的能量不相同，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)熱（△H）=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，則反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量有關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)，與過程無關(guān)，遵循能量守恒定律，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系，題目難度不大，注意熟記常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，理解△H的含義是解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．