15．成語(yǔ)是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語(yǔ)中蘊(yùn)含者豐富的化學(xué)原理，下列成語(yǔ)中涉及氧化還
原反應(yīng)的是（　�。�
A．鐵杵成針B．抱薪救火C．閉門(mén)造車(chē)D．刻舟求劍

分析 有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，在化學(xué)變化中有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A、鐵杵成針只是物質(zhì)形狀的變化，沒(méi)有新的物質(zhì)生成，則沒(méi)有涉及化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；
B、燃料發(fā)生燃燒生成二氧化碳和水是氧化還原反應(yīng)，故B正確；
C、就算是關(guān)起門(mén)來(lái)制造車(chē)輛，但使用時(shí)也能和路上的車(chē)轍完全相同，是物理變化，故C錯(cuò)誤；
D、刻舟求劍是形狀的改變，物理變化，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查成語(yǔ)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，明確成語(yǔ)的意義及變化即可解答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．實(shí)驗(yàn)室需用240mL 1mol/L的氫氧化鈉溶液．填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制所需體積的 1mol/L的氫氧化鈉溶液
應(yīng)稱(chēng)取氫氧化鈉固體的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除燒杯、托盤(pán)天平、容量瓶、量筒外還需的其它儀器
10.0250玻璃棒、膠頭滴管、藥匙
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的氫氧化鈉固體，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入一定規(guī)格的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科渴⒎艧崛芤簳r(shí)，體積不準(zhǔn)，也易導(dǎo)至容量瓶炸裂；
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？
若沒(méi)有進(jìn)行A操作偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)偏高．
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面宣告實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）某溫度下，純水中的c（H+）=2.0×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的c（OH-）為2×10-7mol/L；KW4×10-14
（2）寫(xiě)出氫硫酸在水中電離的方程式：H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，
（3）寫(xiě)出NaClO溶液水解的離子方程式ClO-+H2O?HClO+OH-
（4）實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH＞7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-水解使溶液顯堿性，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-電離使溶液顯酸性，HCO3-?H++CO32-，HCO3-的水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性．（以離子方程式和簡(jiǎn)要文字說(shuō)明）：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng) 6H2O+2Al+2OH?═2[Al（OH）4]-+3H2↑
B．明礬溶液中加入過(guò)量的氨水 Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
C．碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-═CO32-+2H2O
D．銅片跟稀硝酸反應(yīng) Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O（g）與生成H2O（1）放出的能量相同
C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無(wú)關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．有關(guān)實(shí)驗(yàn)室的操作、保存試劑方法等說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，只需使用1次玻璃棒
B．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體時(shí)即停止加熱
C．液溴盛放在用水液封的棕色試劑瓶中
D．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘．分液時(shí)顯紫紅色液體在下層

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知 5KC1+KC103+3H2S04=3K3SO4+3Cl2+3H20，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．KClO3在反應(yīng)中被還原
B．被還原與被氧化的氧元素的質(zhì)量比為1：5
C．H204在反應(yīng)中既沒(méi)被氧化也沒(méi)被還原
D．生成1mol Cl2時(shí)有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃時(shí)取濃度均為0.1000mol•L-1的CH3COOH（aq）和氨水各20mL，分別用0.1000mol•L-1NaOH（aq）、0.1000mol•L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過(guò)程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．曲線(xiàn)Ⅰ：滴加溶液到10.00mL時(shí)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．曲線(xiàn)Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時(shí)：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
C．曲線(xiàn)Ⅱ：滴加溶液在10.00mL～20.00mL之間存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
D．曲線(xiàn)Ⅰ：滴加溶液到20.00mL時(shí)，c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、W為周期表前四周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X原子核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y和Z基態(tài)原子最外層均有2個(gè)未成對(duì)電子，其中Y原子各能級(jí)電子數(shù)相同，Z原子核外電子占據(jù)5個(gè)原子軌道，W原子的價(jià)電子數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍．
（1）X、Y、Z三種元素按電負(fù)性從小到大的順序?yàn)镠＜C＜O．
（2）Y分別與X、Z形成兩種最簡(jiǎn)單的非極性分子M和N，關(guān)于M和N的說(shuō)法正確的是ac（填序號(hào)）．
a．固態(tài)N屬于分子晶體
b．M分子中含有極性共價(jià)鍵，所以易溶于水
c．M和N分子中心原子的雜化類(lèi)型分別是sp3和sp
d．M中化學(xué)鍵鍵能小于N中化學(xué)鍵鍵能，所以M熔點(diǎn)低于N
（3）X與Z可形成兩種常見(jiàn)化合物，其沸點(diǎn)均明顯高于M和N，主要原因是水或雙氧水分子間可以形成氫鍵，使其沸點(diǎn)升高
（4）在W催化作用下，M和N反應(yīng)可獲得化工原料YZ和X2．
①W的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，該元素在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族．
②W能與化合物YZ形成正四面體形的配合物W（YZ）4，1mol W（YZ）4中含有8 molσ鍵．
（5）W單質(zhì)晶體中原子堆積方式與Cu相同，其晶胞棱長(zhǎng)為apm，請(qǐng)列出W單質(zhì)晶體的密度表達(dá)式ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}（a×1{0}^{-10}）^{3}}$ g•cm-3（ 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，用M表示W(wǎng)的相對(duì)原子質(zhì)量）．

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