2．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中除銅酸外，還有少量鐵粉，則濾液中（　　）
A．肯定有Fe3+，一定沒有Cu2-B．肯定有Fe3+，一定沒有Fe2+和Cu2-
C．肯定有Cu2-，一定沒有Fe3+D．肯定有Fe2+，一定沒有Fe3+和Cu2+

分析 根據(jù)氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，進行判斷．

解答 解：已知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，濾出的不溶物中除銅粉外，還有少量鐵粉，則發(fā)生：2Fe3++Fe=3Fe2+，Cu2++Fe=Fe2++Cu，所以溶液中一定沒有Fe3+和Cu2+，肯定有Fe2+，
故選D．

點評 本題考查鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化，題目難度中等，注意氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，判斷可能發(fā)生的反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆            b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（ 2 ）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式N2H4-4e-=N2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)，表格中給出了一些物質(zhì)的物理常數(shù)，請回答下列問題
（1）乙酸乙酯的實驗制法常采用如下反應：
CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，
①本實驗中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
②導管A的下端不能伸入溶液中的原因是防止倒吸；用飽和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應．
③反應結(jié)束后從所得混合液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗．
④為了提高實驗的冷凝效果，可改用下列b裝置（填編號）制備乙酸乙酯，收集產(chǎn)品時應控制溫度在77.5℃左右

（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2所示裝置（圖中略去了加熱裝置和橡膠導管等儀器）：
①寫出苯甲酸和甲醇反應制取甲苯酸甲酯的化學方程式．
②此裝置中冷凝管的作用是，水流應從f口進入冷凝管（填“e”或“f”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．天然皮革是（　�。�
A．纖維素制品B．脂肪類物質(zhì)
C．橡膠制品D．凝固和變性的蛋白質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常見的大氣污染物分一次污染物和二次污染物．二次污染物是排放環(huán)境中的一次污染物在物理、化學因素或生物作用下發(fā)生了變化，或與環(huán)境中的其他物質(zhì)發(fā)生反應生成的新污染物．如2NO+O2═2NO2，則NO2就是二次污染物，由NO2導致的污染就是NO的二次污染．下列物質(zhì)中：①SO2，②NO，③NO2，④HCl，⑤CO2，不易導致二次污染的是（　�。�
A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向燒杯中加入一定量的蔗糖，加水濕潤后，加入濃硫酸攪拌，經(jīng)過一系列的變化以后形成“黑面包”．在此實驗中不能體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是（　　）
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列括號中的分離方法運用得當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．植物油和自來水（蒸餾）B．水溶液中的食鹽和碘（分液）C．Fe（OH）3膠體中的HCl（過濾）D．SiO2和CaCl2（溶解、過濾、蒸發(fā)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使石蕊變紅色的溶液：Fe2+、K+、SO42-、NO3-
B．使酚酞變紅色的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、Al3+
C．0.1mol•L-1Na2SO3溶液：K+、SO42-、ClO-
D．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：Na+、Cl-、OH-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應．
應用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”．

請回答該實驗中的問題．
（1）寫出該反應的反應方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2并指明該氧化還原反應的還原劑是Fe，氧化劑是H2O
（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到?jīng)]入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內(nèi)有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好
（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續(xù)不斷的水蒸氣 燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作是防止暴沸
（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是先點燃酒精燈，產(chǎn)生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應
（5）干燥管中盛裝是的物質(zhì)是堿石灰，作用是除去H2中的水蒸氣．

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