同溫度同濃度的下列溶液中,cNH)最大的是 )。
A.NH4AlSO4)2 B.CH3COONH4
C.NH4Cl D.NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-198 kJ·mol-1。(已知制SO3過程中催化劑是V2O5,它在400℃~500℃時催化效果最好)
下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%):
(1)根據(jù)化學(xué)理論綜合分析,為了使二氧化硫盡可能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,可控制的條件是________________________________________________________________________。
(2)實際生產(chǎn)中,選定400℃~500℃作為操作溫度,其原因是
________________________________________________________________________。
(1) 實際生產(chǎn)中,采用的壓強(qiáng)為常壓,其原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) 在生產(chǎn)中,通入過量空氣的目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)尾氣中有SO2,必須回收是為了
________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖所示,在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4試液,通直流電,一段時間后U形管內(nèi)會形成一個倒立的三色“彩虹”,從左到右顏色的順序是( )
A.藍(lán)、紫、紅 B.紅、藍(lán)、紫 C.紅、紫、藍(lán) D.紫、紅、藍(lán)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液以等體積混合,溶液呈酸性,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.[CH3COO-]>[Na+]
B.[CH3COOH]>[CH3COO-]
C.2[H+]=[CH3COO-]-[CH3COOH]
D.[CH3COOH]+[CH3COO-]=0.02 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某工廠采用電解法處理含鉻廢水,耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極,槽中盛放含鉻廢水,原理示意圖如右圖,下列說法不正確的是( )。
A.A接電源正極
B.陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為Cr2O+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O
C.陰極區(qū)附近溶液pH降低
D.若不考慮氣體的溶解,當(dāng)收集到H2 13.44 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時,有0.1 mol Cr2O被還原
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是 )。
A.a與b之間的溶液中只存在:cCH3COO-)>cNa+)>cH+)>cOH-)
B.b與c之間的溶液中不存在:cCH3COO-)>cH+)>cNa+)>cOH-)
C.b點時,VNaOH溶液)<20 mL,且cCH3COO-)=cNa+)
D.a、b、c點表示的溶液中均相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
20 mL 0.1 mol·L-1溶液中含有Fe2+,向其中滴加NaOH溶液至pH=4,溶液中有沉淀生成,過濾,得沉淀和濾液。已知:Ksp[FeOH)3]=4.0×10-38,Ksp[FeOH)2]=8.0×10-16。下列說法不正確的是 )。
A.沉淀只有FeOH)3
B.沉淀有FeOH)3和FeOH)2
C.濾液cFe3+)=4.0×10-8 mol·L-1
D.向濾液中滴加FeCl2溶液,無沉淀產(chǎn)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是________。
(2)[2014·廣東理綜,31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
① 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③ CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
①反應(yīng)①~③的平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見下圖,結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgK~T曲線變化規(guī)律:
a.__________________________________________________________;
b.__________________________________________________________。
②向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應(yīng)①于900 ℃達(dá)到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5 mol·L-1,計算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
③為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實驗裝置圖正確的是(雙選)( )。
A.裝置①可用于做HCl噴泉實驗
B.裝置②可用于吸收HCl氣體,并防倒吸
C.裝置③可用于實驗室制備少量NH3
D.裝置④b口進(jìn)氣可收集CO2等氣體
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