把0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液和0.01 mol·L-1 NaOH溶液以等體積混合,溶液呈酸性,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是(  )

A.[CH3COO]>[Na]

B.[CH3COOH]>[CH3COO]

C.2[H]=[CH3COO]-[CH3COOH]

D.[CH3COOH]+[CH3COO]=0.02 mol·L-1


A [溶液混合后,二者反應,但CH3COOH過量,故為CH3COONa和CH3COOH的混合體系。CH3COOH和CH3COO相互抑制,但以CH3COOH電離為主,溶液顯酸性,即[H]>[OH],由電荷守恒[Na]+[H]=[CH3COO]+[OH],則有[CH3COO]>[Na],CH3COOH電離程度大于CH3COO水解程度,B不正確;對于C項:由于存在[H]+[Na]=[OH]+[CH3COO]的電荷守恒①和2[Na]=[CH3COO]+[CH3COOH]的物料守恒②,聯(lián)立①②兩式可得:2[H]=[CH3COO]-[CH3COOH]+2[OH],所以C錯;D項看似是物料守恒,但溶液的體積是原來的2倍,則[CH3COOH]+[CH3COO]=0.01 mol·L-1,D錯誤。]


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:


最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應,轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸,總反應為2CH3CHO+H2O

CH3CH2OH+CH3COOH

實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置示意圖如圖所示。

(1)若以甲烷燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應通入    (填化學式)氣體。

(2)電解過程中,兩極除分別生成乙酸和乙醇外,均產(chǎn)生無色氣體。電極反應如下:

陽極:①4OH--4e-====O2↑+2H2O

                                                                 

陰極:①                                                             

②CH3CHO+2e-+2H2O====CH3CH2OH+2OH-

(3)電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量    (填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)已知:乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃。從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是                                           。

(5)在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛的含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇    kg(計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:


電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ=1.18 g·cm-3),用石墨作電極經(jīng)過一段時間后溶液濃度為19.5%,這是因為(  )

A.溶質(zhì)增加了3.5 g

B.放出了22.4 L H2和11.2 L O2

C.NaOH比水消耗少

D.消耗18 g水

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科目:高中化學 來源: 題型:


氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下:

依據(jù)上圖,完成下列填空:

(1)在電解過程中,與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的電極反應式為________________________,與電源負極相連的電極附近,溶液pH________(選填“不變”、“升高”或“下降”)。

(2)工業(yè)食鹽中含Ca2、Mg2等雜質(zhì),精制過程中除去這些雜質(zhì)時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________、

________________________________________________________________________。

(3)如果粗鹽中SO含量過高,必須添加鋇試劑除去SO,該鋇試劑可以是________(填寫字母序號,下同)。

A.Ba(OH)2  B.Ba(NO3)2  C.BaCl2

(4)為有效除去Ca2、Mg2、SO,加入試劑的合理順序為________。

A.先加NaOH,后加Na2CO3,再加鋇試劑

B.先加NaOH,后加鋇試劑,再加Na2CO3

C.先加鋇試劑,后加NaOH,再加Na2CO3

(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異,通過________、冷卻、________

(填寫操作名稱)除去NaCl。

(6)用隔膜法電解食鹽水時,電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū),防止Cl2與NaOH反應;采用無隔膜法電解冷的食鹽水時,Cl2與NaOH充分接觸,得到的產(chǎn)物僅是NaClO和H2,則與該反應相應的化學方程式為________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列各組離子在溶液中能大量共存的是(  )

A.Ca2、HCO、Cl、K

B.Al3、[Al(OH)4]、HCO、Na

C.Fe2、H、SO、S2

D.Fe3、SCN、Na、CO

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科目:高中化學 來源: 題型:


圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板的質(zhì)量增加,b極板處有無色、無臭氣體放出,符合這一情況的是(  )。

a極板

b極板

x電極

z溶液

A

石墨

負極

CuSO4

B

石墨

石墨

負極

NaOH

C

正極

AgNO3

D

石墨

負極

CuCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:


同溫度同濃度的下列溶液中,cNH)最大的是  )。

A.NH4AlSO4)2     B.CH3COONH4

C.NH4Cl D.NH3·H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列說法不正確的是  )。

①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價鍵;②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物;③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵;⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同

A.③④⑦⑧    B.①③④⑦⑧

C.①②⑤⑥⑨       D.①④⑦⑨

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下列實驗操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是(雙選)(  )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋

A.

向某溶液中加入鹽酸

產(chǎn)生無色氣體

溶液中一定含有CO

B.

新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時間

白色固體迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色

說明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3

C.

在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩

上層呈紫紅色,下層有白色沉淀生成

銅離子可以氧化碘離子,白色沉淀可能成為CuI

D.

向某無色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液

產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO

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