2NO(g) +O2(g)2NO2(g) 。在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________。
(2)[2014·廣東理綜,31(2)(3)(4)]用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng),既可提高燃燒效率,又能得到高純CO2,是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①為主反應(yīng),反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。
① 1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g) ΔH1=-47.3 kJ·mol-1
② CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g) +SO2(g) ΔH2=+210.5 kJ·mol-1
③ CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g) ΔH3=-86.2 kJ·mol-1
①反應(yīng)①~③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線見(jiàn)下圖,結(jié)合各反應(yīng)的ΔH,歸納lgK~T曲線變化規(guī)律:
a.__________________________________________________________;
b.__________________________________________________________。
②向盛有CaSO4的真空恒容密閉容器中充入CO,反應(yīng)①于900 ℃達(dá)到平衡,c平衡(CO)=8.0×10-5 mol·L-1,計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率(忽略副反應(yīng),結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
③為減少副產(chǎn)物,獲得更純凈的CO2,可在初始燃料中適量加入________。
解析 (1)①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的正反應(yīng)方向是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng),壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),在同溫度下,p2時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率較大,故p1<p2,②壓強(qiáng)相同時(shí),溫度升高,NO的轉(zhuǎn)化率減小,平衡逆向移動(dòng),NO、O2的濃度增大,NO2濃度減少,結(jié)合化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=可知,K將減小。
(2)①結(jié)合圖像和反應(yīng)特點(diǎn)可知,a.反應(yīng)①③為放熱反應(yīng),隨溫度升高,lgK降低;反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),隨溫度升高,lgK增大;b.放出或吸收熱量越多的反應(yīng),其lgK受溫度影響越大。
②由圖像可知,當(dāng)反應(yīng)①在900 ℃時(shí),lgK=2,即平衡常數(shù)K=100。
設(shè)起始時(shí)CO的濃度為a mol·L-1,轉(zhuǎn)化量為x mol·L-1。
CaSO4(s)+CO2(g)CaS(s)+CO2(g)
a 0
x x
8.0×10-5 x
根據(jù):K==100,解得x=8.0×10-3。根據(jù):a-x=8.0×10-5,解得a=8.08×10-3。
所以CO的轉(zhuǎn)化率=×100%≈99%
③要獲得更純凈的二氧化碳,必須減少二氧化硫的量,通過(guò)反應(yīng)②的分析可知,當(dāng)二氧化碳濃度增大時(shí),可使平衡向左移動(dòng),所以可在初始燃料(CO)中加入適量二氧化碳,減少二氧化硫的產(chǎn)生,獲得更純凈的二氧化碳。
答案 (1)①p1<p2、跍p小
(2)①a.放熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而下降(或“吸熱反應(yīng)的lgK隨溫度升高而升高”) b.放出或吸收熱量越多的反應(yīng),其lgK受溫度影響越大
②99%、鄱趸(或CO2)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
電解84.75 mL 16%的NaOH溶液(ρ=1.18 g·cm-3),用石墨作電極經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后溶液濃度為19.5%,這是因?yàn)? )
A.溶質(zhì)增加了3.5 g
B.放出了22.4 L H2和11.2 L O2
C.NaOH比水消耗少
D.消耗18 g水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
同溫度同濃度的下列溶液中,cNH)最大的是 )。
A.NH4AlSO4)2 B.CH3COONH4
C.NH4Cl D.NH3·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列說(shuō)法不正確的是 )。
①非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵;②非金屬之間形成的化合物一定是共價(jià)化合物;③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價(jià)鍵;④離子化合物中一定含有離子鍵;⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物;⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學(xué)鍵;⑦含共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物;⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物;⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離,克服粒子間作用力的類型相同
A.③④⑦⑧ B.①③④⑦⑧
C.①②⑤⑥⑨ D.①④⑦⑨
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溫度下,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.將1 mol N2、3 mol H2置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng),放出的熱量為92.4 kJ
B.平衡狀態(tài)由A變到B時(shí),平衡常數(shù)K(A)<K(B)
C.上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng)(減小體積),H2的轉(zhuǎn)化率增大
D.升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),說(shuō)明逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如圖所示,杠桿AB兩端分別持有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入較濃的硫酸銅溶液,一段時(shí)間后,下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中不考慮兩球的浮力變化)( )
A.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端高、B端低;為導(dǎo)體時(shí),A端低、B端高
B.當(dāng)杠桿為絕緣體時(shí),A端低、B端高;為導(dǎo)體時(shí),A端高、B端低
C.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端高B端低
D.當(dāng)杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí),均為A端低B端高
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
加碘食鹽中的碘以碘酸鉀(KIO3)的形式存在。已知溶液中的IO3-和I-發(fā)生反應(yīng):IO3-+5I-+6H+====3I2+3H2O。根據(jù)此反應(yīng),可用試紙和一些生活中常用的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),證明食鹽中存在IO3-,除食鹽外可供選用的物質(zhì)有:
①自來(lái)水 ②藍(lán)色石蕊試紙
③KI-淀粉試紙 ④淀粉
⑤白糖 ⑥食醋
⑦白酒
進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是( )
A.①③ B.③⑥
C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是(雙選)( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 解釋 |
A. | 向某溶液中加入鹽酸 | 產(chǎn)生無(wú)色氣體 | 溶液中一定含有CO |
B. | 新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間 | 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色 | 說(shuō)明Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3 |
C. | 在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩 | 上層呈紫紅色,下層有白色沉淀生成 | 銅離子可以氧化碘離子,白色沉淀可能成為CuI |
D. | 向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 溶液中一定含有SO |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CHCH3
B.新戊烷的一氯代物有2種
C.分子式為CH4O和C2H6O的物質(zhì)一定互為同系物
D.鍵線式為的有機(jī)物的分子式為C8H8
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