Question

12．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則下列說法中不正確的是（　　）

• A． Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
• B． 原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
• C． 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z
• D． 陰離子半徑由大到小排列順序X＞Y＞Z＞W(wǎng)

Answer 1

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，結(jié)合X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素，Y為O元素，X為N元素，然后結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律來解答．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則W原子其內(nèi)層電子總數(shù)為10，最外層電子數(shù)為7，故W是Cl元素，結(jié)合X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系可知，Z為S元素，Y為O元素，X為N元素，
A．Y元素的兩種同素異形體為氧氣、臭氧，在常溫下都是氣體，故A正確；
B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小排列順序Z＞X＞Y，故B錯誤；
C．非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z，故C正確；
D．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則陰離子半徑由大到小排列順序Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故D錯誤；
故選BD．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，為高頻考點，把握元素的位置、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．