3．經(jīng)分析，某芳香族化合物A含C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為77.8%、7.4%、14.8%，該有機(jī)物一個(gè)分子中只含有一個(gè)氧原子．
（1）通過計(jì)算，寫出該有機(jī)物的分子式．
（2）如果該有機(jī)物遇三氯化鐵溶液變?yōu)樽仙瑢懗鰸M足要求的所有有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

分析 （1）由氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)與氧原子數(shù)目計(jì)算有機(jī)物的相對分子質(zhì)量，再結(jié)合C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算分子中C、H原子數(shù)目，進(jìn)而確定有機(jī)物的分子式；
（2）如果該有機(jī)物遇FeCl3溶液會變紫色，含有酚羥基，結(jié)合有機(jī)物的分子式書寫可能的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：（1）某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為77.7%、7.4%、14.8%，該有機(jī)物一個(gè)分子只含1個(gè)氧原子，則有機(jī)物的相對分子質(zhì)量=$\frac{16}{14.8%}$=108，分子中C原子數(shù)目=$\frac{108×77.8%}{12}$=7、H原子數(shù)目=$\frac{108-12×7-16}{1}$=8，則該化合物的分子式為C7H8O，
答：該有機(jī)物的分子式為C7H8O；
（2）如果該有機(jī)物遇FeCl3溶液會變紫色，含有酚羥基，還含有一個(gè)甲基，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、、，
答：滿足條件的該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為、、．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體書寫等，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，難度中等，注意理解掌握化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

12．如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若w原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的$\frac{7}{10}$，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
B．原子半徑由大到小排列順序Z＞Y＞X
C．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z
D．陰離子半徑由大到小排列順序X＞Y＞Z＞W(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 pH為4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）
B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離出的c（H+）不相等
C．常溫下將濃度為0.1 mol•L-1的HF溶液加水不斷稀釋，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$的值始終保持增大
D．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Fe（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
ZZ存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
WW有多種化合價(jià)，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
（1）X的電負(fù)性比Y的�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（2）寫出W的價(jià)電子排布式3d64s2，寫出Z2Y2與XY2反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，當(dāng)1摩爾Z2Y2參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目：NA（或6.02×1023）．
（3）X、Y的原子可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：CO2+CO32-+H2O═2HCO3-．
（4）X元素的氫化物的沸點(diǎn)與同主族下一周期的元素的氫化物的沸點(diǎn)比較，沸點(diǎn)高的是SiH4（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)屬純凈物的是（　�。�
A．氨水B．王水C．含有白磷的紅磷D．液氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
B．鐵粉投入到硫酸銅溶液中：Fe+Cu2+=Fe2++Cu
C．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．鈉和冷水反應(yīng) Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用右圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢驗(yàn)裝置的氣密性
②將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b g
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c g
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d g
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填偏高、
偏低或不變）．
（2）步驟⑦的目的是判斷反應(yīng)中的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（3）試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（4）還可以用其它實(shí)驗(yàn)方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．請簡述一種不同的實(shí)驗(yàn)方法取一定量的純堿試樣，溶入適量的蒸餾水中，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量濾渣（BaCO3）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．在25℃時(shí)，若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知反應(yīng)A+B?C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該體系的壓強(qiáng)不變時(shí)標(biāo)志此反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
B．若該反應(yīng)中有電子得失，則可設(shè)計(jì)成原電池
C．反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
D．該反應(yīng)中的反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率一定相同

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