Question

7．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的單質(zhì)；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl₂，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．
（5）請(qǐng)用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na；
（2）⑤和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al（OH）₃、KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水；
（3）①的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；⑨的過氧化物為K₂O₂，由鉀離子與過氧根離子構(gòu)成；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)減弱，可以利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證；
（5）④和⑩組成的化合物為MgBr₂，由鎂離子與溴離子構(gòu)成．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，故在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：Na；；
（2）⑤和⑨最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為Al（OH）₃、KOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鉀與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（3）①的單質(zhì)為N₂，電子式為；⑨的過氧化物為K₂O₂，由鉀離子與過氧根離子構(gòu)成，電子式為：，
故答案為：；；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)減弱，故Cl₂更活潑，可以利用單質(zhì)之間的相互置換反應(yīng)進(jìn)行驗(yàn)證，反應(yīng)方程式為：Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，
故答案為：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂；
（5）④和⑩組成的化合物為MgBr₂，由鎂離子與溴離子構(gòu)成，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語與元素周期律的考查，注意熟練掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，掌握金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)．