17．基準物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）可用于標定（　�。�
A．酸B．堿C．還原劑D．氧化劑

分析 實驗室很難配制準確濃度的NaOH溶液，需要用基準物質(zhì)來標定，鄰苯二甲酸氫鉀溶液顯酸性，鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質(zhì)量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標準溶液．

解答 解：鄰苯二甲酸氫鉀純度高，組成穩(wěn)定，且相對分子質(zhì)量較大，容易精確稱量和配制容易，常作標準溶液，所以能用鄰苯二甲酸氫鉀作為基準物質(zhì)來標定NaOH溶液，故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析，標定溶液濃度的方法和試劑選擇，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：
 主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
二①②
三③④⑤⑥⑦⑧
四⑨⑩
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的單質(zhì)；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（5）請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．氮的化合物是重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有很多重要應(yīng)用．工業(yè)上合成氨的流程示意圖如圖1所示．

回答下列問題：
（1）設(shè)備A中含有電加熱器、觸煤和熱交換器，設(shè)備A的名稱合成塔，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3．
（2）設(shè)備B中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．
（3）設(shè)備C的作用是將液氨和未反應(yīng)的原料氣體分離．
（4）某工廠利用氨氣生產(chǎn)硝酸的流程簡要表示如圖2所示：
①寫出設(shè)備b的名稱吸收塔；a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2═2NO2．
②常壓法生產(chǎn)的硝酸濃度較低，尾氣中氮氧化物含量較高，請幫助上述工廠設(shè)計一個能提高硝酸濃度、減少尾氣排放的改進方案，并表示在圖中．
（5）工業(yè)上利用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖3是氨氧化率與氨一空氣混合其中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當(dāng)氨氧化率達到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．為測定空氣中CO2含量，做下述實驗：
配0.1mol/L的標準鹽酸和0.01mol•L-1的標準鹽酸→用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液10mL用去鹽酸19.60mL→用Ba（OH）2溶液吸收10L空氣中的CO2（標準狀況）→過
濾		→取濾液20mL，用0.01mol•L-1的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL
（1）為配置標準溶液，請選取必需的一組儀器B；
①托盤天平　　②容量瓶　�、鄣味ü堋　、芰客病　、轃　、弈z頭滴管�、卟ＡО�
A、①②⑤⑥B、②④⑤⑥⑦C、①②⑥⑦D、②④⑤⑥
（2）滴定操作時，左手控制酸式滴定管活塞，眼睛注視液滴下滴速度和錐形瓶中溶液顏色的變化；
（3）取上述Ba（OH）2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾．需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba（OH）2，以保證實驗成功；
（4）①本實驗中，用0.1mol•L-1的標準鹽酸滴定未知Ba（OH）2溶液時，由于操作不當(dāng)，滴定結(jié)束后滴定管尖嘴處有一氣泡，則實際用去鹽酸大于19.60mL（填大于、小于、等于）
②若滴定Ba（OH）2溶液時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即換0.01mol•L-1鹽酸溶液進行第二次滴定，導(dǎo)致算出空氣中CO2值（填偏高、偏低或無影響）偏低．
（5）由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分數(shù)為0.025%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，16g 14CH4所含中子數(shù)目為8NA
B．標準狀況下，22.4 L CCl4所含分子數(shù)目為NA
C．6.2g白磷（分子式為P4，分子結(jié)構(gòu)如圖所示）所含P-P鍵數(shù)目為0.3NA
D．1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8NA個碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B．標準狀況下，11.2LSO2和SO3的混合物中硫原子數(shù)為0.5NA
C．1L0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中NH4+數(shù)目為0.1NA
D．通常情況下，3.4gNH3中共用電子對數(shù)為0.8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．如表是Na、Mg、Si、S、Br五種元素的單質(zhì)的沸點，其中b、e均是熱和電的良導(dǎo)體．
單質(zhì)abcde
沸點（℃）58.8882.9444.72　3551　107
（1）a呈深紅棕色，a的元素在元素周期表中的位置為第四周期第VIIA族；
（2）寫出d的元素原子的最外層電子排布式3s23p2；其元素原子核外中共有5種能量不同的電子；
（3）寫出c的氣態(tài)氫化物的水溶液與b的元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式H2S+2OH-=S 2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行．下列有關(guān)做法不正確的是（　�。�
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，以減少白色污染
B．減少生產(chǎn)、生活中產(chǎn)生的揚塵，以減少霧霾天氣的形成
C．加強生活污水的脫氮、除磷處理，以遏制水體的富營養(yǎng)化
D．使用汽車尾氣凈化器．以減少二氧化碳的排放

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．對物質(zhì)性質(zhì)的認識源于對其結(jié)構(gòu)的了解．
（1）工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2轉(zhuǎn)化為S3的催化劑常用V2O5．
①基態(tài)V原子的價電子排布圖為．
②反應(yīng)物SO2分子中S原子的雜化軌道類型為sp2雜化．
③將V2O5加入到NaOH溶液中，可生成Na3VO4，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為正四面體．
（2）高溫陶瓷材料Si3N4原子晶體晶體，晶體中鍵角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）MgO與NaCl都是AB型離子晶體，MgO的熔點高于（填“高于”、“等于”或“低于”）NaCl的熔點，原因是MgO晶體熔點高于NaCl晶體．
（4）一定條件下，O2可通過得失電子轉(zhuǎn)化為為O2-、O2+　和O22-，上述含微粒中氧化性最強的是O2+，原因是O2+缺電子．
（5）儲氫材料鑭鎳合金LaNin的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，n=5（填數(shù)值）；已知鑭鎳合金晶胞體積為8.5×10-23cm3，儲氫后形成組成為LaNinH4.5的合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），儲氫后氫在合金中的密度為0.26g•cm-3（保留兩位有效數(shù)字）．

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同步練習(xí)冊答案