實驗室用下列儀器,以乙醇、濃硫酸和溴為原料制備1,2­二溴乙烷。已知1,2­二溴乙烷熔點為9 ℃,C2H5OHCH2===CH2↑+H2O。

2C2H5OHC2H5—O—C2H5+H2O

          (乙醚)

(1)如果氣體流向為從左到右,正確的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去):B經(jīng)A①插入A中,D接A②;A③接________接________接________接________。

(2)裝置A中反應(yīng)器的名稱為________,儀器D的名稱為________,河沙的作用為________。

(3)寫出儀器C的兩個作用:________________________________________________。

(4)溫度計水銀球的正確位置是_________________________________________________。

(5)反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為________________________________________________________________________。

(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2,最好用________(填正確選項前的字母)洗滌除去。

a.飽和亞硫酸氫鈉溶液

b.氫氧化鈉溶液

c.碘化鈉溶液

d.乙醇

(7)產(chǎn)品中可能會有的有機(jī)雜質(zhì)是______,可用________方法除去。


答案 (1)C F E G 

(2)三頸燒瓶 恒壓分液漏斗 防暴沸

(3)①安全瓶防倒吸;②防止氣體通道被阻塞而發(fā)生危險

(4)應(yīng)插入液面以下,不接觸瓶底

(5)溴易揮發(fā),可以減少溴因揮發(fā)造成的損失

(6)a

(7)乙醚 蒸餾

解析 (1)1,2­二溴乙烷熔點低,易阻塞導(dǎo)管,C裝置應(yīng)加在生成1,2­二溴乙烷之前,若E中1,2­二溴乙烷凝固阻塞導(dǎo)管,C中直導(dǎo)管液面上升,則立即停止實驗,在制取的CH2===CH2氣體中可能含有SO2氣體,需先除去。(4)溫度計是用來測定反應(yīng)液溫度的,因而要插入液面以下,但不能接觸瓶底。(5)由于液溴易揮發(fā),常用水液封。(6)1,2­二溴乙烷能與NaOH反應(yīng),b不可用;c會生成I2溶在1,2­二溴乙烷中;d中乙醇與1,2­二溴乙烷互溶。(7)在制取乙烯時,乙醇分子間脫水會生成乙醚。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


4p軌道填充一半電子的元素,其原子序數(shù)是                       (   )

A.15            B.  33            C.  35           D. 20

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器內(nèi),發(fā)生如下反應(yīng)N2+3H22NH3。

(1)若反應(yīng)到某時刻t時,n(N2)=13 mol, n(NH3)=6 mol,a=_______。

(2)反應(yīng)到達(dá)平衡時,混合氣體體積為716.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,計算平衡時NH3的物質(zhì)的量_________。

(3)混合氣體中a∶b=_________。

(4)平衡混合氣體中n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


A、B、C、D四種無色溶液,它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種,已知A、B溶液的pH相同,A、C混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是(  )

A.D溶液的pH<7               B.C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離

C.溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體    D.溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某化學(xué)小組在實驗室中利用CaSO4、NH3、CO2制備(NH4)2SO4,工藝流程如下。

回答下列問題:

(1)操作Ⅰ的名稱________,操作Ⅱ需要用到的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、玻璃棒和________。

(2)所得母液顯酸性的原因用離子方程式表示為______________。檢驗該溶液含有銨根離子的方法是____________________________。

(3)下列裝置能用于實驗室制氨氣的是________(填序號)。

選擇氨氣的制取裝置后,再選用下列裝置收集干燥的氨氣,并制取硫酸銨溶液,連接的順序(用接口序號字母表示)是:a接__________________________。

(4)該小組還通過實驗研究氨氣的性質(zhì)。

利用下圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化(K1、K2為止水夾,夾持固定裝置略去)。

E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是____________。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質(zhì),預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是____________。若此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4 mol,則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2________ L。

實驗過程中,未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象。該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因,認(rèn)為可能是:

①NO2氧化性較弱,不能將NH3氧化;

②在此條件下,NH3的轉(zhuǎn)化率極低;

③________________________________________________________________________。

此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時測量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格):

編號

實驗?zāi)康?/p>

碳粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

為以下實驗作參照

0.5

2.0

90.0

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

0.2

2.0

90.0

(2)編號①實驗測得容器中壓強(qiáng)隨時間變化如圖2。t2時,容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng),其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕,請在圖3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向;此時,碳粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是______________________________。

(3)該小組對圖2中0~t1時壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請你完成假設(shè)二:

假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體;

假設(shè)二:________________________________________________________________________;

……

(4)為驗證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一,寫出實驗步驟和結(jié)論。

實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):

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某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過對亞硫酸鈉組成元素的價態(tài)進(jìn)行分析后認(rèn)為Na2SO3溶液在存放過程中有可能變質(zhì),若已變質(zhì),則相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(1)甲同學(xué)設(shè)計了如下兩種方案來檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)。

方案Ⅰ:取樣,加入稀鹽酸有氣泡生成,認(rèn)為Na2SO3溶液沒有變質(zhì)。

方案Ⅱ:取樣,加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,認(rèn)為Na2SO3溶液完全變質(zhì)。

乙同學(xué)認(rèn)為上述兩種方案均不合理,乙同學(xué)作出判斷的依據(jù)分別是方案Ⅰ:________;方案Ⅱ:________。

(2)乙同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究Na2SO3溶液是否變質(zhì),量取60 mL標(biāo)簽上注明為1.0 mol·L-1的Na2SO3溶液放入A裝置中,通過測量生成的SO2質(zhì)量的方法來判斷其是否變質(zhì)。

①D裝置的作用是________,該實驗裝置中還存在一個明顯的缺陷是________________,分液漏斗中應(yīng)加入足量的________(填字母);

a.濃硝酸  b.65%硫酸

c.濃鹽酸  d.20%硫酸

②改進(jìn)缺陷后再進(jìn)行實驗,若實驗前后測得C裝置增重3.2 g,則Na2SO3變質(zhì)的百分率是__________。

(3)丙同學(xué)認(rèn)為若只是確定Na2SO3是否變質(zhì),乙的方案太復(fù)雜了,他認(rèn)為只需要試管、膠頭滴管、鹽酸及氯化鋇溶液就可以達(dá)到目的(不考慮對環(huán)境的影響),請你發(fā)表自己的看法(若不同意,請說明理由;若同意,請寫出主要操作、現(xiàn)象及結(jié)論):______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


一定條件下反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)在一密閉容器中進(jìn)行,測得平均反應(yīng)速率v(C)=2v(B)。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,加大體系壓強(qiáng)時平衡不移動,則m、n、p、q的數(shù)值可以是(   )

A.2、6、3、5               B.3、1、2、1

C. 3、1、2、2              D.1、3、2、2

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焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實驗:

實驗一 焦亞硫酸鈉的制取

采用下圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2===Na2S2O5。

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為________________________。

(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是________________________。

(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

(4)證明NaHSO3溶液中HSO的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是 ________ (填序號)。

a.測定溶液的pH

b.加入Ba(OH)2溶液

c.加入鹽酸

d.加入品紅溶液

e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測

(5)檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是________________________。

實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30 s內(nèi)不褪色

(已知:滴定時反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I(xiàn)2+2H2O===H2SO4+2HI)

①按上述方案實驗,消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L-1。

②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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