8．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比比陰極析出銅的質(zhì)量小
B．高爐煉鐵時，增加高爐高度，延長CO和鐵礦石的接觸時間，可以提高CO利用率
C．硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了將SO2完全轉(zhuǎn)化為SO3
D．侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體，再灼燒制碳酸鈉固體

分析 A．電解精煉粗銅時，陽極上有銅及比銅活潑的金屬失電子發(fā)生氧化反應，陰極上只有銅離子發(fā)生還原反應；
B．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與反應時間無關(guān)；
C．可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物；
D．碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉．

解答 解：A．電解精煉粗銅時，陽極上有銅及比銅活潑的金屬失電子發(fā)生氧化反應，陰極上只有銅離子發(fā)生還原反應，所以陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故A正確；
B．物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與反應時間無關(guān)，故B錯誤；
C．硫酸工業(yè)中，在接觸室安熱交換器，目的是將放出的熱量用來預熱沒反應的二氧化硫與氧氣的混合氣體，可逆反應中反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，有一定反應限度，故C錯誤；
D．向飽和食鹽水中通入氨氣再通入二氧化碳即可生成碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解即可得到碳酸鈉，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查較綜合，涉及電解精煉、可逆反應特點、物質(zhì)制備等知識點，明確反應原理是解本題關(guān)鍵，易錯選項是B，注意轉(zhuǎn)化率與反應時間長短無關(guān)，與溫度等外界條件有關(guān)，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知熱化學方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．下列說法中正確的是（　�。�
A．相同條件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）的鍵能之和大于2 mol SO3（g）的鍵能
B．一定量SO2（g）和O2（g）置于密閉容器中充分反應后放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO2（g）被氧化
C．恒溫恒壓下，在上述已達到平衡的體系中加入高效催化劑，SO2的轉(zhuǎn)化率一定增大
D．將2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．超高相對分子質(zhì)量、性能更優(yōu)的聚乙烯樹脂具有高強度和高耐磨性，可以作為做防彈頭盔和防彈衣的材料．對于這種聚乙烯樹脂，下列說法正確的是（　�。�
A．它不能燃燒
B．它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．它是一種高分子純凈物
D．它的單體與家用保鮮膜塑料的單體相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．丙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，還可能在一定條件下與溴發(fā)生取代反應
B．正丁烷比丙烷難液化
C．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物
D．乙醇的催化氧化也屬于加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦及其化合物大量應用于航空、造船、電子、化學、醫(yī)療器械、電訊器材等各個領(lǐng)域．由鈦鐵礦（FeTiO3）提取金屬鈦（海綿鈦）的主要工藝流程如下（部分產(chǎn)物省略）：

（1）氯化的過程是將二氧化鈦、碳粉混合，在高溫條件下通人氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO；TiCl4在室溫下為無色液體，氯化后提純四氯化鈦的方法是過濾、蒸餾．
（2）還原過程是用過量的鎂在高溫條件下與TiCl4反應制得海綿鈦．寫出此反應的化學方程式2Mg+TiCl4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgCl2+Ti．
（3）還原過程必須在1070K的溫度下進行，你認為還應該控制的反應條件是隔絕空氣或在稀有氣體環(huán)境．
（4）常溫下，鈦不與水、稀鹽酸、稀H2SO4或稀HNO3作周，但易溶于氫氟酸，推測其原因是D．
A．氫氟酸的酸性比其他酸強    B．氫氟酸的氧化性比其他酸強
C．氫氟酸的還原性比其他酸強    D．鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質(zhì)
（5）上述工藝中，得到的海綿鈦中可能含有金屬鎂，常溫下除去該雜質(zhì)應選用的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不選擇稀硝酸的原因是污染環(huán)境，且耗酸量多；若雜質(zhì)只有金屬鎂的某海綿鈦樣品，去除雜質(zhì)后質(zhì)量減少十分之一，則該樣品中n（Ti）：n（Mg）=2：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列化學實驗事實及其相應結(jié)論都正確的是（　　）
 實驗事實結(jié)論
A氯水可以導電氯氣是電解質(zhì)
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁箔表面氧化鋁熔點高于鋁
C向濃度均為0.1mol．L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀Ksp[Mg（OH）2＜Ksp[Cu（OH）2]
D將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4說明HClO酸性比H2SO4強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．若該反應在一定溫度下進行，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．若該反應在兩種溫度下進行，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖乙所示：
①從圖甲可計算0min到10min的化學反應速率，v（H2）=0.225．
②從圖乙可分析出，該反應的△H＜0（填“＞、=、＜”），曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)钠胶獬?shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞、=、＜”）．
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BC（選填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖甲中交叉點）
B．容器內(nèi)氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
D．單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O
④下列措施中能使化學反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是D．
A．將H2O（g）液化從體系中分離    B．升高容器內(nèi)溫度
C．恒溫恒壓充入He             D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
（2）800℃時，C（s）+CO2（g）?2CO（g）的平衡常數(shù)K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol•L-1、c（CO2）=0.05mol•L-1，此時反應向正（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）在密閉容器中通入1molH2和1molCO2發(fā)生H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若降低溫度，請在圖丙中畫出正（v正）、（v逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）
烯類化合物相對速率
（CH3）2C=CHCH310.4
CH3CH=CH22.03
CH2=CH21.00
CH2=CHBr0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結(jié)烯類化合物與溴發(fā)生加成反應時，反應速率與碳酸雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關(guān)系為碳碳雙鍵上的烷基取代基越多越有利于加成，有鹵素原子不利于加成
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是D（填代號）．
A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　B．CH3CH=CHCH3 C．CH2=CH2　　　　　D．CH2=CHCl
（3）已知化合物A與化合物B 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，且化合物B中僅有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子
A$\stackrel{Br_{2}、光照}{→}$B則A的名稱為異丁烷，B的結(jié)構(gòu)簡式為；該反應的反應類型是取代反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．肉桂醛是GB2076-2011規(guī)定允許使用的食品香料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．1mol該物質(zhì)最多可與2molH2發(fā)生加成反應
B．該物質(zhì)的分子式為C9H8O
C．加熱時，該物質(zhì)能與新制Cu（OH）2懸濁液反應
D．該物質(zhì)既能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應

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