【題目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,試回答下列問(wèn)題。
(1)上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___(填元素符號(hào),下同);與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是___________。
(2)元素②的氣態(tài)氫化物的分子式是_____;上述10種元素中,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。
(3)元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物的電子式_________。
(4)①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>______(用元素符號(hào)表示);
請(qǐng)用一個(gè)化學(xué)方程式(或離子方程式)說(shuō)明元素⑦和⑩非金屬性的強(qiáng)弱:_____。
(5)④和⑥兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:____________。
【答案】 Ar K NH3 HClO4 N<C<Mg 2HBr+Cl2=2HC1+Br2 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
【解析】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示,①為C,②為N,③為O,④為Na,⑤為Mg,⑥為Al,⑦為Cl,⑧為Ar,⑨為K,⑩為Br;
(1)0族元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,上述10種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar,金屬性強(qiáng)的與水反應(yīng)劇烈,同周期金屬性減弱,同主族金屬性增強(qiáng),則與水反應(yīng)最激烈的金屬元素是K,正確答案:Ar; K。
(2)元素②的氣態(tài)氫化物為氨氣,分子式是NH3 ,非金屬性最強(qiáng)的非金屬形成最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng),同周期從左到右非金屬性增強(qiáng),同主族從上到下非金屬性減弱,以上10種元素中其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4 ;正確答案: NH3;HClO4;
(3) 元素③與④形成的常用作供氧劑的化合物為過(guò)氧化鈉,為離子化合物,其電子式:;正確答案:。
(4)原子半徑比較是電子層數(shù)越多半徑越大,電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大半徑越小,①②⑤元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?N、C、Mg;同一主族,從上到下,非金屬性減弱,因此非金屬性Cl> Br,單質(zhì)的氧化性:Cl2> Br2,利用氯氣置換溴單質(zhì),可以達(dá)到目的;把氯氣通入到氫溴酸溶液中,生成單質(zhì)溴,化學(xué)方程式為2HBr+Cl2=2HC1+Br2;正確答案:N<C<Mg ; 2HBr+Cl2=2HC1+Br2。
(5)④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH,⑥元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,是兩性氫氧化物,溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為: Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;正確答案:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
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科目:
來(lái)源: 題型:【題目】CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯:2CO2(g)+6H2(g ) C2H4(g)+4H2O(g)。0.1Mpa時(shí),按n(CO2):n(H2)=1:3投料,測(cè)得不同溫度下平衡時(shí)體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖,下列敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH<0
B. 曲線b代表H2O
C. N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c(H2)不一樣
D. 其它條件不變,T1℃、0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大
【答案】C
【解析】溫度升高,H2的濃度增大,平衡左移,故逆向吸熱,正向放熱,△H<0,則曲線a為CO2,根據(jù)方程式的比例關(guān)系,可知曲線b為H2O, 曲線c為C2H4;故A正確,B正確;C項(xiàng):N點(diǎn)和M點(diǎn)均處于所處同一T1℃下,所處的狀態(tài)的c(H2)是一樣的;D項(xiàng): 其它條件不變,T1℃、0.2 MPa相對(duì)0.1 MPa,增大了壓強(qiáng),體積減小,c(H2)增大,下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(H2)比M點(diǎn)大,D項(xiàng)正確。
【題型】單選題
【結(jié)束】
12
【題目】據(jù)報(bào)導(dǎo),我國(guó)已研制出“可充室溫鈉-二氧化碳電池”,電極材料為鈉金屬片和碳納米管,電解液為高氯酸鈉-四甘醇二甲醚,電池總反應(yīng)為:4Na+3CO22Na2CO3+C,生成固體Na2CO3沉積在碳納米管上。下列敘述不正確的是( )
A. 放電時(shí)鈉金屬片發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 充電時(shí)碳納米管接直流電源的正極
C. 放電時(shí)每消耗3mol CO2,轉(zhuǎn)移12mol電子
D. 充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為C+2Na2CO3—4e-===3CO2↑+4Na+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于合金的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是 ( )
A.合金的硬度大于組成它的純金屬的硬度B.合金屬于純凈物
C.合金的熔點(diǎn)低于組成它的純金屬的熔點(diǎn)D.合金屬于混合物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某研究小組以粗鹽和碳酸氫銨(NH4HCO3)為原料,采用以下流程制備純堿和氯化銨. 已知鹽的熱分解溫度:NH4HCO3 36℃; NaHCO3 270℃; NH4Cl 340℃; Na2CO3>850℃
(1)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)離子,使用的試劑有:①NaOH ②BaCl2③HCl ④Na2CO3 , 其加入的順序合理的是 A.①③④②B.①②④③C.③②④①D.①②③④
過(guò)濾中用到玻璃棒的作用是;
(2)如何判斷粗鹽中SO42﹣是否已除盡?;
(3)從NaCl溶液到沉淀1的過(guò)程中,需蒸發(fā)濃縮.在加入固體NH4HCO3之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮優(yōu)于在加入NH4HCO3之后,原因是;
(4)寫出沉淀1受熱分解的化學(xué)方程式;
(5)為提高NH4Cl產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度,需在濾液中加入氨水,理由是;步驟X包括的操作有;
(6)采用“甲醛法”測(cè)定工業(yè)產(chǎn)品中氯化銨的純度(假定雜質(zhì)不與甲醛反應(yīng)),反應(yīng)原理為:4NH4Cl+6HCHO→(CH2)6N4+4HCl+6H2O 某技術(shù)人員稱取1.5g該樣品溶于水,加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液.從中取出10mL,滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL.則該樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示某種有機(jī)物的結(jié)構(gòu),關(guān)于它的性質(zhì)敘述中正確的是( )
A. 1mol該有機(jī)物在一定條件下,能與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)
B. 不能與FeCl3溶液作用發(fā)生顯色反應(yīng)
C. 能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體
D. 1mol該有機(jī)物在一定條件下,能與7molNaOH反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志名稱對(duì)應(yīng)正確的是( )
A.濃硫酸——腐蝕品B.酒精——劇毒品
C.汽油——爆炸品D.燒堿——劇毒品
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是( )
A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MN
B.t2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡
C.t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
D.t1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1molN2和xmolH2發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡時(shí),混合氣體的物質(zhì)的量為3.6mol,容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的90%。試回答(請(qǐng)書寫必要的計(jì)算步驟):
(1)起始時(shí)充入H2的物質(zhì)的量_________;
(2)平衡時(shí)N2的濃度_______;
(3)5min內(nèi)用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)。現(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),上述三個(gè)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化值分別為Q1、Q2、Q3。下列說(shuō)法正確的是
A. 2Q1=2Q2<Q3
B. 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高
C. 容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)比容器Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)小
D. 容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1
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