Question

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

A．NaHCO₃溶液與醋酸：CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

B．硝酸銀溶液與銅：Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag

C．用醋酸除水垢：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

D．向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=H₂O+BaSO₄↓

Answer 1

分析：A、碳酸氫根離子是弱酸的酸式酸根離子，不能拆成離子；
B、選項中的離子方程式電荷不守恒；
C、醋酸是弱酸，碳酸鈣是難溶于水的鹽；
D、向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，硫酸氫鈉和氫氧化鋇按2：1恰好反應；

解答：解：A、NaHCO₃溶液與醋酸：HCO₃^-+CH₃COOH=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故A錯誤；
B、硝酸銀溶液與銅反應的離子方程式為：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故B錯誤；
C、用醋酸除水垢反應的離子方程式為：2CH₃COOH+CaCO₃=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，故C正確；
D、向NaHSO₄溶液中加入Ba（OH）₂溶液至呈中性，硫酸氫鈉和氫氧化鋇按2：1恰好反應；反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，注意問題，電荷守恒、原子守恒，弱電解質的判斷是解題關鍵，題目較簡單．