下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（　�。�
A、HCOOH+H2O═HCOO-+H3O+
B、CO2+H2O═HCO3-+H+
C、CO32-+H2O═HCO3-+OH-
D、HS-═S2-+H+
考點：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：水解反應(yīng)中有水參加反應(yīng)，為弱酸離子或弱堿離子與水電離的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：A．為甲酸的電離，甲酸電離生成甲酸根和氫離子，故A不選；
B．二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離生成碳酸氫根與氫離子，不是水解，故B不選；
C．碳酸根水解生成碳酸氫根與氫氧根，為水解方程式，故C選；
D．為硫氫根離子電離生成硫離子和氫離子，故D不選；
故選C．
點評：本題考查離子反應(yīng)，側(cè)重水解的離子反應(yīng)的考查，明確水解的離子反應(yīng)、電離的離子反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的離子反應(yīng)即可解答，注重反應(yīng)類型的分析，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅被譽為無機非金屬材料的主角．據(jù)2001年12月的《參考消息》報道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”、“未來的石油”．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、硅在地殼中含量居第二位，在地球上有豐富的硅資源，如石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是單質(zhì)硅
B、在野外，用硅、燒堿的混合物可以制取氫氣
C、硅的性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何酸反應(yīng)
D、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料，所以是制造光導(dǎo)纖維的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在已經(jīng)處于化學(xué)平衡的體系中，如果下列量發(fā)生變化，化學(xué)平衡一定發(fā)生了移動的是（　　）
A、反應(yīng)混合物的濃度
B、反應(yīng)體系的壓強
C、正、逆反應(yīng)的速率
D、反應(yīng)體系的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）25℃時，pH=a 的NaOH溶液中，溶液的C （OH-）=
 
mol/L．
（2）若某溶液的 c（H+）=a×10-bmol/L，則該溶液的pH=
 
．
（3）請寫出泡沫滅火器（硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液）滅火時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（4）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氯化銨；②碳酸氫銨；③硫酸氫銨； ④硫酸銨4種溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

H是近年來與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)研究熱點．某新型無機非金屬材料K由兩種非金屬元素組成．它是一種超硬物質(zhì)，具有耐磨、耐腐蝕、抗冷熱沖擊、抗氧化的特征．它是以中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)為原料來生產(chǎn)的．如圖虛線框內(nèi)的其它轉(zhuǎn)化是為探究C的組成而設(shè)．G、F、H均為難溶于水的白色固體；圖中C、H、K均為含A元素．其余物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)．請回答下列問題：

（1）實驗室通常用MnO2制取氣體
 
發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，為防止氣體B污染環(huán)境通常用
 
（填化學(xué)式）溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式為
 

（2）化合物H與碳混合加強熱可制得單質(zhì)A，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為
 

（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 
+8X↑，K的化學(xué)式為
 
，X的化學(xué)式為
 
．
（4）K抗腐蝕能力很強，但易被氫氟
 
酸腐蝕，K與氫氟酸反應(yīng)生成一種氣體和一種鹽，此鹽中存在的化學(xué)鍵類型有
 
．
（5）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用Na2CO3溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2，設(shè)計技術(shù)流程如圖1．請回答下列問題：

（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）在500℃的反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）在整個流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）為研究合成塔反應(yīng)的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），對于圖2實驗結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）說法正確的是
 
（填序號）．
a．向密閉容器中不斷補充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大   
b．該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時小
c．溫度為T1時，從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均速率為v（H2）=
nA
tA
mol?L-1?min-1
d．平衡處于A點時密閉容器溫度從T1變到T2，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗的O2在標(biāo)準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國節(jié)能減排“十二五規(guī)劃”要求到2015年，全國二氧化碳排放總量控制在2086.4萬噸．若能回收二氧化碳，其對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的作用．下列關(guān)于干冰（如圖）的說法正確的是（　�。�
A、干冰是弱電解質(zhì)
B、金屬著火可以用干冰滅火
C、氧碳兩種元素可以組成不同的氧化物
D、干冰在常溫常壓下穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸，配位氫化物、富氫載體化合物是目前所采用的主要儲氫材料．
（1）Ti（BH4）2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
．
（2）液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體，利用N2+3H2?2NH3，實現(xiàn)儲氫和輸氫．下列說法正確的是
 
．
a．NH3分子中氮原子的軌道雜化方式為sp2雜化
b．NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體
c．相同壓強時，NH3的沸點比PH3的沸點高
d．[Cu（NH3）4]2+中，N原子是配位原子
（3）已知NF3與NH3的空間構(gòu)型相同，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是
 
．
（4）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中，Sn原子的軌道雜化方式為
 
，SnBr2分子中Sn-Br的鍵角
 
120°（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）NiO的晶體結(jié)構(gòu)與氯化鈉相同，在晶胞中鎳離子的配位數(shù)是
 
．已知晶胞的邊長為a nm，NiO的摩爾質(zhì)量為b g?mol-1，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則NiO晶體的密度為
 
g?cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、室溫時，氨水與氯化銨的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、室溫時，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、0.1 mol?L-1 的硫酸銨溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）
D、0.1 mol?L-1 的硫化鈉溶液中：c（OH ）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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