5．下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．氫氣在在氯氣中燃燒B．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)
C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2D．CaO溶于水

分析 吸熱反應(yīng)是指：反應(yīng)物的能量低于生成物總能量．吸熱反應(yīng)就是化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物獲得能量在生成物中儲(chǔ)存的過程．常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）；常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；據(jù)此分析即可解題．

解答 解：A．所有的物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)，氫氣在在氯氣中燃燒，是典型放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．銨鹽和強(qiáng)堿反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合發(fā)生反應(yīng)需要吸熱，屬于吸熱反應(yīng)，故B正確；
C．CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是典型的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．氧化鈣和水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查吸熱反應(yīng)，抓住中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，特別是對(duì)于特殊過程中的熱量變化的記憶，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如圖：

已知：“反應(yīng)Ⅱ”的離子方程式為Cu2++CuS+4C1-═2[CuCl2]-+S
回答下列問題：
（1）鐵紅的化學(xué)式為Fe2O3；
（2）“反應(yīng)Ⅱ”的還原劑是CuS（填化學(xué)式）；
（3）“反應(yīng)III”的離子方程式為4[CuCl2]-+O2+4H+=4Cu2++8Cl-+2H2O；
（4）輝銅礦的主要成分是Cu2S，可由黃銅礦（主要成分CuFeS2）通過電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如圖1 所示．轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反應(yīng)式為2CuFeS2+6H++2e-=Cu2S+2Fe2++3H2S↑．
（5）從輝銅礦中浸取銅元素，可用FeCl3作浸取劑．
①反應(yīng)Cu2S+4FeCl3?2CuCl2+4FeCl2+S，每生成1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2mol或2NA；浸取時(shí)，在有氧環(huán)境下可維持Fe3+較高濃度．有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
②浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖2，其原因是生成的硫覆蓋在Cu2S表面，阻礙浸�。�

（6）CuCl懸濁液中加入Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為2CuCl（s）+S2-（aq）?Cu2S（s）+2Cl-（aq），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.76×1030[已知Ksp（CuCl）=1.2×10-6，Ksp（Cu2S）=2.5×10-43]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法，正確的是（　　）
A．高爐煉鐵時(shí)，增加爐高，可以改變尾氣中一氧化碳的含量
B．廚房中燃?xì)庑孤�，立即打開抽油煙機(jī)排氣
C．“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D．食鹽中加碘單質(zhì)可以減少碘缺乏癥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，鹽酸和硫酸銨溶液中中水電離出的氫離子濃度分別如表所示：
鹽酸（NH4）2SO4溶液
由水電離出的氫離子濃度1.0×10-amol•L-11.0×10-b mol•L-1
下列說法正確的是（　�。�
A．鹽酸中水的離子積大于（NH4）2SO4溶液中水的離子積
B．鹽酸和硫酸銨溶液均抑制了水的電離
C．鹽酸的pH=a
D．在（NH4）2SO4溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料．氯化 水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如圖：

（1）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為PCl3+H2O+Cl2=POCl3+2HCl．
（2）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí)，會(huì)產(chǎn)生含磷（主要為 H3PO3、H3PO4等）廢水，已知 H3PO3 是一種淡黃色晶體，且易溶于水的二元弱酸．
①若用 20mL H3PO3 溶液與同濃度的 NaOH 溶液 60mL 充分反應(yīng)，生成的鹽為Na2HPO3（填化學(xué)式）．
②H3PO3 可以將溶液中的 Ag+還原，從而用于化學(xué)鍍銀，寫出該離子方程式H3PO3+2Ag++H2O=H3PO4+2Ag↓+2H+．
③處理廢水時(shí)，先在其中加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié) pH   將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣     沉淀并回
收，加入漂白粉的作用是將廢水中的H3PO3氧化為H3PO4．
④若處理后的廢水中 c（PO43-）=4×10-7 mol•L-1，溶液中 c（Ca2+）=5×10-6mol•L-1（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-29）
（3）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中 Cl 元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
Ⅰ．取 a g 產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量 NaOH 溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
Ⅱ．向錐形瓶中加入 0.1000mol•L-1 的 AgNO3溶液 40.00mL，使 Cl-完全沉淀．
Ⅲ．向其中加入 2mL 硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋．
Ⅳ．加入指示劑，用 c mol•L-1NH4SCN 溶液滴定過量 Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積．
已知：Ksp（AgCl）=3.2×10-10，Ksp（AgSCN）=2×10-12
①滴定選用的指示劑是b（選填字母）．
a．FeCl2   b．NH4Fe（SO4）2  c．淀粉d．甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中加入硝基苯這項(xiàng)操作目的是避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若 未硝基苯所測 Cl 元素含量將會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物．已知：A的分子式為C14H18O4，C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)，C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，E為無支鏈的鏈狀化合物．

根據(jù)圖回答問題：
（1）化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是e（填序號(hào)）．
a．加成反應(yīng)  b．取代反應(yīng)  c．消去反應(yīng)  d．酯化反應(yīng)  e．水解反應(yīng)  f．置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH3+H2O．
（3）A的結(jié)構(gòu)簡式是或．
（4）同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有4個(gè)；
Ⅰ含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ?qū)儆诜欠枷闼嵝纬傻孽ア笈cFeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，在適當(dāng)?shù)臈l件下發(fā)生反應(yīng)能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為m g的是（　�。�
①稀硫酸　 ②C2H5OH �、巯∠跛� 　④CO  ⑤H2  ⑥氯化鐵溶液．
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述，正確的是（　�。�
A．CO（g）燃燒熱△H=-283.0 kJ•mol-1，則反應(yīng)2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=2×283.0kJ•mol-1
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ•mol-1
C．C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1，說明金剛石比石墨穩(wěn)定
D．相同狀況下，H2在Cl2中燃燒生成1molHCl和H2與Cl2光照爆炸生成1molHCl的反應(yīng)熱不相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作結(jié)論
A相同條件下，分別測量0.1mol/L和0.01mol/L的醋酸溶液的導(dǎo)電性，前者的導(dǎo)電性強(qiáng)醋酸濃度越大，電離程度越大
B向Co2O3固體中滴加濃鹽酸，有黃綠色氣體生成氧化性：Co2O3＞Cl2
C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，水浴加熱一段時(shí)間后冷卻，向溶液中滴加碘水，溶液變藍(lán)淀粉未發(fā)生水解
D常溫下，分別測量濃度均為0.1mol/L的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大酸性：HClO＞H2S
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案