17．已知有機物化合物A-F存在下列關(guān)系：

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO．
（2）反應(yīng)①類型是加成反應(yīng)，已知F的結(jié)構(gòu)中無雙鍵，則F的結(jié)構(gòu)簡式為CH2ClCH2Cl．
（3）寫出B和乙酸發(fā)生酯化的化學方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3+H2O．
（4）糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，下列說法正確的是：A
A．化合物A與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，說明A中存在醛基
B．油脂是高級脂肪酸和甘油形成的酯類高分子化合物，氨基酸分子中都存在氨基和羧基兩種官能團
C．將綠豆大小的鈉塊投入B中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產(chǎn)生
D．乙酸乙酯制備實驗中用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物，乙酸乙酯在下層．

分析 淀粉在催化劑條件下發(fā)生水解生成A為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成B為CH3CH2OH，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C為CH3CHO，D為CH2=CH2，F(xiàn)為CH2Cl CH2Cl，E為CH3CH2ONa，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答 解：（1）由以上分析可知C為CH3CHO，故答案為：CH3CHO；
（2）反應(yīng)①為乙烯和水的加成反應(yīng)，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2Cl CH2Cl，故答案為：加成反應(yīng)；CH2Cl CH2Cl；
（3）乙醇和乙酸在催化條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案為：CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（4）A．化合物A為葡萄糖，含有醛基，與銀氨溶液混合后，水浴加熱生成銀鏡，故A正確；
B．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故B錯誤；
C．鈉的密度比乙醇大，鈉塊在液體下面，故C錯誤；
D．乙酸乙酯的密度比水小，在液體上層，故D錯誤．
故答案為：A．

點評 本題考查有機物推斷，為高頻考點，注意結(jié)合題給信息解答，同時考查學生獲取信息、利用信息解答問題能力，熟練掌握醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某化學興趣小組設(shè)計以下實驗步驟與操作來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素．

已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子．
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀．
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學式為Al（OH）3、Fe（OH）3 ．
（4）寫出沉淀X與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ca2++C2O42-=CaC2O4↓．
（5）試劑A為硫氰化鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．銅溶于濃硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時，則該溶液的pH一定為14-a
B．相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③＞④
C．物質(zhì)的量濃度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c （HS-）+c（OH-）
D．AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），往其中加入少量 NaCl粉末，平衡會向左移動，Ksp減少

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B．氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Clˉ+ClOˉ
C．氯化鐵溶液中加入足量的氨水：Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
D．盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A．Al3+、Na+、Cl-、SiO32-B．Fe3+、Ba2+、I-、NO3-
C．NH4+、K+、S2-、SO32-D．H+、Ca2+、F-、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某同學查閱教材上的溶解性表時發(fā)現(xiàn)，CuCO3對應(yīng)的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見沉淀為Cu（OH）2（藍色）、Cu2（OH）2SO4（藍色）、Cu2（OH）2CO3（綠色）等，它們均不含結(jié)晶水．為了探究CuSO4和Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)物的成份，該同學按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設(shè)計了探究沉淀成份的實驗．
取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL 和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中，繼續(xù)水浴，均有氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀．過濾、洗滌、干燥，得到兩份固體．
I．對藍綠色沉淀成份的探究．
通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

（1）證明有Cu2（OH）2CO3存在的現(xiàn)象為試管2有氣泡產(chǎn)生；
（2）試劑①為BaCl2或Ba（NO3）2溶液，證明有Cu2（OH）2SO4存在的現(xiàn)象為試管3有白色沉淀產(chǎn)生．
II．對綠色沉淀成份的探究
重復(fù)I實驗，發(fā)現(xiàn)沒有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；
通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

（3）該同學想通過測量固體分解所得氣體的質(zhì)量來確定沉淀的成份，按上述思路組裝好裝置，加入相應(yīng)的藥品，并指出所加藥品的目的．
儀器 編號藥品目的
A堿石灰
B綠色固體
C
D
E堿石灰
（4）按照該同學的設(shè)計思路，只需測定某兩個裝置的質(zhì)量變化，即△m （C）：△m（D）=9：22時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu2（OH）2CO3．
（5）結(jié)論：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1時，所得固體產(chǎn)物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1時，所得固體產(chǎn)物全部是Cu2（OH）2CO3，生成該沉淀發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．水是生命之源，也是化學反應(yīng)中的主角．請回答下列問題：（下列問題所涉及的答案可能有多種，只需答出一種情況即可）
I．水是一種電解質(zhì)，發(fā)生電離會產(chǎn)生電子總數(shù)相同的兩種微粒，其電離的方程式為H2O+H2O=OH-+H3O+．
Ⅱ．有以下五組離子①K+、Cl-、NO3-、S2-；②K+、Fe2+、I-、SO42-；③Na+、Cl-、NO3-、SO42-； ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-；⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-．在由水電離產(chǎn)生的c（OHˉ）=1×10ˉ13mol/L溶液中，一定不能大量共存的離子組是④（填序號）
Ⅲ．在許多反應(yīng)中H2O扮演不同的“角色”．請結(jié)合所學完成下列反應(yīng)
（1）H2O參與的置換反應(yīng)：
符合X+W→Y+V，已知X和Y分別是短周期同主族兩種元素形成的單質(zhì)，W、V是化合物
①W是水，離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②V是水，化學方程式為O2+2H2S=2H2O+2S↓．
（2）水既不是氧化劑也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)：
A、B是中學化學常見的兩種由短周期元素組成的有色氣體，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，寫出A、B與水反應(yīng)的化學方程式：
①A+H2OCl2+H2O=HCl+HClO；
②B+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．物質(zhì)甲、乙、丙、丁的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所反應(yīng)所示（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去），已知甲為常見金屬（Na、Mg、Al、Fe、Cu）或其氧化物．回答下列間題：
（1）若甲為Fe3O4，丁為Al2O3，反應(yīng)①、反應(yīng)②所加物質(zhì)相同，則乙為Al（填化學式），反應(yīng)①的化學方程式為3Fe+2O2（g）$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）若甲為金屬單質(zhì)，丁為藍色沉淀，甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑．
（3）若甲為Al，乙為NaOH溶液，則甲+乙→丙+丁的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，完成由丙→甲至少需要幾步反應(yīng)B（填編號）
A.2步 B.3步  C.4步 D.5步
（4）若甲為Cu，反應(yīng)①、反應(yīng)②均需加入Fe，乙為某物質(zhì)的稀溶液，則乙可能FeCl3溶液，稀硝酸（填化學式，要求所填物質(zhì)類別不同）．

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同步練習冊答案