19．有下列六組物質(zhì)：屬于同系物的是C，屬于同分異構(gòu)體是E，屬于同種物質(zhì)的是A．（填序號(hào)）
A．與B．與C．與D．與E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl F．與CH3-CH2Cl．

分析 同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)，具有相同官能團(tuán)的化合物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；
組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同．

解答 解：A．與是空間四面體，結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；
B．與分子式不同，結(jié)構(gòu)也不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；
C．與通式相同，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物；
D．與分子式不同，官能團(tuán)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)；
E．ClC（CH3）3與（CH3）2CHCH2Cl 分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，為碳鏈異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體；
F．與CH3-CH2Cl分子式不同，官能團(tuán)個(gè)數(shù)不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，更不是同種物質(zhì)，
故答案為：C；E；A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查“三同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，根據(jù)概念逐項(xiàng)判斷即可．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣．有關(guān)此電池的推斷正確的是（　　）
A．放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變
B．負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH-
C．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)膒H升高
D．每消耗1mol C2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液：Na+、K+、I-、NO${\;}_{3}^{-}$
B．0.1mol•L-1的Ca（ClO）2溶液：K+、Na+、I-、Cl-
C．能使甲基橙顯紅色的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$
D．加KSCN顯紅色的溶液：Na+、Mg2+、I-、SO${\;}_{4}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的化合物是NH3．H2O或NH3（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）X、Y、Z、W形成的簡(jiǎn)單陰離子半徑大小順序?yàn)镾2-＞Cl-＞N3-＞O2-（用離子符號(hào)填空）；證明W的非金屬性比強(qiáng)Z的最簡(jiǎn)單方法是H2S+Cl2=S+2HCl（用化學(xué)方程式填空）；
（4）Z的低價(jià)氧化物通入W的單質(zhì)形成的水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；
（5）Z的低價(jià)氧化物能與Y的單質(zhì)在一定體積的密閉容器反應(yīng)，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)（填“可逆反應(yīng)”或“非可逆反應(yīng)”），反應(yīng)速率與時(shí)間關(guān)系如圖所示，t1到t2反應(yīng)速率逐漸加快的原因是濃度變化不明顯，反應(yīng)放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快，在t3（填“t1”“t2”或“t3”）時(shí)達(dá)到平衡；對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AC．
A．Y的單質(zhì)是氧化劑
B．混合氣體的密度不再改變，可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．Z的低價(jià)氧化物能使品紅褪色
D．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)停止
（6）將一定量的W單質(zhì)通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存體系，則消耗的W單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.15mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．分子式為C5H10O3并能使新制Cu（OH）2懸濁液溶解，繼續(xù)加熱會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀的有機(jī)物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列混合物適合用過(guò)濾的方法進(jìn)行分離的是（　　）
A．糖中混有少量食鹽B．氯化鈉中混有少量泥沙
C．食鹽中混有少量硝酸鉀D．水中混有酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．
（1）NH3的電子式為．
（2）實(shí)驗(yàn)室中制取氨氣的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑，生成的氣體可以用蘸有濃鹽酸的玻璃棒來(lái)檢驗(yàn)，將產(chǎn)物溶于水，溶液呈酸性，用離子方程式表示原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；．
（3）欲快速制取氨氣，可將濃氨水滴入固體氫氧化鈉中，其裝置如右圖，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)從化學(xué)平衡的角度解釋?zhuān)篘H3+H2O?NH3．H2O?NH4++OH-，NaOH溶于水發(fā)生電離，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)，氨氣逸出．
（4）將SO2氣體通入氯化鋇溶液，未見(jiàn)有沉淀生成，繼續(xù)通入NH3，則出現(xiàn)白色沉淀，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式2NH3+SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2NH4+；若將SO2氣體通入酸化的硝酸鋇溶液，也產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式加以說(shuō)明3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（5）氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
肼--空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
（6）氮氧化物的排放會(huì)對(duì)空氣造成污染，利用氧化法除去煙氣中的氮氧化物．
首先向氮氧化物中補(bǔ)充氧氣，然后將混合氣體通入石灰乳中，使之轉(zhuǎn)化為硝酸鈣．
已知某氮氧化物由NO和NO2組成，且n（NO）：n（NO2）=1：3．
寫(xiě)出氧化吸收法除去氮氧化物的化學(xué)方程式3O2+2NO+6NO2+4Ca（OH）2=4Ca（NO3）2+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種重要的氧化劑，可以檢驗(yàn)司機(jī)是否酒后駕駛．
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
（1）鉻原子核外有6個(gè)未成對(duì)電子，Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3．
（2）CH3COOH中C原子軌道雜化類(lèi)型為sp3雜化、sp2雜化．
（3）CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，是因?yàn)镠2O與乙醇分子間形成氫鍵，都為極性分子．
（4）C、O位于周期表中第二周期，請(qǐng)比較兩者第一電離能大�。篊＜O（填“＜”或“＞”）
（5）Cr和Ca可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞如圖所示．該晶體的化學(xué)式為CaCrO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在給定條件下能大量共存的是（　�。�
A．在c（H+）=1.0×10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-
B．pH＜7的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
D．在pH=1的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-

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