16．如圖為反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．H-H鍵比Cl-Cl鍵強，H-Cl鍵是極性共價鍵
B．斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應△H=-183kJ/mol
C．若生成液態(tài)HCl，則反應釋放的能量將減少
D．反應的焓變與假想的中間物質的種類、狀態(tài)無關

分析 A．鍵能越大，鍵越強，不同非金屬元素之間形成極性鍵；
B．△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能；
C．從氣態(tài)到液態(tài)會放出熱量；
D．焓變只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關．

解答 解：A．氫氣鍵能為436KJ/mol，氯氣鍵能為243KJ/mol，所以H-H鍵比Cl-Cl鍵強，不同非金屬元素之間形成極性鍵，即H-Cl鍵為極性鍵，故A正確；
B．△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能=（436kJ/mol+243kJ/mol）-2×431kJ/mol=-183kJ/mol，故B正確；
C．從氣態(tài)到液態(tài)會放出熱量，所以若生成液態(tài)HCl，則反應釋放的能量將增大，故C錯誤；
D．焓變只與反應的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，即反應的焓變與假想的中間物質的種類、狀態(tài)無關，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了鍵能與反應熱，題目難度不大，注意從鍵能角度計算反應熱的方法，學習中注意相關知識的積累，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．80mL10mol/L的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)約為0.2NA
B．一定條件下，將1molN2和3molH2混合，充分反應后轉移電子數(shù)為6NA
C．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物．23g鈉充分燃燒時轉移電子數(shù)為1NA
D．常溫常壓下，等質量的CO和N2中含有原子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．關于下列各圖的敘述正確的是（　�。�
A．甲中△H1=-（△H2+△H3）
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2（g）═N2O4（g）中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數(shù)B＞A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH大于等物質的量濃度的NaB溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類（填序號）．
①CH3CH2OH   ②  ③CH3CH2Br   ④  ⑤  ⑥⑦⑧⑨⑩
（1）芳香烴：⑨；
（2）鹵代烴：③⑥；
（3）醇：①；
（4）酚：⑤；
（5）醛：⑦；
（6）酮：②；
（7）羧酸：⑧⑩；
（8）酯：④．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化學作為一門基礎自然科學，在材料科學、生命科學、能源科學等諸多領域發(fā)揮著重要作用．
（1）高溫超導材料釔鋇銅氧的化學式為YBaCu3O7，其中1/3的Cu以罕見的Cu3+形式存在．Cu3+基態(tài)的核外電子排布式為_1s22s22p63s23p63d8．
（2）磁性材料在生活和科學技術中應用廣泛．研究表明，若構成化合物的陽離子有未成對電子時，則該化合物具有磁性．下列物質適合做錄音帶磁粉原料的是B（填選項字母）．
A．V2O5      B．CrO2      C．PbO      D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗瘧藥--青蒿素（C15H22O5）研究中的杰出貢獻，成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人．青蒿素的結構簡式如圖l所示，碳原子的雜化方式為sp2、sp3．
（4）“可燃冰因儲量大”，污染小被視為未來石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”結構如圖2所示
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力為氫鍵、范德華力
②H2O的鍵角大于CH4原因為甲烷分子的雜化軌道中無孤電子對，而H2O分子有兩對孤對電子，孤對電子與成鍵電子的排斥力大、鍵角小

（5）鋰離子電池在便攜式電子設備以及電動汽車、衛(wèi)星等領域顯示出廣闊的應用前景，該電池負極材料為石墨，石墨為層狀結構（如圖3），其晶胞結構如圖4所示，該晶胞中有4個碳原子．已知石墨的層間距為a pm，C-C鍵長為b pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則石墨晶體的密度為$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a^{3}{N}_{A}}$g．cm-3（列出計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列四種元素中，單質的氧化性最強的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍
B．第三周期ШA族元素
C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍
D．第16號元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某同學欲利用圖裝置驗證同主族元素性質遞變規(guī)律．
若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4，（KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C溶液中現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{色，反應離子方程式為Cl2+2I-═2Cl-+I2，即可證明．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　　）
A．晶體硅B．二氧化硅晶體C．干冰D．金屬鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應速率相等
C．化學反應達到平衡狀態(tài)與時間的長短無關
D．化學平衡狀態(tài)是不可改變的

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