5．下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是（　�。�
A．晶體硅B．二氧化硅晶體C．干冰D．金屬鉀

分析 根據(jù)熔化時不需要破壞化學鍵的是分子晶體，原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化時需要破壞化學鍵，以此來分析．

解答 解：A、晶體硅是原子晶體，熔化需要破壞共價鍵，故A錯誤；
B、二氧化硅晶體屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵，故B錯誤
C、干冰屬于分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，沒有破壞化學鍵，故C正確；
D、金屬鉀屬于金屬晶體，熔化時破壞金屬鍵，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學鍵與晶體類型，難度不大，掌握常見物質(zhì)的晶體類型是解題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．科學家研制的離子液體火箭推進劑AF-M315E，其主要成分是羥基硝酸銨，它比肼燃燒釋放能量更高、更安全、環(huán)保．下列說法不正確的是（　　）
A．羥基硝酸銨中陽離子的各原子共平面
B．羥基硝酸銨易溶于水
C．羥基硝酸銨中含有離子鍵和共價鍵
D．9.6g羥基硝酸銨中含有0.2mol離子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．如圖為反應H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量變化示意圖，下列說法不正確的是（　　）
A．H-H鍵比Cl-Cl鍵強，H-Cl鍵是極性共價鍵
B．斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應△H=-183kJ/mol
C．若生成液態(tài)HCl，則反應釋放的能量將減少
D．反應的焓變與假想的中間物質(zhì)的種類、狀態(tài)無關(guān)

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．碘酸鈣[Ca（IO3）2]是-種食品添加劑，以KCLO3、I2為原料，采用如下圖所示的流程可制備碘酸鈣．
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．“反應I”中主要反應的離子方程式為CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20
B．“反應I”適宜在水浴加熱的條件下進行
C．進行“反應Ⅱ”之前需向溶液中滴加過量K2C03溶液除去其中的鹽酸
D．“醇洗”的目的是為了除去產(chǎn)品中某些不溶性雜質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡．六種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．下列推斷正確的是（　　）
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．簡單的氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性排序均為：Y＞T
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．苯加溴水后，振蕩，溴水層顏色變淺，這是由于（　�。�
A．溴揮發(fā)了B．發(fā)生了取代反應
C．苯萃取了溴水中的溴D．發(fā)生了加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．2SO2（g）+O2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO3（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B．增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1mol/L、c2mol/L，則時間間隔t1min～t2min內(nèi)，SO3（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：下列敘述不正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074
主要化合價+2+3+6、-2+2-2
A．L、M的單質(zhì)在相同條件下與相同濃度稀鹽酸反應的反應速率為L＞M
B．M與T形成的化合物有兩性
C．Q是硫元素
D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某烴含碳元素的質(zhì)量分數(shù)為85.7%，則該烴是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．苯D．不能確定

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