Question

7．物質(zhì)A～I(xiàn)之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中部分反應(yīng)的條件和產(chǎn)物沒(méi)有全部標(biāo)出），其中A、B、C、I為金屬單質(zhì)，B是地殼中含量最多的金屬，甲、乙、丙為氣體．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）₃．
（2）寫出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學(xué)方程式：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；該反應(yīng)的現(xiàn)象有：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；向反應(yīng)③所得溶液中通入過(guò)量的CO₂，寫出反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽(yáng)離子的方法名稱是：焰色反應(yīng)．

Answer 1

分析 金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；B是地殼中含量最多的金屬，氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，G與氫氧化鈉與得到紅褐色沉淀H，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，H為Fe（OH）₃，紫紅色金屬I為Cu，據(jù)此解答．

解答 解：金屬A焰色反應(yīng)為黃色，故A為金屬Na，由反應(yīng)①可知，D為NaOH，氣體甲為H₂；B是地殼中含量最多的金屬，氫氧化鈉與金屬B反應(yīng)生成氫氣，故金屬B為Al．黃綠色氣體乙為Cl₂，與氫氣反應(yīng)生成丙為HCl，HCl溶于水得物質(zhì)E為鹽酸．金屬C與鹽酸反應(yīng)得到F，F(xiàn)與氯氣反應(yīng)得到G，G與氫氧化鈉與得到紅褐色沉淀H，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl₂，G為FeCl₃，H為Fe（OH）₃，紫紅色金屬I為Cu．
（1）由上述分析可知，C為Fe、H為Fe（OH）₃，故答案為：Fe；Fe（OH）₃；
（2）氣體甲在氣體乙中燃燒的化學(xué)方程式：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，該反應(yīng)的現(xiàn)象有：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧，
故答案為：H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，向反應(yīng)③所得溶液中通入過(guò)量的CO₂，反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-；
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（5）物質(zhì)D中陽(yáng)離子為鈉離子，具有鈉離子的方法名稱是：焰色反應(yīng)，
故答案為：焰色反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，特殊的顏色與特殊反應(yīng)是推斷的突破口，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)，難度中等．