17．在溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．H+、OH-、Na+、Cl-B．K+、NO3-、Cu2+、Cl-
C．Ba2+、SO42-、Na+、OH-D．Fe3+、OH-、NH4+、HCO3-

分析 A．氫離子與氫氧根離子反應(yīng)；
B．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存；
C．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；
D．鐵離子與氫氧根離子、碳酸氫根離子，氫氧根離子與銨根離子、碳酸氫根離子反應(yīng)反應(yīng)．

解答 解：A．H+、OH-之間反應(yīng)生成水，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K+、NO3-、Cu2+、Cl-之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中可以大量共存，故B正確；
C．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．Fe3+與OH-、HCO3-反應(yīng)，OH-與NH4+、HCO3-發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe3+和 SCN-）等，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某實(shí)驗(yàn)室小組偶然發(fā)現(xiàn)將鎂條插入飽和NaHCO3溶液中，鎂條表面出現(xiàn)大量氣泡．為了探究產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究如下：
（1）用固體NaHCO3配置飽和NaHCO3溶液的操作過程在燒杯中加入足量碳酸氫鈉固體，加入適量蒸餾水，加熱使之溶解，冷卻后取上層清液即可．飽和NaHCO3溶液pH=8.4，用離子方程式表示HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（鎂條已擦去氧化膜且表面積大致相同．表中不要留空格）：

序號(hào)		實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1將鎂條投入5ml蒸餾水微量氣泡
2將鎂條投入5ml飽和NaHCO3溶液中Mg與NaHCO3溶液劇烈反應(yīng)
3將鎂條投入5ml pH=8.4NaOH溶液中現(xiàn)象不明顯Mg與NaOH溶液較難反應(yīng)
（3）對(duì)于反應(yīng)②中產(chǎn)生的氣體（不考慮水蒸氣），請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：只有CO2；假設(shè)二：只有H2；假設(shè)三：H2和CO2
為檢驗(yàn)其中是否含有CO2，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟		想象和結(jié)論
大試管中加入擦去氧化膜的鎂條

加入碳酸氫鈉飽和溶液，用濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)阱F形瓶口檢驗(yàn)

若試紙變紅，氣體中有CO2若試紙不變紅，氣體中無CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化合物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z；Y、Z經(jīng)催化加氫都可得到2-甲基丁烷．則X的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2CH3
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑩在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）⑦為O（填元素符號(hào)）；
（2）①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH （填化學(xué)式）；
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)镵+＞Ca2+＞Mg2+（請(qǐng)?zhí)铍x子符號(hào)）；
（4）①和⑨兩元素形成化合物灼燒時(shí)的焰色為黃 色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．2-羥基丁二酸俗名蘋果酸（HOOCCHOHCH2COOH）是重要的食品添加劑，有多種同分異構(gòu)體，其中和蘋果酸官能團(tuán)的種類和數(shù)目都相同的同分異構(gòu)體有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某�；瘜W(xué)自主探究實(shí)驗(yàn)小組擬對(duì)其組成進(jìn)行探究．查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
探究一：用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好．
（2）從下列實(shí)驗(yàn)步驟中，選擇正確的操作順序：①⑥⑤④②③（填序號(hào)）
①打開止水夾         ②熄滅C處的酒精噴燈    ③C處冷卻至室溫后，關(guān)閉止水夾
④點(diǎn)燃C處的酒精噴燈  ⑤收集氫氣并驗(yàn)純         ⑥通入氣體一段時(shí)間，排盡裝置內(nèi)的空氣
（3）收集氫氣驗(yàn)純時(shí)，最好采用排水方法收集氫氣．
探究二：
（4）取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點(diǎn)是否正確否（填“是”或“否”）若填“否”，則原因是2Fe3++Cu=2 Fe2++Cu2+（結(jié)合離子方程式說明）；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體．證明樣品中一定含有Cu2O，取少量反應(yīng)后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加KSCN溶液（填試劑）若溶液變血紅色（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分．
探究三：
（5）取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則樣品中n（Cu2O）=0.55mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某化學(xué)小組利用如圖裝置探究高溫下用CO還原CuO的固體產(chǎn)物的成分．

已知：
①H2C2O4 $→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+CO2↑+H2O
②Cu2O+4NH3•H2O═2[Cu （NH3）2]++3H2O+2OH-
回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始前，首先必須進(jìn)行的操作為檢查裝置氣密性．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先往A裝置的圓底燒瓶中加入一定量的濃硫酸，再點(diǎn)燃酒精燈，一段時(shí)間后，待F裝置中開始出現(xiàn)黑色固體，再點(diǎn)燃D處的酒精噴燈．
（3）裝置B的作用是除去反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，防止干擾后面的測定
（4）為探究其還原產(chǎn)物的成分，某同學(xué)提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：還原產(chǎn)物為Cu2O；  假設(shè)2：還原產(chǎn)物為Cu； 假設(shè)3：還原產(chǎn)物為Cu和Cu2O的混合物．
（5）F裝置中的PdCl2溶液可以吸收多余的CO，反應(yīng)后溶液變黑（Pd），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl．（6）為驗(yàn)證還原產(chǎn)物的成分，甲、乙同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．
①反應(yīng)前測CuO固體樣品的質(zhì)量為12.0g，反應(yīng)一段時(shí)間后，熄滅D裝置的酒精噴燈，并立即熄滅A裝置的酒精燈，待D裝置中固體冷卻后，稱得固體的質(zhì)量為10.4g．甲同學(xué)取少量稱量后的固體放入200mL 3.0mol•L-1的氨水中，充分混合一段時(shí)間后，測得溶液的pH沒有改變（溶液體積變化忽略不計(jì)），甲同學(xué)通過信息推測固體的成分為Cu，該反應(yīng)中CuO的轉(zhuǎn)化率是66.7%
②乙同學(xué)稱量E裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差，計(jì)算出CuO的轉(zhuǎn)化率比甲同學(xué)計(jì)算結(jié)果偏小，其主要原是部分生成的CO2氣體殘留在裝置D，導(dǎo)致結(jié)果偏小．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．將少量氯化鈷晶體溶于一定濃度的鹽酸溶液呈紫色，加熱后溶液顏色變成藍(lán)色
B．中和熱測定實(shí)驗(yàn)中，環(huán)形玻璃攪拌棒不能用銅質(zhì)攪拌棒代替
C．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用時(shí)都必須檢查是否漏水
D．滴定管水洗后必須烘干才能使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．物質(zhì)A～I(xiàn)之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中部分反應(yīng)的條件和產(chǎn)物沒有全部標(biāo)出），其中A、B、C、I為金屬單質(zhì)，B是地殼中含量最多的金屬，甲、乙、丙為氣體．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）3．
（2）寫出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；該反應(yīng)的現(xiàn)象有：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應(yīng)③所得溶液中通入過量的CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）檢驗(yàn)物質(zhì)D中陽離子的方法名稱是：焰色反應(yīng)．

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