Question

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在加熱的條件下，用MnO2與100mL物質(zhì)的量濃度為12mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O，請用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ．
（2）上述反應(yīng)的還原劑是；被還原的元素是 ．
（3）需要消耗MnO2多少克？若反應(yīng)后溶液的體積不變，則反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是多少？（請在答卷上寫出計算過程）

Answer 1

【答案】
（1）
（2）HCl；Mn
（3）解：n（Cl2）= =0.1mol，

MnO2+	4HCl（濃）		MnCl2+	Cl2↑+	2H2O
87g				1mol
m				0.1mol

m=8.7g，

又根據(jù)氯原子守恒，反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是 =10mol/L

答：需要消耗MnO28.7g；反應(yīng)后溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是10mol/L

【解析】解：（1）反應(yīng)中Mn元素化合價降低，化合價由+4價降低到+2價，Cl元素化合價升高，由﹣1價升高到0價，氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等，可表示為 ，答： ；（2）反應(yīng)中Mn元素化合價降低被還原，Cl元素化合價升高，則HCl為還原劑，所以答案是：HCl；Mn；