為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下列4個(gè)實(shí)驗(yàn),其中結(jié)論不正確的是( �。�
A、將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與同濃度、同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí),兩者快慢相同
B、盛有相同濃度的雙氧水的兩支試管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反應(yīng)快
C、將濃硝酸分別放在的冷暗處和強(qiáng)光,發(fā)現(xiàn)強(qiáng)光下的濃硝酸分解得快
D、將相同濃度Na2S2O2溶液與硫酸溶液混合,升高溫度后溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間變短,原因是反應(yīng)物分子的能量增加,單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增大,有效碰撞次數(shù)增
考點(diǎn):探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題:化學(xué)反應(yīng)速率專題
分析:A、金屬鎂的活潑性強(qiáng)于金屬鋁,外界條件相同時(shí),鎂和鹽酸反應(yīng)的速率更快;
B、根據(jù)催化劑、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷;
C、根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響判斷;
D、升高溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增加,反應(yīng)速率增大,據(jù)此回答.
解答: 解:A、將大小、形狀相同的鎂條和鋁條與同濃度、同溫度下的鹽酸反應(yīng)時(shí),鎂條反應(yīng)的快,故A錯(cuò)誤;
B、在其它條件相同的情況下,溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率,溫度越高且加入催化劑,化學(xué)反應(yīng)速率越快,故B正確;
C、條件相同的情況下,溫度影響化學(xué)反應(yīng)速率,溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越大,故C正確;
D、將相同濃度Na2S2O2溶液與硫酸溶液混合,升高溫度后溶液出現(xiàn)渾濁的時(shí)間變短,原因是升高溫度,活化分子的百分?jǐn)?shù)增加,有效碰撞次數(shù)增加,反應(yīng)速率增大,故D正確.
故選A.
點(diǎn)評(píng):決定化學(xué)反應(yīng)速率大小的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì),外界條件是次要因素.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用如圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是(  )
選項(xiàng)XYZ
A氧化物化合物純凈物
B電解質(zhì)離子化合物化合物
C膠體分散系混合物
D堿性氧化物金屬氧化物氧化物
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

醫(yī)用氯化鈣可用于補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.3-103.0%),工藝流程為:

(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
 

(2)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中少量的Al3+、Fe3+.檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 

(3)過(guò)濾時(shí)需用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還有
 
.濾渣主要成分的化學(xué)式
 

(4)酸化時(shí)加鹽酸的目的為:①
 
,②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)發(fā)生水解.
(5)為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃:
 

(6)為測(cè)定樣品中CaCl2?2H2O的含量,稱取0.75g樣品并配成250mL溶液,各取該溶液25.00mL,分別置于三個(gè)錐形瓶中,用0.04mol/LAgNO3溶液進(jìn)行三次滴定,消耗 AgNO3溶液的平均體積為20.00mL.
①通過(guò)計(jì)算,樣品中含CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

②若所測(cè)樣品 CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(忽略其它實(shí)驗(yàn)誤差),可能的原因之一為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(  )
A、蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加熱
B、蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處,且冷凝水方向應(yīng)當(dāng)由下往上
C、分液操作時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
D、提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑與水不互溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

善于提出問(wèn)題、探究問(wèn)題和解決問(wèn)題是學(xué)好化學(xué)的重要的方法.某同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵及其化合物知識(shí)時(shí)提出了下列問(wèn)題:

問(wèn)題1:鐵為何稱為黑色金屬?
問(wèn)題2:經(jīng)查證,氧化性:Fe2O3>Fe3O4>FeO,用CO還原氧化鐵得到的黑色固體一定是單質(zhì)鐵嗎?有沒(méi)有生成Fe3O4或FeO的可能?
問(wèn)題3:Fe3+和SO32-之間可能發(fā)生的反應(yīng)有:2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+(氧化還原反應(yīng)),2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe(OH)3(膠體)+3H2SO3(水解反應(yīng)).實(shí)際反應(yīng)究竟是哪一個(gè)?
(1)對(duì)于問(wèn)題1,同學(xué)們上網(wǎng)查尋,有兩種解釋:
A.因?yàn)樵阼F表面上有黑色的鐵的氧化物,所以叫黑色金屬.
B.因?yàn)殍F的粉末為黑色,鐵的氧化物也均為黑色,所以叫黑色金屬.    
①你認(rèn)為正確的說(shuō)法是
 

②有一黑色粉末,可能是鐵粉、Fe3O4粉末、FeO粉末中的一種,請(qǐng)你設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)
 

(2)對(duì)于問(wèn)題2,同學(xué)們 參觀了某鋼鐵廠,獲得了用SDTQ熱分析儀對(duì)CO與Fe2O3進(jìn)行熱反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù),繪制成固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線圖(見(jiàn)圖1)
①根據(jù)圖象分析,反應(yīng)溫度500℃-600℃時(shí)殘留固體的成分是
 

②寫出固體質(zhì)量由43.2 g變?yōu)?3.6 g時(shí)的化學(xué)方程式
 

③已知:酒精燈火焰溫度為600℃左右,酒精噴燈火焰溫度高于800℃.鋼鐵廠有含鐵、Fe2O3、Fe3O4、FeO的混合粉末,某同學(xué)為了幫助鋼鐵廠測(cè)定其含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),稱取m1g樣品,設(shè)計(jì)了如圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),當(dāng)鐵的氧化物全部還原為鐵時(shí),在CO的保護(hù)下冷卻,稱得殘留固體的質(zhì)量為m2g.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選擇
 
燈加熱,判斷鐵的氧化物全部還原為鐵的方法是
 
.該裝置還有沒(méi)有缺陷?如果有,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)
 
(如沒(méi)有,該空不填).
(3)對(duì)于問(wèn)題3,同學(xué)們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究:取5 mL FeCl3溶液于試管中,逐滴加入Na2SO3液至過(guò)量,觀察到溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色,無(wú)氣泡產(chǎn)生,無(wú)沉淀生成,但有丁達(dá)爾現(xiàn)象.取紅褐色液體少許,逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,加入BaCl2溶液,有少量白色沉淀生成.據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,你得出的結(jié)論是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

洪災(zāi)過(guò)后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒劑.
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(2)漂白粉的有效成份是(填化學(xué)式)
 

(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

(4)反應(yīng)(1)和反應(yīng)(3)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號(hào))
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Pt(NH32Cl2可以形成兩種固體,一種為淡黃色,在CCl4中的溶解度大,另一種為黃綠色,在CCl4中的溶解度較小,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)Pt(NH32 Cl2是平面正方形結(jié)構(gòu),還是四面體結(jié)構(gòu)
 

(2)請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖,淡黃色固體:
 
,黃綠色固體:
 

(3)淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成,黃綠色固體物質(zhì)是由
 

分子組成(填“極性分子”或“非極性分子”)
(4)黃綠色固體在CCl4中溶解度比淡黃色固體小,原因是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),如圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置.
(1)寫出下列儀器的名稱:a.
 
          c.
 

(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是
 
,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)水銀球的位置在
 
處.冷凝水由
 
(填f或g)口通入.
(3)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.
①圖中的錯(cuò)誤是
 
.除了圖中給出的儀器和托盤天平外,為完成實(shí)驗(yàn)還需要的儀器有:
 

②根據(jù)計(jì)算得知,所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
③配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)
 

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶;
B.準(zhǔn)確稱取經(jīng)計(jì)算所需氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其充分溶解;
C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中;
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻;
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切;
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處;
④下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高
 

A.所用NaOH已經(jīng)潮解              
B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里未轉(zhuǎn)移  
D.稱量時(shí)“左碼右物”
E.容量瓶中原有少量的蒸餾水          
F.容量瓶盛過(guò)NaOH溶液,使用前未洗滌
G.定容時(shí)俯視刻度線
H.定容后將容量瓶振蕩,靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液:①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③HCl ④NH3?H2O.請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題:
(1)上述溶液中,可發(fā)生水解反應(yīng)的
 
(填序號(hào),下同),在發(fā)生水解反應(yīng)的溶液中pH最大的是
 

(2)上述溶液中,既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能與硫酸溶液反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="rpb5v3b" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(3)取適量溶液④,加入少量氯化銨固體,此時(shí)溶液中
c(NH4+)
c(OH-)
的值
 
(填“增大“或“減小“或“不變“)
(4)將等體積的③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,則混合前③的體積
 
④的體積(填“大于“或“小于“或“等于“),此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

(5)取10mL溶液③,加水稀釋到500mL,則該溶液中由水電離出的c(H+)=
 
mol/L.

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同步練習(xí)冊(cè)答案