Question

6．相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充人如圖所示反應物，初始時控制活塞K，使三者體積相等，一段時間后均達到平衡．

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH₃的濃度分別為c_l、c₂，則c₁＜c₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉(zhuǎn)化率分別為α（A），α（B），則 α（A）+α（B）＜1（填“＞”、“＜”或“=”）．
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的$\frac{3}{4}$，則平衡時容器C中H₂的體積分數(shù)為50%．

Answer 1

分析 ①A為恒容容器，C為恒壓容器，隨著反應的進行，容器體積減小，則C相當于對A加壓，根據(jù)壓強對平衡的影響分析；
②因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強大于甲中的壓強，減小氨氣的轉(zhuǎn)化率；
③根據(jù)已知數(shù)據(jù)列三段式計算，根據(jù)恒壓條件下物質(zhì)的量之比等于體積比．

解答 解：①A為恒容容器，C為恒壓容器，該反應氣體體積減小，隨著反應的進行，容器體積減小，則C相當于對A加壓，增大壓強，平衡正向移動，氨氣的濃度增大，所以C容器內(nèi)氨氣濃度大；
故答案為：＜；
②因體積相同，將乙中的量極限轉(zhuǎn)化后為甲中的2倍，則壓強大于甲中的壓強，增大壓強向生成氨氣的方向移動，所以減小了氨氣的轉(zhuǎn)化率，所以α（A）+α（B）＜1，
故答案為：＜；
③對反應列三段式有：
        N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
n始：1               3              0
n轉(zhuǎn)：x               3x            2x
n平：1-x            3-3x          2x      
達到平衡時，容器C的體積是起始時$\frac{3}{4}$，則$\frac{2x+3-3x+1-x}{1+3}$=$\frac{3}{4}$，解得x=0.5，則平衡時容器C中H₂的體積分數(shù)為$\frac{3-3×0.5}{2×0.5+1-0.5+3-3×0.5}×100%$=50%，
故答案為：50%．

點評 本題考查化學平衡的計算，影響平衡的因素，將不同模型轉(zhuǎn)化為影響平衡的一般因素是解決本題的關(guān)鍵，題目難度中等．