【題目】欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽(yáng)極金屬和電鍍液均正確的是(　　)

A. Ag和AgCl溶液 B. Ag和AgNO3溶液

C. Fe和AgNO3溶液 D. Pt和Ag2SO4溶液

【答案】B

【解析】電鍍槽中，要求鍍件作陰極，可用鍍層金屬作陽(yáng)極，利用其陽(yáng)極溶解提供鍍層金屬，也可用惰性電極材料作陽(yáng)極，鍍層金屬則由電鍍液提供；電鍍液通常采用含有鍍層金屬離子的鹽溶液，由于選項(xiàng)A、D中AgCl和Ag2SO4均為沉淀，不符合要求；選項(xiàng)C中鐵為活潑電極，不符合選用鍍層金屬或惰性電極材料，只有選項(xiàng)B符合銀為鍍層金屬電極，硝酸銀溶液為含有鍍層金屬離子的鹽溶液。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)物說(shuō)法正確的是 （ ）

A.制乙酸乙酯時(shí)，把乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

B.纖維素和淀粉都是多糖，二者互為同分異構(gòu)體

C.煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化

D.三大合成材料是塑料、合成纖維和合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】石油裂化的主要目的是

A. 提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量

B. 便于分餾

C. 提高汽油的質(zhì)量

D. 獲得斷鏈不飽和氣態(tài)烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是 ( )

①增加水的量或溫度，可以加快鎂跟水的反應(yīng)速率。②增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率。③對(duì)于反應(yīng)CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)，增加CaCO3的量，可以加快正反應(yīng)速率，而增加CaO或CO2的濃度，則可以加快逆反應(yīng)速率。④對(duì)反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，在密閉容器中進(jìn)行(固定體積)，充入氦氣，壓強(qiáng)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快。⑤對(duì)于反應(yīng)3H2(g) + N2(g) 2NH3(g)，使用催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度加快

A. ①② B. ①②③ C. ②⑤ D. ⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)2KI+Br2═2KBr+I2中作氧化劑的是（ ）

A.Br2B.KBrC.I2D.KI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-1，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為（ ）

A.n-1B.3n-10C.3n-2D.10-3n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某治療胃酸過(guò)多的藥片主要成分為碳酸氫鈉．為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，將藥片研碎，取4.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減少時(shí)，收集到的氣體經(jīng)干燥后質(zhì)量為0.88g．（碳酸氫鈉受熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，樣品中其他成分受熱不分解）
（1）碳酸鈉中鈉、碳、氧三種元素的質(zhì)量比是（最簡(jiǎn)整數(shù)比）；
（2）計(jì)算該樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向某溶液加入Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO42－_______（判斷對(duì)錯(cuò)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知 25°C，101 kPa 時(shí)，2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；△H＝－197 kJ·mol-1。向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為Q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol SO2、0.5 mol O2 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是

A. 2Q2<Q1<197 kJ B. Q2＝Q1＝197 kJ C. Q1<Q2<197 kJ D. 2Q2＝Q1<197 kJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案