9．已知某反應是放熱反應，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量
B．該反應中反應物的總能量小于生成物的總能量
C．該反應發(fā)生時，一定不需要加熱
D．如果該反應開始后停止加熱，反應一定能繼續(xù)進行

分析 A．當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應是放熱反應；
B．當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應；
C．有的放熱反應需要在加熱的條件下才能發(fā)生；
D．放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，放出的熱不僅滿足反應所需溫度，多余的熱將放出．

解答 解：A．反應物的總能量大于生成物的總能量時，該反應為放熱反應，故A正確；
B．當反應物的總能量小于生成物的總能量時，反應是吸熱反應，故B錯誤；
C．有的放熱反應需要在加熱的條件下才能發(fā)生，如鋁熱反應是放熱反應，需要在加熱的條件下進行，故C錯誤；
D．放熱反應加熱到一定溫度開始引發(fā)，然后停止加熱，反應放出的熱已滿足反應所需溫度，反應一定能繼續(xù)進行，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了化學反應的條件與化學反應的熱效應間的關系，題目難度不大，需正確理解放熱、吸熱的本質(zhì)是解題的關鍵，試題有利于提高學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列固體物質(zhì)溶液水，再將其溶液加熱，蒸發(fā)結晶、再灼燒，能得到化學組成與原固體物質(zhì)相同的是（　　）
①膽礬   ②氯化鋁   ③硫酸鋁   ④純堿  ⑤氯化銅．
A．③④B．①③④C．①②③④D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．第四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子最多的元素原子序數(shù)是24．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氟是自然界中廣泛分布的元素之一．由于氟的特殊化學性質(zhì)，它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異．
（1）化學家研究發(fā)現(xiàn)，SbF5能將MnF4從離子[MnF6]2-的鹽中反應得到，SbF5轉化成穩(wěn)定離子[SbF6]-的鹽．
而MnF4很不穩(wěn)定，受熱易分解為MnF3和F2．根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423K的溫度下制備F2的化學方程式2K2MnF6+4SbF5 $\frac{\underline{\;423K\;}}{\;}$4KSbF6+2MnF3+F2↑．
（2）現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀（KHF2）和氟化氫（HF）混合物制備氟單質(zhì)，電解制氟裝置如圖所示．
①已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發(fā)生的電極反應式2HF2-+2e-═H2↑+4F-．
②電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是氟氣和氫氣能發(fā)生劇烈反應，引發(fā)爆炸．
（3）HF的水溶液是氫氟酸，能用于蝕刻玻璃，其化學反應方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（4）已知25℃時，氫氟酸（HF）的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×10-4．某pH=2的氫氟酸溶液，由水電離出的
c（H+）=10-12mol/L；若將0.01mol/L HF溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，則溶液中離子濃度大小關系為c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）又已知25℃時，溶度積常數(shù)Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入 1L 0.2mol/L
CaCl2 溶液，是（填是、否）有沉淀產(chǎn)生，并通過列式計算說明c（H+）=c（F-）=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol•L-1=6×10-3mol•L-1，c（Ca2+）=0.1mol•L-1，c2（F-）•c（Ca2+）=3.6×10-5×0.1=3.6×10-6＞1.46×10-10，該體系有CaF2沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．“類推”常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤結論．下列類推的結論中，正確的是（　�。�
A．IVA族元素氫化物沸點順序是GeH4＞SiH4＞CH4，則VA族元素氫化物沸點順序也是AsH3＞PH3＞NH3
B．常見的氫化物是分子晶體，則所有氧化物都是分子晶體
C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，也必有陰離子
D．第二周期元素氫化物穩(wěn)定性順序是HF＞H2O＞NH3，則第三周期元素氫化物穩(wěn)定性順序也是HCl＞H2S＞PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑B．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁制鋁
C．鋁罐可久盛食醋D．明礬用作凈水劑不涉及化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如圖：

回答下列問題：
（1）操作①的名稱為過濾，沉淀C的化學式為Al（OH）3．
（2）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度硫酸與純鐵粉反應要快，原因是形成鐵銅原電池，加快了反應速率．
（3）在濾渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步進行：
已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197KJ/mol
H2O（g）═H2O（l）△H2=-44KJ/mol
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545KJ/mol
則SO3（g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130kJ/mol．
（4）設計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色，證明D中有Fe2+或取少量濾液D加入硫氰化鉀溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，顯血紅色，則證明D中有Fe2+．
（5）常溫下，乙同學將綠礬配成約0.1mol•L-1FeSO4溶液，測得溶液的pH=3，請用離子方程式解釋其原因Fe2++2H2O?Fe（OH）2+2H+，該溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=5×10-4mol•L-1（填近似數(shù)值）．
（6）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Y為無色液體，則反應④的總反應化學方程式為Cu+H2O2+H2SO4+3H2O═CuSO4•5H2O或Cu+H2O2+H2SO4═CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，4.48L Cl2溶于水所得氯水中含氯的微�？倲�(shù)為0.4NA
B．5.6g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含的碳原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，pH=2的鹽酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA
D．常溫下，1L 0.5mol/L的FeCl3溶液中，所含F(xiàn)e3+數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．a(chǎn)、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如表所示：
反應物a+bc+da+da+cb+d
現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體
由上述現(xiàn)象可推知c為：BaCl2（寫化學式，后同），d為：Na2CO3，a與b反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．

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