Question

【題目】工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2）為原料制備硫酸的流程如下：

回答下列問題：

（1）在接觸室中發(fā)生的反應是2SO2+O22SO3，該反應屬于__________（填字母）

a.氧化還原反應 b.離子反應

c.化合反應 d.可逆反應

（2）Fe2O3廢渣的用途有________________________（答出一條即可）。

（3）寫出沸騰爐中發(fā)生反應的化學方程式：________

（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，有“黑面包”現(xiàn)象發(fā)生，該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是_____。

Answer 1

【答案】acd 生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 脫水性和氧化性

【解析】

（1）在接觸室中發(fā)生的反應是2SO2+O22SO3，該反應中S化合價升高，O化合價降低，屬于氧化還原反應，同時也是可逆反應和化合反應；

（2）Fe2O3廢渣是紅色固體，用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵等；

（3）黃鐵礦（FeS2）和氧氣反應生成Fe2O3和SO2；

（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會把有機物中的氫和氧按2:1的比例脫出來，剩下碳，所以會變黑；濃硫酸具有強氧化性會和C反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來，所以就會形成蓬松的像面包一樣。

（1）在接觸室中發(fā)生的反應是2SO2+O22SO3，該反應中S化合價升高，O化合價降低，屬于氧化還原反應，同時也是可逆反應和化合反應，故選acd；

（2）Fe2O3廢渣是紅色固體，用途有生產(chǎn)涂料、生產(chǎn)紅色油漆、冶煉鐵等；

（3）黃鐵礦（FeS2）和氧氣反應生成Fe2O3和SO2，該反應是氧化還原反應，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得方程式為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2；

（4）取硫酸產(chǎn)品加入蔗糖中，濃硫酸具有脫水性，會把有機物中的氫和氧按2:1的比例脫出來，剩下碳，所以會變黑；濃硫酸具有強氧化性會和C反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體散發(fā)出來，所以就會形成蓬松的像面包一樣，故該過程體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是脫水性和氧化性。