18．圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說法正確的是（　�。�
A．甲是Na2CO3B．乙是Mg
C．反應(yīng)①②是非氧化還原反應(yīng)D．丙與丁發(fā)生反應(yīng)時，丁是還原劑

分析 氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，所以甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、HCl和Mg，據(jù)此答題．

解答 解：氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，所以甲、乙、丙、丁分別是BaCl2、Na2CO3、HCl和Mg，
A．根據(jù)上面的分析可知，甲是BaCl2，故A錯誤；
B．根據(jù)上面的分析可知，乙是Na2CO3，故B錯誤；
C．反應(yīng)①是硫酸和氫氧化鈣發(fā)生發(fā)生的復分解反應(yīng)，②是硫酸與Mgm的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；
D．HCl和Mg反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，Mg是還原劑，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，常見無機物的推斷，題目難度中等，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，側(cè)重于考查學生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某化學反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實質(zhì)是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．3.6g H2O的物質(zhì)的量是0.2mol，含有0.2NA個水分子，含有0.4mol H．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．在Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO2的中，F(xiàn)e3O4是氧化劑，CO是還原劑，C元素被氧化，F(xiàn)e元素被還原．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中，下列可說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．NO2和N2O4濃度相等B．NO2和N2O4分子數(shù)之比為2：1
C．體系顏色不再發(fā)生變化D．N2O4不再分解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1molH2O所含有的原子數(shù)為NA
B．32gO2含有的氧原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，11.2 LCl2 所含的分子數(shù)為0.5NA
D．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．隨著能源與環(huán)境問題越來越被人們關(guān)注，碳一化學（C1化學）成為研究的熱點．．“碳一化學”即以單質(zhì)碳及CO、CO2、CH4、CH3OH等含一個碳原子的物質(zhì)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學與工藝．（1）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO2+6H2O$\stackrel{光合作用}{→}$C6H12O6
b．CO2+3H2$→_{△}^{催化劑}$CH3OH+H2O
c．CO2+CH4$→_{△}^{催化劑}$CH3COOH
d．2CO2+6H2$→_{△}^{催化劑}$CH2=CH2+4H2O
在以上屬于人工轉(zhuǎn)化的反應(yīng)中，原子利用率最高的是c（填序號）．
（2）CO2制備甲醇：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2（g）和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．
①該反應(yīng)化學平衡常數(shù)K的表達式是$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②0～9min時間內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.25mol/L•min．
③在相同條件下，密閉容器的體積縮小至0.5L時，此反應(yīng)達平衡時放出的熱量（Q）可能是c（填字母序號）．
a.0＜Q＜29.5kJ       b.29.5kJ＜Q＜36.75kJ
c.36.75kJ＜Q＜49kJ   d.49kJ＜Q＜98kJ
④在一定條件下，體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與L和X的關(guān)系如圖2所示，L和X分別表示溫度或壓強．
i．X壓強的物理量是溫度．
ii．L1和L2的大小關(guān)系是L1＞L2，簡述理由：溫度一定時，增大壓強，CO2平衡轉(zhuǎn)化率增大．
（3）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀的新型燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
a．2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90.8kJ•mol-1
b．2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
c．CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.3kJ•mol-1
①對于反應(yīng)b，在溫度和容積不變的條件下，能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是cd（填字母）．
a．n（CH3OH）=n（CH3OCH3）=n（H2O）
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．H2O（g）的濃度保持不變
d．CH3OH的消耗速率與CH3OCH3的消耗速率之比為2：1
②總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.4kJ•mol-1．
（4）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，用二甲醚-空氣組成燃料，其中負極的電極反應(yīng)式為CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）C1化合物在治理汽車尾氣方面也大有可為，如CO、CH4等在一定條件下均可以與氮氧化物生成無污染的物質(zhì)．寫出CO與氮氧化物（NOx）在有催化劑的條件下反應(yīng)的化學方程式2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．溴水中存在著如下的平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，若要使溴水的顏色變淺，可采取的措施是（　�。�
A．加壓B．加入NaF晶體C．通入SO2氣體D．加入NaI晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是（　�。�
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H +=Ca2++H2O+CO2↑
D．硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=H2O+BaSO4↓

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