8．某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)是酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

分析 當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱；所有的中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；而酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，以此解答該題．

解答 解：某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，而當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí)，故若E1＞E2，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所有的中和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)；而酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根反應(yīng)生成水，即：H++OH-═H2O．
故答案為：放；放；酸電離出的H+與堿電離出的OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)水：H++OH-═H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查雙基知識(shí)，題目涉及反應(yīng)吸放熱和反應(yīng)物、生成物的總能量的關(guān)系以及常見(jiàn)的吸放熱反應(yīng)，難度不大，注意基礎(chǔ)的掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．?dāng)?shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）工業(yè)上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O=CO+H2
（2）上述煤氣化過(guò)程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；反應(yīng)生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH3OH．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）該條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H＜0．
（4）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
（5）工業(yè)上可通過(guò)甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)為b．
a．3.5×106Pa   b．4.0×106Pa   c．5.0×106Pa
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是溫度低于80℃，反應(yīng)速率較�。粶囟雀哂�80℃，升溫對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在一密閉容器中，反應(yīng)  mA（g）?nB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則（　�。�
A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了D．m 小于n

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．甲、乙是兩種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì)，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。� 
A．若C為酸性氣體，則B可能具有兩性
B．若C是堿性氣體，則B一定是堿
C．若B、C是兩種酸，則B、C一定都是一元酸
D．以上3個(gè)轉(zhuǎn)變可能都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．配制100mL0.20mol/L KCl溶液時(shí)，某學(xué)生用托盤(pán)天平將準(zhǔn)確稱(chēng)量的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約40mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解．將溶液由燒杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸餾水，直至液面接近刻度2cm～3cm處．改用膠頭滴管加蒸餾水，使液面達(dá)到刻度線．把容量瓶蓋緊再振蕩搖勻該生操作中的錯(cuò)誤是托盤(pán)天平精確值為0.1g，不能稱(chēng)量1.49g固體、移液前沒(méi)進(jìn)行冷卻、移液時(shí)沒(méi)用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．綜合處理“工業(yè)三廢”，有利于保護(hù)環(huán)境，節(jié)約資源．

（1）為處理某工廠的工業(yè)廢氣（主要含N2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如圖1流程：
已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
①?gòu)U渣的成分為Ca（OH）2、CaSO3（填化學(xué)式）．
②通入空氣不能過(guò)量，原因是空氣過(guò)量，部分氮元素轉(zhuǎn)化為NaNO3，NaNO2產(chǎn)量降低．
③吸收劑所吸收的氣體主要是CO．
④處理含NH4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
（2）某無(wú)色工業(yè)廢水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等離子中的幾種離子．為確定其成分，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
a．取10mL該廢水于試管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾得到0.04mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液無(wú)沉淀產(chǎn)生．
b．另取10mL該廢水于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)沉淀增加到一定量后開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后沉淀完全溶解．沉淀和氣體的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖2所示．（不考慮沉淀、氣體的溶解和損失）
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)和圖表數(shù)據(jù)：
①該廢水中一定含有的離子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填離子符號(hào)）．
②實(shí)驗(yàn)室配制100mL所需濃度的NaOH溶液時(shí)，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱(chēng)）．
③圖中a=60．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．為了證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行了如下探究活動(dòng)：
步驟1：取8mL0.1mol•L-1的KI溶液于試管，滴加0.1mol•L-1的FeCl3溶液5～6滴，振蕩；
請(qǐng)寫(xiě)出步驟1中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
步驟2：在上述試管中加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置；
步驟3：取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管，滴加0.1mol•L-1的KSCN溶液5～6滴，振蕩，未見(jiàn)溶液呈血紅色．
探究的目的是通過(guò)檢驗(yàn)Fe3+，來(lái)驗(yàn)證是否有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度．針對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們提出了下列兩種猜想：
猜想一：KI溶液過(guò)量，F(xiàn)e3+完全轉(zhuǎn)化為Fe2+，溶液無(wú)Fe3+
猜想二：Fe3+大部分轉(zhuǎn)化為Fe2+，使生成Fe（SCN）3濃度極小，肉眼無(wú)法觀察其顏色
為了驗(yàn)證猜想，在查閱資料后，獲得下列信息：
信息一：乙醚比水輕且微溶于水，F(xiàn)e（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可與[Fe（CN）6]4-反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高．
結(jié)合新信息，請(qǐng)你完成以下實(shí)驗(yàn)：各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中，請(qǐng)將相關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論填入下表空白處：
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1：在試管A加入少量乙醚，充分振蕩，靜置乙醚層呈紅色“猜想一”不成立
實(shí)驗(yàn)2：取萃取后的上層清液滴加2-3滴
K4[Fe（CN）6]溶液		若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則“猜想二”成立

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtW ü thrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是（　�。�
A．13C與15N有相同的中子數(shù)B．13C的質(zhì)子數(shù)為13
C．15N與14N互為同位素D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．圖中每條連線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．甲是Na2CO3B．乙是Mg
C．反應(yīng)①②是非氧化還原反應(yīng)D．丙與丁發(fā)生反應(yīng)時(shí)，丁是還原劑

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