10．下列四個反應中，與其它三個反應類型不同的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH2OH
B．CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D．2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH

分析 A．-CHO轉化為-OH；
B．-CHO轉化為-COOH；
C．-CHO轉化為-COOH；
D．-CHO轉化為-COOH．

解答 解：B、C、D中均為-CHO被氧化劑氧化反應，均屬于氧化反應，只有A中與氫氣發(fā)生加成反應，也為還原反應，則與其它三個反應類型不同的是A，
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機反應中官能團的變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意加O去H為氧化反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列一組反應的反應類型相同的是（　�。�
A．由溴乙烷制乙醇；由乙烯與水反應制乙醇
B．乙烯使溴的四氯化碳褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
C．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯； 苯與液溴在催化劑存下制取溴苯
D．1-氯丙烷與NaOH的乙醇溶液加熱反應；l-氯丙烷與NaOH的水溶液加熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實驗室中提取碘的流程如下：

（1）實驗操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是BD（填序號）．
A．酒精（沸點78℃）       B．四氯化碳（沸點77℃）
C．甘油（沸點290℃）      D．苯（沸點80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來，應加入適量（填序號）C溶液，反應的離子方程式ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3         B．HClO        C．KI            D．Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，受熱易分解．某小組模擬制備氨基甲酸銨，反應如下（且溫度對反應的影響比較靈敏）：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）如用圖I裝置制取氨氣，可選擇的試劑是氯化銨與氫氧化鈣．
（2）制備氨基甲酸銨的裝置如圖Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨的小晶體懸浮在CCl4中．當懸浮物較多時，停止制備．

注：CCl4與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是防止反應放熱使產(chǎn)物分解，提高反應物轉化率，液體石蠟鼓泡瓶的作用是觀察氣泡調(diào)節(jié)NH3和CO2通入比例，控制反應速率．
②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品的實驗方法是過濾（填寫操作名稱）．為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是c（填寫選項序號）．
a．常壓加熱烘干               b．高壓加熱烘干           c．減壓40℃以下烘干
（3）制得的氨基甲酸銨可能含有碳酸氫銨、碳酸銨中的一種或兩種．
①設計方案，進行成分探究，請?zhí)顚懕碇锌崭瘢?br />限選試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀鹽酸．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解．得到無色溶液
步驟2：向試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置若溶液不變渾濁，證明固體中不含碳酸銨．
步驟3：向試管中繼續(xù)加入：_______．_______，證明固體中含有碳酸氫銨．
②根據(jù)①的結論：取氨基甲酸銨樣品3.95g，用足量氫氧化鋇溶液充分處理后，過濾、洗滌、干燥，測得沉淀質(zhì)量為1.97g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為80%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（BaCO3）=197]．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氨基甲酸銨（NH2COONH4） 是一種易分解、易水解的白色固體，某研究小組用如圖1所示的實驗裝置，模擬工業(yè)原理用氫氧化鈉晶體、濃氨水、干冰等作原料制備氨基甲酸銨．主要反應原理為：2NH3（g）+CO2（g）?H2NCOONH4（s）△H＜0

（1）儀器1盛裝的試劑是濃氨水．儀器3的名稱是U型管，其中NaOH固體的作用是干燥氨氣．
（2）裝置6（虛線方框內(nèi)部分）的一個作用是控制原料氣按反應計量系數(shù)充分反應，若反應初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應該加快 （填“加快”、“減慢”或“不改變）產(chǎn)生氨氣的流速．
（3）另有一種傳統(tǒng)制備氨基甲酸銨的反應器（CCl4充當惰性反應介質(zhì)） 如下：
①寫出氨基甲酸銨受熱分解成尿素CO（NH2）2的方程式NH2COONH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（NH2）2+H2O．
②當CCl4液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應，過濾分離得到粗產(chǎn)品，為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是（D）
A．蒸餾    B．常壓加熱烘于 C．高壓加熱烘于 D．真空微熱烘于
（4）實驗中如圖2發(fā)現(xiàn)用玻璃燒瓶做反應器，內(nèi)壁容易形成致密堅硬、粘附能力強的產(chǎn)物結晶體．研究小組采用聚氯乙烯薄膜材料的反應器，優(yōu)點是（AB）
A．可避免產(chǎn)物粘附時內(nèi)壁影響散熱B．可以揉搓方便收集產(chǎn)品C．性質(zhì)穩(wěn)定
（5）氨基甲酸銨變質(zhì)后會轉化為碳酸氫銨．取1.173g變質(zhì)后的樣品，加入足量澄清石灰水，使樣品中碳元素全部轉化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥得到沉淀1.500g．該樣品中氨基甲酸銨物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為79.8%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各電子式中正確的是（　　）
A．氯原子  B．氟原子  C．溴化鋇  D．硫化鉀    

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．甲、乙、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉化關系．
甲+乙→丙+丁
（1）轉化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應，且乙為水． 若甲為固體，甲和乙反應生成的丙和丁是兩種堿性物質(zhì)，反應的方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）轉化關系中所涉及的反應為氧化還原反應，且乙為水．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，甲+乙→丙+丁
寫出該反應的化學方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．
③若甲是由N和O元素組成的氣態(tài)紅棕色物質(zhì)．將3.36g Fe加到一定量丙稀溶液中，收集到1.12L氣體�。ㄒ颜鬯銥闃藴薁顩r），則反應的離子方程6 Fe+20H++5NO3-=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中正確的是（　�。�
A．所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
B．（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子
C．核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)也相同
D．非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．Co3+的八面體配合物為CoClm•nNH3，若1mol此配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（　　）
A．m=1，n=5B．m=4，n=3C．m=3，n=4D．m=4，n=5

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