1．海藻中含有豐富的碘元素（以I-形式存在）．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是萃取分液，所用主要儀器名稱為分液漏斗．
（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的有機(jī)試劑是BD（填序號(hào)）．
A．酒精（沸點(diǎn)78℃）       B．四氯化碳（沸點(diǎn)77℃）
C．甘油（沸點(diǎn)290℃）      D．苯（沸點(diǎn)80℃）
（3）在操作②中，溶液中生成少量ICl，為消除此雜質(zhì)，使碘全部游離出來(lái)，應(yīng)加入適量（填序號(hào)）C溶液，反應(yīng)的離子方程式ICl+I-=Cl-+I2．
A．KIO3         B．HClO        C．KI            D．Br2．

分析 （1）利用溶解性的差異來(lái)分析方法選擇儀器；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；
（3）操作②中生成碘，為除去ICl，應(yīng)選擇還原劑，生成碘且不引入新的雜質(zhì)．

解答 解：（1）將碘水中的碘單質(zhì)萃取出來(lái)，選擇合適的萃取劑，采用萃取分液方法即可，選擇分液漏斗分液，故答案為：萃取分液；分液漏斗；
（2）萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，從題給信息可知，酒精、乙酸和水互溶，不能用作萃取劑，四氯化碳和苯與水互不相容，故可用四氯化碳或苯，故答案為：BD；
（3）操作②中生成碘，為除去ICl，ICl中I為+1價(jià)，應(yīng)選擇還原劑，生成碘且不引入新的雜質(zhì)，最后選擇KI，發(fā)生ICl+KI=KCl+I2，離子反應(yīng)為ICl+I-=Cl-+I2，
故答案為：C；ICl+I-=Cl-+I2．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查海洋中的有用成分的提取方法及實(shí)驗(yàn)操作，明確發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及萃取分液操作是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑．由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示．回答下列問(wèn)題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵．
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式A→E：nCH2=CH2$→_{△}^{催化劑}$；
（3）由B生成C也可通過(guò)兩步反應(yīng)完成：B→$\frac{{O}_{2}}{①}$C2H4O$\frac{{O}_{2}}{②}$C，寫(xiě)出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（4）D的能與碳酸氫鈉反應(yīng)的同分異構(gòu)體有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列性質(zhì)中不屬于烷烴具有性質(zhì)的是（　�。�
A．燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2OB．與溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．都難溶于水D．通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．A～J均為有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)表明：
①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣：②核磁共振氫譜表明F分子中有三種氫，且其峰面積之比為1：1：1．④G能使溴的四氯化碳溶液褪色．④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH=CHCH2Br（不考慮立體結(jié)構(gòu)），由A生成B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2CH2CHO；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）由E生成F的化學(xué)方程式為HOCH2CH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，E中的官能團(tuán)有羥基、羧基（填名稱），與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不考慮立體結(jié)構(gòu)）；
（4）由I生成J的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．mg甲烷燃燒后得到CO、CO2和H2O（g）組成的混合氣體，其質(zhì)量為14.4克．將其通過(guò)足量堿石灰后，氣體質(zhì)量變?yōu)?.8克．則混合氣體中H2O的質(zhì)量是多少（　�。�
A．3.6gB．1.8gC．7.2gD．4.8g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是（　�。�
A．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
B．滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴
C．取NaOH溶液時(shí)先平視讀數(shù)，后仰視讀數(shù)
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2次～3次

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知Na2S2O3•5H2O是無(wú)色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇．它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）．反應(yīng)原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2．
Ⅰ．（圖1）制備Na2S2O3

（1）①儀器b的名稱蒸餾燒瓶，d中盛放的試劑是氫氧化鈉溶液．
②b中制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2SO3+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O．
③反應(yīng)開(kāi)始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反應(yīng)溫度或調(diào)節(jié)酸的滴加速度等（寫(xiě)出一條即可）．
Ⅱ．分離Na2S2O3并測(cè)定含量（圖2）
（2）為了減少產(chǎn)品損失，操作①時(shí)需趁熱過(guò)濾．操作②是過(guò)濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時(shí)用
乙醇做洗滌劑．干燥操作時(shí)（裝置如圖3所示），通入H2的目的是排出空氣，防止硫代硫酸鈉被氧化．
（3）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假設(shè)粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.50g粗產(chǎn)品溶于水，用0.20mol•L-1KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）
①KMnO4溶液置于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液恰好由無(wú)色變淺紫紅色，且半分鐘不褪色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)．
③產(chǎn)品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.7%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列四個(gè)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)類型不同的是（　�。�
A．CH3CHO+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH3CH2OH
B．CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
C．CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O
D．2CH3CHO+O2$\stackrel{△}{→}$2CH3COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)表達(dá)正確的是（　�。�
A．服用阿司匹林過(guò)量出現(xiàn)水楊酸（）中毒反應(yīng)，可靜脈注射NaHCO3溶液：
B．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
C．向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2BrCOO-+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32-

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