18．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有 10 個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O
B．氫氧根離子的電子式：
C．基態(tài) Cr 的價(jià)電子排布式為：3d44s2
D．某元素原子的電子排布圖：

分析 A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
B、氫氧根離子為陰離子，要標(biāo)出各原子的最外層電子；
C、Cr為24號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級(jí)達(dá)到半滿；
D、2s電子自旋方向應(yīng)該相反，能夠最低進(jìn)行判斷．

解答 解：A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故該氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，正確表示應(yīng)該為818O，故A錯(cuò)誤；
B、氫氧根離子為陰離子，要標(biāo)出各原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為，故B正確；
C、Cr為24號(hào)元素，原子核外電子數(shù)為24，其中3d能級(jí)達(dá)到半滿，價(jià)電子排布式為3d54s1，故C錯(cuò)誤；
D、原子的電子排布圖中，該元素2s的兩個(gè)電子的自旋方向應(yīng)該相反，正確為，必須滿足能量最低，即同一原子核外不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見化學(xué)用語的表示方法，注意掌握電子式、粒子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、電子排布式等化學(xué)用語的概念及正確的表示方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．為了研究外界條件對(duì)過氧化鈉分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)．
編號(hào)操 作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí)，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大
②另取兩支試管分別加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液．試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生
（1）①中過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;三氯化鐵\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是研究溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
（3）實(shí)驗(yàn)②的目的是探究溫度和催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，為達(dá)到使用目的，還需進(jìn)行的后續(xù)操作是將兩支試管同時(shí)放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時(shí)滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率．（所用試劑限本實(shí)驗(yàn)中提供的）．
（4）對(duì)于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：如圖所示．同學(xué)們分別從定性和定量角度進(jìn)行了比較．

①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是：控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是產(chǎn)生40ml氣體所需要的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．ⅦA元素的氫化物中氟化氫的沸點(diǎn)最高
B．第三周期元素形成的簡單離子的半徑隨原子序數(shù)的增大依次增大
C．I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋
D．CH2=CH2分子中共有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)的電子式正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和H2O相似，但S-H鍵鍵能比O-H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2S分子呈V形
B．H2S沸點(diǎn)低于H2O沸點(diǎn)，因?yàn)镾-H鍵鍵能低
C．H2S分子中只含σ鍵
D．H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子，因?yàn)镺-H鍵鍵能高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，是由于發(fā)生加成反應(yīng)而引起的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯與溴水混合，反復(fù)振蕩后溴水層顏色變淺
C．油脂使溴的四氯化碳溶液褪色
D．甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．通常把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵N-HN-NO═ON≡NO-H
鍵能
（kJ•mol-1）		386167498946460
（1）發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，若它在氧氣（氣態(tài)）中燃燒，生成N2（氣態(tài)）和H2O（液態(tài)）．1mol肼完全燃燒時(shí)放出的熱量為577kJ．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH 溶液．肼-空氣燃料電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）已知N60分子中每個(gè)N原子均以氮氮鍵結(jié)合三個(gè)氮原子，且N60分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)氮原子均形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．試推測1個(gè)N60的結(jié)構(gòu)含有90個(gè)N-N鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：
回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，有人認(rèn)為合金與燒堿溶液形成了原電池，則作為原電池負(fù)極的物質(zhì)是Al．
（2）由濾液A制AlCl3溶液的途徑有①和②兩種，你認(rèn)為合理的是途徑②．由AlCl3溶液獲得AlCl3晶體的方法是將溶液低溫蒸發(fā)濃縮過濾，所得固體在氯化氫的氛圍里蒸干．
（3）用粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)生等量膽礬途徑④消耗硫酸少、途徑④不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體．
（4）通過途徑④實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）在測定所得膽礬（CuSO4•xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)過程中：稱量操作至少進(jìn)行4次．若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是aef．
a．加熱溫度過高              b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻      d．膽礬晶體部分風(fēng)化
e．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來    f．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積（或測定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間的長短）可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用（或催化劑）的影響．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入B．
A．硫酸鉀  B．硫酸錳  C．氯化錳  D．水．

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