13．H2S是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其分子結(jié)構(gòu)和H2O相似，但S-H鍵鍵能比O-H鍵鍵能低．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2S分子呈V形
B．H2S沸點(diǎn)低于H2O沸點(diǎn)，因?yàn)镾-H鍵鍵能低
C．H2S分子中只含σ鍵
D．H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子，因?yàn)镺-H鍵鍵能高

分析 A、硫化氫中的硫是sp3雜化，中心原子周圍有兩孤對(duì)電子對(duì)；
B、水分子間存在氫鍵；
C、硫化氫分子中只存單鍵；
D、氧的非金屬性強(qiáng)于硫；

解答 解：A、硫化氫中的硫是sp3雜化，中心原子周圍有兩孤對(duì)電子對(duì)，所以H2S分子呈V形，故A正確；
B、水分子間存在氫鍵，與化學(xué)鍵的鍵能無關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、硫化氫分子中只存單鍵，所以H2S分子中只含σ鍵，故B正確；
D、氧的非金屬性強(qiáng)于硫，所以H2S分子穩(wěn)定性低于H2O分子，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)基本概念和理論，涉及分子結(jié)構(gòu)、共價(jià)鍵的類型、分子的穩(wěn)定性，題目難度中等，結(jié)合所學(xué)知識(shí)是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)水的沸點(diǎn)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．能源是現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，化學(xué)在提高能源的利用率和開發(fā)新能源中起到了重要的作用．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛的二次能源，下列裝置中能夠?qū)崿F(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是C（填序號(hào)）．寫出該裝置正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式2H++2e-=H2↑ 其中負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+．該裝置中溶液里的陰離子移向Zn（填電極的化學(xué)式）極；若裝置中轉(zhuǎn)移了0.2mol電子，則理論上溶液質(zhì)量增重6.3克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下到化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：
B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體
C．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2Cl
D．C2H4與C3H6一定互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．由于水中存在氫鍵，所以水很穩(wěn)定
B．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
C．單質(zhì)分子中一定含有共價(jià)鍵
D．由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法不正確的是（　　）
A．電解質(zhì)在融化狀態(tài)下一定導(dǎo)電
B．常溫下反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）能進(jìn)行，則△H＜0
C．常溫下等pH的強(qiáng)酸HA和弱酸HB的兩種溶液中，是的電離同等程度被抑制
D．恒溫密閉容器中充入一定量的A進(jìn)行反應(yīng)：3A（g）?B（g）+2C（g），達(dá)到平衡后，在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　　）
A．原子核內(nèi)有 10 個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O
B．氫氧根離子的電子式：
C．基態(tài) Cr 的價(jià)電子排布式為：3d44s2
D．某元素原子的電子排布圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．NaOH的電子式：B．I4O9（碘酸碘）中碘的化合價(jià)為+3，+5
C．NH5的結(jié)構(gòu)式為：D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述表示可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3一定處于平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．N2、H2、NH3的百分含量相等
B．單位時(shí)間，消耗a mol N2的同時(shí)消耗3mol H2
C．單位時(shí)間，消耗a molN2的同時(shí)生成3a mol H2
D．反應(yīng)若在定容的密器中進(jìn)行，壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)探究小組用如圖1裝置來研究影響濃氨水與生石灰反應(yīng)制氨氣的反應(yīng)速率（實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)柜中進(jìn)行）．

（1）有人認(rèn)為：既然是以測定氨氣的量來求反應(yīng)速率，裝置需再作改進(jìn)，在上圖中畫出需改進(jìn)的裝置并注明所盛試劑的名稱（不必考慮空氣成分的作用）．
根據(jù)改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測定產(chǎn)生等質(zhì)量的NH3所需的時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)生成NH3的質(zhì)量可求反應(yīng)速率v（NH3）．為實(shí)現(xiàn)如表的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的質(zhì)量相同、若溶液的體積相同實(shí)驗(yàn)過程中溫度變化基本相同）和實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填寫待測物理量及用字母表示的數(shù)據(jù)）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>V（氨水）/mLV（H2O）/mLCaO的狀態(tài)
實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究固體比表面積、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3探究氨水濃度對(duì)v（NH3）的影響30粉末狀
實(shí)驗(yàn)230
實(shí)驗(yàn)3400
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果繪制出如圖2反應(yīng)速率曲線．則
①若忽略溶液體積的變化，以氨水濃度變化量表示t1～t2時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代數(shù)式表示）；
②若將30mL濃氨水平均分三次加入粉末狀CaO中，與實(shí)驗(yàn)1相比，0～t1時(shí)反應(yīng)速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“無法確定”），其原因是a．起始氨水濃度大；b．氨水的體積少，（CaO與H2O）反應(yīng)放熱使得溶液溫度相對(duì)較高，反應(yīng)消耗H2O使得氨水濃度相對(duì)較大．

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