10．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
實(shí)驗(yàn)一：甲同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案研究影響反應(yīng)速率的因素．
研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如表：
實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論
①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中；②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg反應(yīng)快慢：Mg＞Al＞Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快
（1）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是溫度相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用如圖裝置同溫下進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L及2mol/L的足量稀H2SO4反應(yīng)，通過測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積（或測(cè)定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間的長短）可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
實(shí)驗(yàn)二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（1）針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是Mn2+的催化作用（或催化劑）的影響．
（2）若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時(shí)加入B．
A．硫酸鉀  B．硫酸錳  C．氯化錳  D．水．

分析 實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格相同，說明實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄糠磻?yīng)物本身對(duì)反應(yīng)速率的影響；影響反應(yīng)速率的還有溫度，所以應(yīng)該使反應(yīng)溫度相同；
（2）根據(jù)圖示裝置及選取的試劑可知，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^測(cè)定反應(yīng)生成氫氣快慢進(jìn)行判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；
實(shí)驗(yàn)二：（1）影響反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也影響反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)物中錳離子隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變化較大，反應(yīng)前加入硫酸錳，根據(jù)反應(yīng)速率大小判斷錳離子是否在該反應(yīng)中起到催化作用．

解答 解：實(shí)驗(yàn)一：（1）根據(jù)表中的信息得出該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的關(guān)系對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響較大，故根據(jù)控制變量法，要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，還需控制的實(shí)驗(yàn)條件是保持溫度相同，
故答案為：探究反應(yīng)物本身的性質(zhì)對(duì)反應(yīng)速率的影響；溫度相同；
（2）根據(jù)裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖峭ㄟ^測(cè)量生成氣體的量來研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，用大小形狀相同的Fe分別和0.5mol/L 及2mol/L的足量稀硫酸反應(yīng)，通過測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積（或測(cè)定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間的長短），可以說明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，
故答案為：測(cè)定和比較同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積（或測(cè)定比較產(chǎn)生同體積氫氣所需時(shí)間的長短）；
實(shí)驗(yàn)二：（1）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響，可以從比較生成物Mn2+（過渡金屬）與K+（主族金屬）的區(qū)別中找到答案，即通常是過渡金屬或其離子具有催化性，
故答案為：Mn2+的催化作用（或催化劑）；
（2）反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子，而（C）中氯化錳中也含Mn2+，卻不能選為催化劑，原因就在于其中的Cl-易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故只有B正確，
故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，但外界條件只是影響反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的是物質(zhì)本身的性質(zhì)，注意實(shí)驗(yàn)二第（2）小題不選C的原因，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列化學(xué)用語的表達(dá)正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有 10 個(gè)中子的氧原子：${\;}_{8}^{16}$O
B．氫氧根離子的電子式：
C．基態(tài) Cr 的價(jià)電子排布式為：3d44s2
D．某元素原子的電子排布圖：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某課外活動(dòng)小組結(jié)合一下材料制酚醛樹脂，用苯酚和甲醛為原料，在酸或堿的催化作用下縮聚而成，苯酚過量，在酸性催化劑作用下，縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚醛樹脂，甲醛過量，在堿性催化劑作用下，縮聚成體型結(jié)構(gòu)的熱固性酚醛樹脂設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：
Ⅰ用鹽酸作催化劑
在一個(gè)大試管里加入苯酚2g，注入3mL甲醛溶液和3滴濃鹽酸混合后，用帶有玻璃管的橡皮塞塞好，放在沸水浴里加熱約15min，待反應(yīng)物接近沸騰時(shí)，液體變成白色渾濁狀態(tài)，從水浴中取出試管，用玻璃棒攪拌反應(yīng)物，稍冷，將試管中的混合物倒入蒸發(fā)皿中，傾去上層的水，下層就是縮聚成線型結(jié)構(gòu)的熱塑性酚酞樹脂（米黃色中略帶粉色）它能溶于丙酮．乙醇等溶劑中
Ⅱ用濃氨水作催化劑
在另一個(gè)試管中加入2.5g苯酚，注入3～4mL，40%的甲醛溶液，混勻后再加1mL濃氨水，振蕩混合，也用帶有玻璃管的橡皮塞塞好，在水浴中加熱（如圖所示）約15min后，試管里逐漸出現(xiàn)白色的渾濁物，暫停加熱，待發(fā)生的氣泡稍少時(shí)，再繼續(xù)加熱，過一會(huì)兒，就變成黏稠的半流動(dòng)性液體，將所得黏稠物倒入一瓷蒸發(fā)皿里，在50℃下烘1h后，再繼續(xù)在70～80℃下烘8h，即能縮合成體型固體酚醛樹脂（淡黃色），它不溶于任何溶劑
（1）寫出酸性條件下生成酚醛樹脂的反應(yīng)方程式
①
②
（2）實(shí)驗(yàn)裝置采用沸水浴加熱的原因沸水浴便于控制溫度，受熱均勻，加快反應(yīng)速率，及時(shí)蒸出反應(yīng)產(chǎn)物
（3）長玻璃導(dǎo)管起的作用為導(dǎo)氣冷凝回流．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/L鹽酸等體積混合后，溶液顯酸性，溶液中下列微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）=c（H+）
C．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某實(shí)驗(yàn)探究小組用如圖1裝置來研究影響濃氨水與生石灰反應(yīng)制氨氣的反應(yīng)速率（實(shí)驗(yàn)在通風(fēng)柜中進(jìn)行）．

（1）有人認(rèn)為：既然是以測(cè)定氨氣的量來求反應(yīng)速率，裝置需再作改進(jìn)，在上圖中畫出需改進(jìn)的裝置并注明所盛試劑的名稱（不必考慮空氣成分的作用）．
根據(jù)改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)定產(chǎn)生等質(zhì)量的NH3所需的時(shí)間或相同時(shí)間內(nèi)生成NH3的質(zhì)量可求反應(yīng)速率v（NH3）．為實(shí)現(xiàn)如表的實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)方案（c（NH3•H2O）=15mol•L-1、CaO的質(zhì)量相同、若溶液的體積相同實(shí)驗(yàn)過程中溫度變化基本相同）和實(shí)驗(yàn)結(jié)論（填寫待測(cè)物理量及用字母表示的數(shù)據(jù)）
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>V（氨水）/mLV（H2O）/mLCaO的狀態(tài)
實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究固體比表面積、實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3探究氨水濃度對(duì)v（NH3）的影響30粉末狀
實(shí)驗(yàn)230
實(shí)驗(yàn)3400
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1的結(jié)果繪制出如圖2反應(yīng)速率曲線．則
①若忽略溶液體積的變化，以氨水濃度變化量表示t1～t2時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為v（NH3•H2O）=$\frac{25（{m}_{2}-{m}_{1}）}{17（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•s）（用代數(shù)式表示）；
②若將30mL濃氨水平均分三次加入粉末狀CaO中，與實(shí)驗(yàn)1相比，0～t1時(shí)反應(yīng)速率快（填“快”、“慢”、“相等”或“無法確定”），其原因是a．起始氨水濃度大；b．氨水的體積少，（CaO與H2O）反應(yīng)放熱使得溶液溫度相對(duì)較高，反應(yīng)消耗H2O使得氨水濃度相對(duì)較大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＜W
C．WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物
D．Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．水楊酸某酯E的合成路線如圖所示：

已知：①2RCH2CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-
②A分子中只含有1個(gè)甲基；③D的相對(duì)分子質(zhì)量為130；
（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基；反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為CH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH+→+H2O；
（2）在合成路線中，設(shè)計(jì)⑤和⑦的目的防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化；
（3）X是B的最簡單同系物，請(qǐng)寫出X與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-$\stackrel{△}{→}$CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；
（4）下列有關(guān)說法正確的是a；
a．B中有4種不同的氫
b．水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成 
c．D不與金屬鈉反應(yīng)
d．1mol E與氫氣加成，最多消耗4mol H2
（5）H有多種同分異構(gòu)體，其中能同時(shí)滿足下列條件的共有13種（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其中有5種氫，且氫的個(gè)數(shù)比為1：1：2：2：2的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以惰性電極電解AgNO3溶液．若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100 mol，則陰極上析出Ag的質(zhì)量為（　　）
A．1.08 gB．1.28 gC．2.16 gD．4.32 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A．CO2、NO2均為酸性氧化物B．石英、水玻璃均為純凈物
C．NaCl、BaSO4均為強(qiáng)電解質(zhì)D．燒堿、純堿均為堿

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案