6.已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物,化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性;Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性.
I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn).
(1)選擇制取SO2的合適試劑②③.
①10%的H2SO4溶液      ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體              ④CaSO3固體
(2)寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS(或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S,Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS.裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量二氧化硫,防止污染環(huán)境.
(3)該裝置仍有不足之處,請(qǐng)說(shuō)明在在A和B之間沒(méi)有連接一個(gè)干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置.
Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究,它們以課本為基礎(chǔ),查閱資料得到以下可供參考的四條信息:
①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)
②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
④SiH4在空氣中自燃
他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng);再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物;然后過(guò)濾、洗滌、干燥;最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”.
(4)你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí),發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是(用化學(xué)方程式說(shuō)明):?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si②Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑③SiH4+2O2═SiO2+2H2O.

分析 (1)依據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理,結(jié)和物質(zhì)的性質(zhì),選擇實(shí)驗(yàn)室制備SO2的試劑;
(2)根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)知Mg與SO2反應(yīng)能生成氧化鎂與單質(zhì)硫,但單質(zhì)硫能與鎂反應(yīng)生成硫化鎂;二氧化硫有毒,不能直接排放到空氣中,可用氫氧化鈉吸收過(guò)量的二氧化硫;
(3)該裝置中:①A中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B與Mg反應(yīng),在A、B中間應(yīng)加干燥裝置;②Mg能與SiO2反應(yīng),在Mg下方墊一不銹鋼片,隔離Mg和SiO2;③尾氣處理裝置C試管用膠塞封閉,且無(wú)防倒吸裝置;
(4)發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,說(shuō)明生成氣體,應(yīng)為SiH4

解答 解:(1)制取SO2應(yīng)用濃H2SO4和亞硫酸鹽,選項(xiàng)中不可選用CaSO3,因?yàn)镃aSO3微溶于水,會(huì)附在固體表面,阻礙反應(yīng)進(jìn)行,
故答案為:②③;
(2)Mg具有還原性,SO2具有氧化性,兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的方程式為3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS(或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S,Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS),二氧化硫可與堿反應(yīng),易防止污染空氣,
故答案為:3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS(或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S,Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS;吸收過(guò)量二氧化硫,防止污染環(huán)境;
(3)該裝置中:①A中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B與Mg反應(yīng),在A、B中間應(yīng)加干燥裝置;②Mg能與SiO2反應(yīng),在Mg下方墊一不銹鋼片,隔離Mg和SiO2;③尾氣處理裝置C試管用膠塞封閉,且無(wú)防倒吸裝置,
故答案為:在A和B之間沒(méi)有連接一個(gè)干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置.
(4)發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花,說(shuō)明生成氣體,應(yīng)為SiH4,原因是發(fā)生2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si,Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑,SiH4+2O2═SiO2+2H2O,金屬鎂與生成的硅繼續(xù)反應(yīng)生成硅化鎂,硅化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成的SiH4可自燃,
故答案為:2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si,Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑,SiH4+2O2═SiO2+2H2O.

點(diǎn)評(píng) 本題為信息題,以鎂和二氧化硅的反應(yīng)為載體考查了二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制備及性質(zhì)檢驗(yàn),側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力,題目難度較大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.工業(yè)上利用氟碳鈰礦(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一種工藝流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)CeCO3F中,Ce元素的化合價(jià)為+3.
(2)酸浸過(guò)程中用稀硫酸和H2O2替換HCl不會(huì)造成環(huán)境污染.寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應(yīng)的離子方程式:H2O2+2CeO2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑.
(3)向Ce(BF43中加入KCl溶液的目的是避免三價(jià)鈰以Ce(BF43沉淀的形式損失或除去BF4-或提高CeCl3的產(chǎn)率.
(4)若溶液中的Ce3+沉淀完全,此時(shí)溶液的pH為9.(已知KSP[Ce(OH)3]=1×10-20
(5)加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl的固體混合物可得到無(wú)水CeCl3,其中NH4Cl的作用是NH4Cl固體受熱分解產(chǎn)生HCl,抑制CeCl3水解.
(6)準(zhǔn)確稱取0.7500gCeCl3樣品置于錐形瓶中,加入適量過(guò)硫酸銨[(NH42 S2O4]溶液將Ce3+氧化為Ce4+,然后用0.1000mol.l-1(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液.(已知:Fe3++Ce4+=Ce3++Fe3+
①已知:過(guò)二硫酸的結(jié)構(gòu)式為,其中S元素的化合價(jià)為:+6.過(guò)硫酸銨(NH42Fe(SO42溶液將Ce3+氧化Ce4+為的離子方程式為:S2O42-+2Ce3+=2Ce4++2SO42-
②該樣品中CeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為82.2%.
③若使用久置的(NH42Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,測(cè)得該CeCl3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn),所得實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是( 。
 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A將SO2氣體通入紫色石蕊試液中溶液先變紅后褪色二氧化硫具有酸性和漂白性
B將小蘇打和硫酸應(yīng)生成的氣體,通入一定濃度的Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
D試管a出現(xiàn)白色沉淀,試管b出現(xiàn)黃色沉淀溶度積:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.甲苯中混有少量苯酚,除去苯酚的最佳方法是( 。
A.加入足量的NaOH溶液充分振蕩后,用分液漏斗分液棄除下層溶液
B.加入溴水,生成三溴苯酚,再過(guò)濾除去
C.加水,加熱超過(guò) 70℃(苯酚在熱水中溶解度很大),然后用分液漏斗振蕩分液后,棄除下層溶液
D.將混合物蒸餾(甲苯沸點(diǎn)110℃,苯酚沸點(diǎn)182℃),可先蒸出甲苯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量.回答下列問(wèn)題:
(1)配平以下離子方程式,并填上所需的微粒.
6H++2MnO4-+5H2C2O4═10CO2↑+2Mn2++8H2O
(2)該反應(yīng)中的還原劑是H2C2O4
(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子,則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為0.08mol.
 (4)把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物,溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成,在所得的渾濁液中,逐滴加入0.5 mol/L鹽酸,加入鹽酸的體積(V)與生成沉淀的質(zhì)量(W)關(guān)系如圖所示:
①混合物中NaOH的質(zhì)量為1.8g.
②P點(diǎn)表示鹽酸的體積是90mL.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.在0.1mol•L-1 Na2SO3溶液溶液中:c(Na+)═2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3
B.在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)═c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NaOH溶液:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+
D.常溫下,CH3COONa和CaCl2混合溶液中:c(Na+)+c(Ca2+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+2 c(Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列).該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng),所得有機(jī)物分子的官能團(tuán)種數(shù)減少,則該試劑是( 。
A.H2B.Cu(OH)2懸濁液C.HBrD.Br2的CCl4溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是( 。
A.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同
B.用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷
C.無(wú)論乙烯與Br2的加成,還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)
D.乙烯的化學(xué)性質(zhì)比乙烷的化學(xué)性質(zhì)活潑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是( 。
A.化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
B.有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng)
C.某一條件的改變,使正、逆反應(yīng)速率不再相等
D.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,使用了催化劑

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