14．甲苯中混有少量苯酚，除去苯酚的最佳方法是（　�。�
A．加入足量的NaOH溶液充分振蕩后，用分液漏斗分液棄除下層溶液
B．加入溴水，生成三溴苯酚，再過(guò)濾除去
C．加水，加熱超過(guò) 70℃（苯酚在熱水中溶解度很大），然后用分液漏斗振蕩分液后，棄除下層溶液
D．將混合物蒸餾（甲苯沸點(diǎn)110℃，苯酚沸點(diǎn)182℃），可先蒸出甲苯

分析 A．甲苯和苯酚互溶，混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚鈉，苯酚鈉溶于水，但苯不溶于水；
B．溴、苯酚以及三溴苯酚都能溶于苯；
C．該操作方法不易操作，溫度降低后會(huì)析出苯酚，不是最佳方案；
D．通過(guò)蒸餾可以分離二者，但是操作方法較復(fù)雜．

解答 解：A．加氫氧化鈉溶液，苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的苯酚鈉，但甲苯不溶于水，可用分液的方法分離，故A選；
B．加溴水生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與甲苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故B不選；
C．溫度過(guò)高不利于分液存在，且溫度降低后會(huì)析出苯酚，該方法不是最佳方法，故C不選；
D．由于甲苯中含有少量的苯酚，加熱蒸餾不能完全將二者分離，效果不好，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，題目難度中等，明確常見化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法即可解答，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
將海帶灼燒灰化		B．
鋁熱反應(yīng)
C．
制取氫氧化亞鐵		D．
驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問題（保留2位小數(shù)）
將標(biāo)況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過(guò)兩種物質(zhì)的無(wú)水晶體26.8g．通過(guò)計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA
B．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
C．50 mL 18.4 mol•L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．將含有0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水中，生成的膠體中含膠體粒子的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
B．用熱的純堿溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解顯堿性
C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料（含F(xiàn)e、Ca、Mg等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如圖：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Ni（OH）2
開始沉淀的pH1.16.57.1
沉淀完全的pH 3.29.79.2
（1）為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末或延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等）等．
（2）加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（3）“除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍為3.2～7.1．
（4）濾渣B的主要成分的化學(xué)式為MgF2、CaF2．
（5）已知：Ksp（NiCO3）=1.42×10-7．為確保沉鎳完全（即溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-6），應(yīng)保持溶液中c（CO32-）＞0.142mol•L-1．
（6）“氧化”生成Ni2O3的離子方程式為2Ni2++ClO-+4OH-═Ni2O3↓+Cl-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性．
I、用如圖所示裝置進(jìn)行Mg與SO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．
（1）選擇制取SO2的合適試劑②③．
①10%的H2SO4溶液      ②70%的H2SO4溶液
③Na2SO3固體              ④CaSO3固體
（2）寫出裝置B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式3Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+MgS（或2Mg+SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+S，Mg+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgS．裝置C中NaOH溶液的作用是吸收過(guò)量二氧化硫，防止污染環(huán)境．
（3）該裝置仍有不足之處，請(qǐng)說(shuō)明在在A和B之間沒有連接一個(gè)干燥裝置、C裝置未與大氣相通、在鎂下方未墊一個(gè)不銹鋼片、鎂與玻璃管反應(yīng)、未設(shè)計(jì)一個(gè)防倒吸裝置．
Ⅱ、某研究小組進(jìn)行了“實(shí)驗(yàn)室制Si”的研究，它們以課本為基礎(chǔ)，查閱資料得到以下可供參考的四條信息：
①M(fèi)g在加熱的條件下即可與SiO2反應(yīng)
②金屬硅化物與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鹽與SiH4
③Si和SiO2均不與稀H2SO4反應(yīng)
④SiH4在空氣中自燃
他們?cè)谘芯繄?bào)告中記載著“…選用合適的物質(zhì)在適宜的條件下充分反應(yīng)；再用足量稀硫酸溶解固體產(chǎn)物；然后過(guò)濾、洗滌、干燥；最后稱量…在用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花，其產(chǎn)率也只有預(yù)期值的63%左右”．
（4）你估計(jì)“用稀硫酸溶解固體產(chǎn)物時(shí)，發(fā)現(xiàn)有爆鳴聲和火花”的原因是（用化學(xué)方程式說(shuō)明）：?①2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si②Mg2Si+2H2SO4═2MgSO4+SiH4↑③SiH4+2O2═SiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．6.4gO2和O3的混合氣體，含氧原子數(shù)為0.4NA
B．分子標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含分子數(shù)為0.5NA
C．1mol乙酸（忽視揮發(fā)損失）與足量的C2H518OH在濃硫酸作用下加熱，充分反應(yīng)可生成NA個(gè)CH3CO18OC2H5
D．常溫常壓下，7.8gNa2O2含離子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2NA
B．點(diǎn)解飽和食鹽水時(shí)，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C．常溫下，1 L pH=13的Ba（OH）2中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．10 mL 98%的H2SO4溶液，加入水中稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%

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