A. | 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變 | |
B. | 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變了壓強(qiáng) | |
C. | 某一條件的改變,使正、逆反應(yīng)速率不再相等 | |
D. | 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡,使用了催化劑 |
分析 可根據(jù)化學(xué)平衡移動的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析,一定條件下,當(dāng)改變其中一個條件,平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行;
A、正逆反應(yīng)速率同等程度改變,平衡不動;
B、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng),壓強(qiáng)變、平衡不移動;
C、正逆反應(yīng)速率不等,則平衡一定發(fā)生移動;
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡.
解答 解:A..化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變,未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動,當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時,化學(xué)平衡不會發(fā)生移動;當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時,化學(xué)平衡就會發(fā)生移動,故A錯誤;
B.對于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)來說,壓強(qiáng)改變,平衡不移動,故B錯誤;
C.正逆反應(yīng)速率不等,則平衡一定發(fā)生移動,故C正確;
D.催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,當(dāng)一個可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后,加入催化劑,正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率,化學(xué)平衡不會發(fā)生移動,故D錯誤;
故選C.
點(diǎn)評 本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題,是對基礎(chǔ)知識靈活運(yùn)用的考查,要求學(xué)習(xí)時一定要記住并能深刻理解,題目較簡單.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 常溫常壓下,2.24 L SO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)小于0.2NA | |
B. | 點(diǎn)解飽和食鹽水時,當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA | |
C. | 常溫下,1 L pH=13的Ba(OH)2中含有的OH-數(shù)目為0.2NA | |
D. | 10 mL 98%的H2SO4溶液,加入水中稀釋至100 mL,H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8% |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1molOH-的質(zhì)量是17g | B. | 1mol氣體所占的體積等于22.4L | ||
C. | 氫氣的摩爾質(zhì)量是2g | D. | 摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | NO2 | B. | NO | C. | N2O | D. | N2O3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 某溫度時的混合溶液中c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1,說明該溶液呈中性(Kw為該溫度時水的離子積常數(shù)) | |
B. | 由水電離出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 | |
C. | 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.向含有Cl-、CrO42-且濃度均為0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液時,CrO42-先產(chǎn)生沉淀 | |
D. | 常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a的取值范圍為0≤a<50 | |
B. | 當(dāng)a=30時,$\frac{n(Mg)}{n(Al)}$=1 | |
C. | 圖中0~a段,與NaOH發(fā)生反應(yīng)的微粒是H+ | |
D. | 當(dāng)v(NaOH)=90mL時,溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2 |
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