Question

醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH（aq）?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B、0.1 mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中離子濃度均減小
• C、CH₃COOH溶液中加入少量NaHCO₃固體，PH增大
• D、常溫下，0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.01 mol/L的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）之比小于10

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據(jù)醋酸溶液中電荷守恒判斷；
B、加水稀釋醋酸能促進醋酸電離，電離方程式中的離子濃度均減小，由于Kw不變，因此c（OH^-）增大；
C、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，降低了氫離子濃度；
D、醋酸溶液的濃度越小電離程度越大．

解答： 解：A、根據(jù)質(zhì)子守恒得c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正確；
B、加水稀釋，電離方程式中的離子濃度均減小，由于Kw不變，因此c（OH^-）增大，故B錯誤；
C、碳酸氫根離子與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，降低了氫離子濃度，所以PH增大，故C正確；
D、醋酸溶液的濃度越小電離程度越大，因此0.1 mol/L的CH₃COOH溶液與0.01 mol/L的CH₃COOH溶液中的c（H⁺）之比小于10，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離平衡特點和影響因素是解本題關(guān)鍵，注意醋酸稀釋過程中溶液中各離子濃度變化，為易錯點．