將5.6g鐵粉溶于過量的稀硫酸溶液中，在酸性條件下，用2.02g硝酸鉀去氧化其中的Fe2+，待反應(yīng)完全后，剩余的Fe2+需加入20mL 0.2mol?L-1的酸性高錳酸鉀溶液恰好使其完全氧化為Fe3+（MnO4-被還原成Mn2+），則硝酸鉀的還原產(chǎn)物的化學(xué)式為（　�。�
A、NO2
B、NO
C、N2O
D、N2
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計(jì)算，高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，硝酸鉀的物質(zhì)的量=
2.02g
101g/mol
=0.02mol，鐵的物質(zhì)的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol．
解答： 解：鐵和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+，亞鐵離子被硝酸鉀、被高錳酸鉀氧化生成生成鐵離子，高錳酸鉀的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.02L=0.004mol，硝酸鉀的物質(zhì)的量=
2.02g
101g/mol
=0.02mol，鐵的物質(zhì)的量=
5.6g
56g/mol
=0.1mol，設(shè)硝酸鉀的還原產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)為x，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.1mol×（3-2）=0.02mol×（5-x）+0.004mol×（7-2），
0.1=0.02×（5-x）+0.02，
x=+1，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題以物質(zhì)間的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)過程中注意電子相等進(jìn)行計(jì)算，注意：硝酸鉀、高錳酸鉀把亞鐵離子氧化為鐵離子，而不是將鐵氧化為鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種的重要方法，下列分類合理的是（　�。�
A、K2CO3和K2O都屬于鹽
B、H2SO4和HNO3都屬于酸
C、KOH和Na2CO3都屬于堿
D、Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見元素及其化合物在生活生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）鐵紅與鋁粉發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其化學(xué)方程式為
 
；鐵紅與KNO3、KOH混合加熱共融，可制得高鐵酸鉀（K2FeO4），同時(shí)有KNO2生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，是一種新型高效水處理劑，它在水處理過程中（鐵元素被還原為+3價(jià)）的兩個(gè)作用是
 
．
（2）幾種常見的單質(zhì)或化合物反應(yīng)關(guān)系如圖：
①若B為自然界中分布最廣泛的液體，A常溫下為黃綠色氣體，C為非屬氧化物，A、C均能使品紅溶液褪色，相對(duì)分子質(zhì)量E＞D，則：A、C轉(zhuǎn)化為D、E反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，E的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程
 
．
②若A為最簡(jiǎn)單芳香烴，C為常溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)，D溶于水完全電離．常用的催化劑B為
 
，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為
 
，除去E中混有少量C的通常采用的試劑為
 
，方法為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物是鋅和稀硫酸
B、銅片做陽(yáng)極
C、電流計(jì)顯示導(dǎo)線上電子由鋅片流向銅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH（aq）?H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（　�。�
A、CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
B、0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中離子濃度均減小
C、CH3COOH溶液中加入少量NaHCO3固體，PH增大
D、常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液與0.01 mol/L的CH3COOH溶液中的c（H+）之比小于10

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在粗銅精煉中，陰極析出64g銅．陽(yáng)極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L HF含有的HF分子數(shù)為0.5NA
C、常溫常壓下，1mol甲苯含碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lL pH=13的氫氧化鋇溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，已知醋酸的電離常數(shù)Ka=1.8×10-5，醋酸銀的溶度積Ksp（CH3COOAg）=1.6×10-3，Ksp（Ag2CO3）=8.3×l0-12．在不考慮鹽類水解的情況下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、醋酸水溶液中Kw不變，故醋酸對(duì)水的電離無(wú)影響
B、該溫度下飽和醋酸水溶液的pH=5-lgl.8
C、該溫度下濃度均為0.01mol?L-1的CH3COONa溶液和AgNO3，溶液等體積混合（混合溶液體積具有加和性），有CH3COOAg沉淀生成
D、將0.02 mol?L-1的Na2CO3，溶液與CH3COOAg沉淀上清液等體積混合，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

環(huán)境污染已經(jīng)成為我國(guó)必須面對(duì)的首要社會(huì)問題．引起下列環(huán)境污染的原因或處理方法（包括對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）中不正確的是（　�。�
A、SO2、氮氧化物和可吸入顆粒物是導(dǎo)致霧霾產(chǎn)生的主要原因之一
B、裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會(huì)造成居室污染
C、用催化氧化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO+NO 
 催化劑 
.
 
 C+NO2
D、向污水中投放明礬，利用生成的膠體凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，已知G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，BAD結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
BAD的合成路線如下：

試回答：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式Y(jié)
 
  D
 
．
（2）屬于取代反應(yīng)的有
 
（填數(shù)字序號(hào)）．
（3）1molBAD最多可與含
 
molNaOH的溶液完全反應(yīng)
（4）寫出反應(yīng)④方程式
 

（5）寫出B+G→H方程式
 
．
（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①與FeCl3反應(yīng)，溶液呈紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有
 
種．

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