1．都符合圖中兩個圖象的反應是：（C%表示某反應物的百分含量，v表示反應速率，p表示壓強，t表示時間）（　�。�
A．N2O3（g）?NO2（g）+NO（g）-QB．3NO2（g）+H2O（l）?2HNO3 （aq）+NO（g）+Q
C．4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）+QD．CO2（g）+C（s）?2CO（g）-Q

分析 由圖Ⅰ可知，到達平衡后，增大壓強逆反應速率增大更大，平衡向逆反應移動，說明氣體反應物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，由圖Ⅱ可知，溫度越高平衡時反應物的百分含量越高，說明升高溫度，平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，以此解答該題．

解答 解：A．為吸熱反應，故A錯誤；
B．反應物氣體的化學計量數(shù)大于生成物氣體的計量數(shù)之和，則增大壓強，平衡正向移動，故B錯誤；
C．氣體反應物的化學計量數(shù)之和小于氣體生成物的化學計量數(shù)之和，且為放熱反應，故C正確；
D．為吸熱反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學平衡移動圖象，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，難度中等，把握圖象中曲線的變化特點分析可逆反應的特征是解答該題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．近期微博熱傳的“苯寶寶表情包”是一系列苯的衍生物配以相應的文字形成的（如圖所示）．苯（）屬于（　　）
A．氧化物B．硫化物C．無機物D．有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對可逆反應2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
①增加A的量，平衡向正反應方向移動
②升高溫度，反應速率增大，平衡向逆反應方向移動
③壓縮容器增大壓強，平衡不移動，v（正）、v（逆）不變
④增大B的濃度，v（正）＞v（逆）
⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高．
A．①②B．②C．①③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．單質(zhì)硅可用于制造光纖和太陽能電池
B．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質(zhì)，分別屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)
C．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸
D．BaSO4難溶于酸，所以可以用稀鹽酸和Ba（NO3）2溶液檢驗SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．用 KIO3氧化酸性溶液中的 KI：5I-+IO3-+3H2O═3I26OH-
B．向（NH4）2Fe（SO4）2稀溶液中加一定量NaOH 溶液：NH++2Fe2++5OH-═NH3•H2O+2Fe（OH）2↓
C．向氯化鋁溶液中滴入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．將少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在鋁制易拉罐中收集滿CO2，加入過量的NaOH溶液，立即封口并振蕩，可以發(fā)現(xiàn)罐先咔咔作響，變癟，然后再次鼓起來，其過程中沒有涉及到的化學反應是（　�。�
A．Al（OH）3分解B．CO2+OH-C．Al+OH-+H2OD．Al2O3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．SO2是評價空氣質(zhì)量的污染物之一，主要來源于硫酸工廠的尾氣和含硫燃料的燃燒．
（1）硫酸廠尾氣一般采用吸收法處理．
①已知Ka（H2SO3）=1.54×10-2，Ka（HSO3-）=1.02×10-7，Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，將標準狀況下11.2L SO2通入到2L0.5mol•L-1的氨水中，所得溶液中溶質(zhì)是（NH4）2SO3（填化學式），該溶液呈堿（填“酸”“堿”或“中”）性．
②下列關(guān)于①所得的溶液的關(guān)系正確的是C（填序號）．
A．2[c（NH4+）+c（NH3•H2O）]=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
D．c（NH4+）+c（OH-）=c（HSO3-）+2c（H2SO3）+c（H+）
③常溫下，若用1LNaOH溶液吸收0.01mol SO2，完全吸收后溶液中c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），則原NaOH溶液的pH值為12．
（2）燃煤煙氣中可通過下列反應實現(xiàn)硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+S（l）
①該反應的平衡常數(shù)表達式是$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．
②恒溫恒壓下，5分鐘時，反應到達平衡，氣體密度減小16g•L-1，則0-5分鐘內(nèi)CO的反應速率是0.2mol/（L•min），若升高溫度氣體的密度增加，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
③下列措施，既能提高該反應的反應速率，又能提高SO2的吸收率的是A（填序號）．
A．加壓          B．增加SO2的濃度C．升高溫度  D．移走產(chǎn)物
（3）SO2還能被多種物質(zhì)吸收．
①寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+．
②如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列個溶液分別吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是DBAC（用序號排序）．
A．H2S       B．Na2SO3C．BaCl2    D．酸性KMnO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)化學式和俗名對應正確的是（　�。�
A芒硝NaNO3
B熟石膏2CaSO4•H2O
C明礬KAl（SO4）2
D綠礬FeCl2•7H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．室溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．新制氯水中：c（H+）=c（HClO）+2c（ClO-）+c（OH-）
B．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．0.1mol•L-1HCl溶液與0.2 mol•L-1 NH3•H2O溶液等體積混合pH＞7：c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
D．0.1mol•L-1K2C2O4溶液與0.2 mol•L-1KHC2O4溶液等體積混合：4c（K+）=3[c（C2O42-）+c（HC2O4-）]

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